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氧化剂和还原剂-鲁科版高一化学必修1同步练习

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第二章第三节 氧化剂和还原剂（6）1、工业制硝酸过程中的一个重要反应为324NH +5O 24NO+6H O 。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A.2O 是还原剂 B.3NH 是氧化剂 C.2O 失去电子 D.3NH 发生氧化反应2、某同学在奥运五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1个B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个 3、下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe 2+→Fe 3+的转化,必须加入氧化剂 4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能作还原剂5、在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H 26、根据反应式: ①2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2②Br 2+2Fe2+2Fe 3++2Br -,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br -、Fe 2+、I - B.I -、Fe 2+、Br-C.Br -、I -、Fe 2+D.Fe 2+、I -、Br -7、将2SO 气体与足量243Fe (SO )溶液完全反应后,再加入227K Cr O 溶液,发生如下两个化学反应:①3+2-2++224SO +2Fe +2H O =SO +2Fe +4H ,②2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H O下列有关说法错误的是( ) A.氧化性2-3+272Cr O >Fe>SOB.227K Cr O 能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol227K Cr O 参加反应,转移电子的数目为6A ND.若6.72L 2SO (标准状况)参加反应,则最终消耗0.2mol 227K Cr O 8、在常温下,发生下列几种反应:①+--2+42216H +10Z +2XO =2X +5Z +8H O ②2+3+-22A +B =2A +2B ③--222B +Z =B +2Z根据上述反应,判断下列结论错误的是( ) A.溶液中可发生:2+3+-2Z +2A=2A +2ZB.2Z 在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:-3+422XO >Z >B >A D.2+X 是-4XO 的还原产物9、吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为生命“杀手”,科学家试用23Na SeO 消除人体内的活性氧,取得一定效果,市面也有了一些富硒产品,如北大富硒康等。

依上所述,从氧化还原反应的角度來看,23Na SeO 的作用是( ) A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂 10、实验室可以用3KClO 晶体和浓盐酸反应制取2Cl 。

在反应3226HCl()+KClO =KCl+3Cl +3H O ↑浓中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是( )A.5:1B.6:1C.3:1D.1:611、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.2F 、K 、HClB.2Cl 、Al 、2HC.2NO 、Na 、2BrD.2O 、2SO 、2H O12、配平下列化学反应的方程式。

（1）__________ Cu +__________3HNO (稀)__________()32Cu NO +__________NO ↑+__________2H O（2）.__________ Cu +__________3HNO (浓)__________()32Cu NO +__________2NO ↑+__________2H O（3）.__________ Na +__________2H O__________NaOH +__________2H ↑13、（1）.分析反应433225NH NO =2HNO +4N +9H O ↑的电子转移方向和数目__________________________________。

（2）该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___________。

（3）该反应中每生成1mol 硝酸时,生成2N 的体积为_____L(标准状况)。

（4）生成28g 2N 时,转移的电子数目为_________。

14、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为:2KClO 3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)__________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（3）若产生0.1mol Cl 2,则被还原盐酸的物质的量为__________ mol 。

15、按要求填空。

（1）在2-2+3+2+-+S Fe Fe Mg S I H 、、、、、、中 ①只有氧化性的是__________; ②只有还原性的是__________;③既有氧化性又有还原性的是_____________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。

①3232NO+HNO N O +H O → ②322NH +NO HNO +H O → ③24232N O +H O HNO +HNO →其中你认为一定不可能实现的是______________。

16、（1）.维生素C 又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。

例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的3+Fe 变为易吸收的2+Fe 。

这说明维生素C 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）.22Na+O 22Na O 反应中,①__________被氧化,__________是氧化剂,氧化产物是__________,过氧化钠中氧元素的化合价是__________。

②此反应中若转移了2mol 的电子,则需要氧气__________mol 。

③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:____________________。

（3）根据反应①3222FeCl +2KI =2FeCl +2KCl+I ,②2232FeCl +Cl =2FeCl ,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是__________。

A.3+22Fe>Cl >I B.3+22Cl >I >Fe C.3+22I >Cl >Fe D.3+22Cl >Fe >I17、有如下两个反应①222242H O+Cl +SO =H SO +2HCl ;②42222KMnO +16HCl =2KCl+2MnCl +5Cl +8H O 。

针对上述两个反应回答:（1）.氧化剂的氧化性强弱顺序为______________,还原剂的还原性强弱顺序为________________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是( ) A.还原性 B.酸性 C.氧化性答案以及解析1答案及解析： 答案：D解析：该反应中N 元素化合价升高,被氧化,3NH 发生氧化反应,作还原剂;O 元素化合价降低,得电子被还原,2O 作氧化剂,故选D 。

2答案及解析： 答案：B解析：仔细分析可知这几种物质之间的反应,有铁和稀盐酸间的置换反应、盐酸和氢氧化钠溶液之间的复分解反应、碳和二氧化碳之间的化合反应。

注意二氧化碳和氢氧化钠溶液之间发生的反应不是复分解反应。

3答案及解析： 答案：D解析：A 错误,阳离子也可以具有还原性,比如亚铁离子;阴离子也可以具有氧化性,比如过氧根离子。

只有处于最高价的元素才只有氧化性,处于最低价的元素只有还原性。

B 错误,有些物质得电子难,失去电子也难,比如惰性气体原子。

C 错误,氧化性的强弱与得失电子的数目没有直接关系。

D 正确,亚铁离子变铁离子需失去电子,应加入氧化剂。

此题正确选项是D 。

4答案及解析： 答案：B解析：物质失去电子,则相关元素的化合价升高,该物质为还原剂,发生氧化反应,B 项正确;如22H O 222H O ↑+↑,水既是氧化剂又是还原剂,故D 项错误。

