2018新高考工业流程汇总

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （ 3 ） 溶 液 中 的 Cd2+ 可 用 锌 粉 除 去 ， 还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌 后的电解液可返回_______工序继续使用。
7个空（简答2个、填空3个、写方程1个，计算1个） 分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除②试剂除杂③加热 ④降温 ⑤萃取
我们该怎么办呢？ 化学工艺流程题解题策略
总结常规的答题模板。
原料处理阶段的常见考点与常见名词：①加快反应速率 ②溶解、水浸、浸出、酸浸。
获得产品阶段的常见考点：
无机综合题，以PbO2为背景考查了元素周期表、反应原理、电解原理和物质的量计算,涉及不熟悉的氧化还原方程式和电极反应的书 写。
无机综合题：以闪锌矿为原
料制备金属锌为载体考查调PH
分离、提纯，根据Fe(OH)3 的 Ksp计算沉淀PH
工业流程图
工业流程图和沉淀pH表
作答 量
7个空（简答1个、填空4 个、写方程1个、计算1 个）
7个空（简答1个、填空 3个、写方程3个）
3
Байду номын сангаас
二、试题结构与核心考点

2．硅的制备
[涉及反应] 高温 ①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑ △ ②Si＋2Cl2=====SiCl4 高温 ③SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl
3．氯碱工业
[涉及反应] 电解 ①2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 点燃 ④H2＋Cl2=====2HCl
十三、中学阶段应掌握的 10 大经典化工流程 1．从铝土矿中提炼铝 [流程Ⅰ]
[涉及反应] ①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3 △ ④2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 电解 ⑤2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑2＋2Cl
－ －
4．工业上利用黄铁矿(FeS2 )制取硫酸
[涉及反应] 高温 ①4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O2 催化剂 2SO3 △
③SO3＋H2O===H2SO4
5．工业制硝酸
[涉及反应] 催化剂 ①4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[流程Ⅱ]
[涉及反应] ①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O ③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O

Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下��验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
三、填空题
详细信息
10.难度：困难
氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+ H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是，处理从氯化塔中逸出气体的方法是。
第②步反应的离子方程式为。
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。

无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。

该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。

(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。

1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。

(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。

由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。

(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。

结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。

(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。