【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
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c(OH-)=10-a mol·L-1
C.向氯水中加水稀释的过程中,水的电离程度逐渐减小 D.常温下 0.1 mol·L 的 HA 溶液中=1×10 ,则 0.01 mol·L 答案:B 解析:中和反应为放热反应,溶液温度升高,KW 应增大,A 选项错误;B 选项,恰好完全反应变为 NH4Cl 溶液,水电离产生的 c(OH )=水电离产生的 c(H )=溶液中的 c(H )=10 项,KW=c(H )·c(OH )=10 ,c(H )=1×10 mol·L ,错误。 二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分) 11.(13 分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式为 准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。 已知:①NaOH 溶液的浓度在 0.1 mol·L 左右,滴定终点时溶液的 pH 应为 9.1。 ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为 204
-12 -1 -1 -2 -1 + -2 -14 -12
mol·L ,pH=10
-1
mol·L ,恰好完全反应,溶液显中性,故 D 错误。
)
A.若 100 ℃时,KW=1×10 ,此温度下 pH=6 的溶液一定显酸性 B.25 ℃时,0.1 mol·L 的 NaHSO3 溶液 pH=4,说明 HS 在水溶液中只存在电离 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4 溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25 ℃时,10 mL 0.1 mol·L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.1 mol·L 2c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) 答案:D 解析:水的离子积 KW=1×10 ,纯水中 c(H )=c(OH )=1×10
+ -10 + + + + -
)
mol·L
-1 + + -
D.若 HA 为强酸,则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为 c(A )>c(B )>c(H )>c(OH )〚导学号
3
A.图 1 表示 0.1 mol·L 盐酸滴加到 0.1 mol·L 某碱溶液得到的滴定曲线 B.图 2 表示向 Na2CO3 溶液中加水稀释,溶液中由水电离出的 c(H )变化关系 C.图 3 表示向 pH 相同的醋酸和盐酸中滴入水时,水的电离程度与水体积的关系图 D.图 4 表示向溴水通入 SO2 气体时,pH 与 SO2 物质的量的关系图 答案:A 解析:A 选项,最终溶液的 pH 不能小于 1,错误;B 选项,Na2CO3 水解促进水的电离,加水稀释时 Na2CO3 对水的电离促进程度减小,由水电离出的 c(H )减小,正确;C 选项,一开始溶液中的 c(H )相同,所以 对水的抑制程度也相同,随着水的加入,HCl 溶液中 c(H )下降的快,对水的抑制程度减小的快,正 确;D 选项,依据离子方程式 Br2+SO2+2H2O
+ -4
mol·L ,取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL,则稀释后溶液
-1
V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)〚导学号 25730389〛
答案:C 解析:25<t1<t2,温度升高,促进水的电离,c(H )=c(OH )>1×10
-12 + + -7
mol·L ,所以 a>1×10 ,故 A 错
+
D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱
mol·L ;0.2 mol·L
+ +
-1
-1
CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比
-1
CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小,所以 0.2 mol·L
-1 + -
CH3COOH 溶液中的 c(H )小
-1
+
于 0.1 mol·L
+ -4 -1 -1
-1
mol·L ,此时溶液为中性,c(OH )=1×10
-1
mol·L ,所以 c(Na )∶c(OH )=10
mol·L ∶10
-2
mol·L =1 000∶1,故 C 正确;pH=11 的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为 0.1 mol·L ,pH=1 的稀硫酸 中氢离子浓度为 0.1 mol·L ,混合溶液的 pH=2,氢离子浓度为 0.01 mol·L ,则:=1×10 解得 V1∶V2=9∶11,故 D 错误。 5.下列叙述中正确的是( B.c(H )等于 1×10 C.0.2 mol·L 答案:A 解析:KW=c(H )·c(OH ),且 KW 只与温度有关,所以,在常温下,均有 KW=1×10 ;当温度不确定时,中性 溶液里的 c(H )不一定等于 1×10 0.1 mol·L
-1 + + + +
-1
-1
4H +2Br +S,正确。 )
+
-
10.(2015 河南信阳二模,12)下列说法正确的是(
-1 -1
A.向 50 mL 1 mol·L 的盐酸中加入烧碱后,水的 KW 不变 B.在 0.1 mol·L 氨水中滴加 0.1 mol·L 盐酸,恰好完全反应时溶液的 pH=a,则由水电离产生的
-14
)
25 1×10
-14
t1 t2 a 1×10-12
A.若 25<t1<t2,则 a<1×10
B.t2 ℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液 pH=7,溶液呈中性 C.25 ℃时,某 Na2SO4 溶液中 c(S)=5×10 中 c(Na )∶c(OH )=1 000∶1 D.t2 ℃时,将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合,所得混合溶液的 pH=2,则 V1∶
考点规范练 23
水的电离和溶液的酸碱性
满分:100 分)
(时间:45 分钟
一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2015 上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测 得其 pH 约为 3.5,下列说法不正确的是( A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C.常温下,该碳酸饮料中 KW 的值大于纯水中 KW 的值 D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了 CO2 的溶解度 答案:C 解析:由 pH 约为 3.5 可知此溶液呈酸性,抑制水的电离,B 选项正确;C 选项,温度相同时 KW 相同,错 误。 2.下列说法正确的是( ) A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性 B.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗 净后即可使用 C.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH 增大 D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同〚导学号 25730388〛 答案:B 解析:用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH,相当于稀释溶液,稀释酸溶液 pH 增大,A 错误;C 选项 pH 减小, 错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所以氯化铵溶液中,水的电离程度大,D 错误。 3.以 0.100 0 mol·L 确的是( )
-1 + -7 + -14 -1 + -7 -1
mol·L ,
-1
)
+ -14 -1
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 c(H )·c(OH )=1×10 mol·L 的溶液一定是中性溶液
+ -1
CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol·L
CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍
-1 -1 + -14 + -3 -1 + + -a -1 -8 -1
HA 溶液中 c(H )=1×10
+
-4
mol·L
-1
mol·L ,正确;C 选项,氯水中
+ -4
-1
含有 HCl、HClO 均抑制水的电离,加水稀释抑制程度减小,水的电离程度增大,错误;D 选 mol·L ,则 HA 为弱酸,稀释 10 倍,平衡右移 c(H )>1×10
0.408 0
A.碱式滴定管在装液前未用待测 NaOH 溶液润洗 2~3 次 B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡 C.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水 D.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数 E.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来 (4)该同学所测得的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 答案:(1) +OH
)来准确测定 NaOH 标
4
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与 NaOH 反应的离子方程式 。 (2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示 剂酚酞,用 NaOH 溶液滴定到终点时,现象是 。 (3)某学生进行了四次实验,实验数据如下表: 实验编号 1 2 3 4 滴定中误差较大的是第 邻苯二甲酸氢 钾的质量/g 待测 NaOH 溶液的体积/mL 18.20 17.10 16.90 17.00 次实验,造成这种误差的可能原因是 。+Biblioteka -4 -7-1-14
误;t2 ℃时,KW=1×10 ,中性溶液的 pH 应为 6,所得混合溶液 pH=7,则溶液显示碱性,故 B 错 误;Na2SO4 溶液中 c(Na )=2×5×10
-1 -1 -4
mol·L =1×10
-7 -1
-1
-3
mol·L ,稀释 10 倍后,c(Na )=1×10
-1