5答案及解析： 答案：C解析：由金属活动性顺序可知,氧化性由强到弱的顺序为Ag +>Cu 2+>H +>Mg 2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag 。

本题选C 。

6答案及解析： 答案：B解析：据在同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①2Fe 3+＋2I －2Fe 2++I 2还原性：I －>Fe 2＋，② Br 2+2Fe2+2Fe 3++2Br －，还原性：Fe 2＋>Br －，所以离子的还原性从强到弱的顺序是I －、Fe 2+、Br －，选B 。

考点：考查还原性强弱的判断7答案及解析： 答案：D解析：由①知氧化性3+2Fe>SO ,由②知氧化性2-3+27Cr O >Fe ,A 项正确;3+Fe 能氧化2SO ,结合A 项知2-27Cr O 能氧化2SO ,B 项正确;由②知1mol 227K Cr O 参加反应,转移电子6mol,C正确;标况下6.72L 2SO 的物质的量为0.3mol,有方程式①知0.3mol 2SO 反应生成0.6mol2+Fe ,发生反应②时消耗2-27Cr O 0.1mol,D 项错误。

8答案及解析： 答案：B解析：氧化性:氧化剂>氧化产物,由①得-42XO >Z ,由②得3+2B >A ,由③得22Z >B ,即-3+422XO >Z >B >A ,因此2+3+-2Z +2A =2A +2Z 可发生,2Z 在反应①中为氧化产物,而在③中为氧化剂。

9答案及解析： 答案：B解析：解题时要学会信息的”过滤”。

据”消耗氧化极性强的氧”可知23Na SeO 作还原剂。

10答案及解析： 答案：A解析：3KClO 中的Cl 由+5价降低为0价,化合价降低5,被还原;HCl 中的Cl 由-1价升高为0价,化合价升高1,被氧化,化合价升高和降低总数相等,故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1。

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鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习1.docx

鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习1.docx

高中化学学习材料唐玲出品2.3 氧化剂和还原剂基础达标1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过氧化钠、亚硫酸钠D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 上述选项都不对7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。

其中属于常见的氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂是还原产物 D．该反应属于置换反应C．H2是氧化产物，NH211. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

《氧化剂和还原剂》同步练习1(鲁科版必修1)

《氧化剂和还原剂》同步练习1(鲁科版必修1)

氧化剂和复原剂知能达标训练1．H-可以跟NH3反响，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反响事实，可以得出的正确结论是( )A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2是氧化产物，NH2—是复原产物D．该反响属于置换反响2，盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) A．氧化性B．复原性C．酸性D．金属性3．以下表达中正确的选项是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质4．以下各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5．根据以下反响，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) A．Cl2>I2>Fe3+>H2S B．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6，以下各组中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根据以下三个反响的化学方程式，以下关系式正确的选项是( )①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．复原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反响中，参加反响的锌和被复原的硝酸根的物质的量之比是( )A．1：3 R1：1 C．1：2 D．3：19．在反响：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A．1．5mol B．3mol C．5mol D．6mol10．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反响后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．lmol B．2．2mol C．1．6mol D．2.4mol11．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，以下说法中不正确的选项是( ) A．氧化剂与复原剂的物质的量之比是1：4 B．氧化剂与复原剂的物质的量之比是4:1C．复原产物是HCl D．有水参加反响，但水既不是氧化剂又不是复原剂12．以下反响中，Na2O2既不作氧化剂又不作复原剂的是( )A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)= 2Na2FeO4+Na2OA ．在反响中，FeS 既是氧化剂又是复原剂B ．在反响中，CuSO 4是氧化剂，FeS 2是复原剂C ．反响中Cu 2＋与FeS 2的物质的量之比是14：5D ．反响中每生成lmolCu 2S 共得2mol 电子13．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )A ．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．甲能跟稀盐酸反响放出H 2，而乙不能D ．将甲、乙组成原电池时，甲是负极14．某单质能与足量浓硝酸反响放出NO 2气体，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1：a ，那么该元素在反响中所显示的化合价是 ( )A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a15．在2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 的反响中，复原产物和氧化产物的质量比为____________________。

鲁教版高中化学必修一 2-3氧化剂和还原剂 同步测试

鲁教版高中化学必修一 2-3氧化剂和还原剂 同步测试

2018-2019学年鲁教版必修一化学2.3氧化剂和还原剂同步测试一、单选题1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物2.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A. 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B. 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣C. 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣3.HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是（）A. 上述反应中，O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O4.11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A. SnO2•4H2OB. Sn（NO3）4C. Sn（NO3）2D. Sn（NO3）2和Sn（NO3）45.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。

鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂

鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。

其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。

根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为S O42-,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2O32-失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42-C.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2O32-,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。