【推荐重点】2019高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.3 物质的量浓度随堂检测 新人教版必修1

物质的量在化学实验中的应用李仕才考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

(2)表达式：c(B)＝V。

(3)单位：mol/L 或mol·L －1。

2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。

( ×)2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。

( √)3．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。

( ×)4．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。

( ×)5．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。

计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。

三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。

第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

它是一个物理量，只适用于微观粒子。

2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。

例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。