弱电解质的解离度和解离常数

实验五 乙酸解离度和解离常数的测定一、【实验目的】1、 学习用pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。

二、【实验原理】乙酸（以HOAc 表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡： HOAc H+＋OAcˉ 起始浓度 c 0 0平衡浓度 c （HOAc ） c （H +） c （OAcˉ） 解离常数表达式为：K θ（HOAc ）为乙酸解离常数。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。

如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc —)（为了简便，式中c θ省略），代入（1）中)2()H (c c )H (c HOAc (K 2 ++-=）θ解离度α：测定已知浓度HAc 溶液的pH 值，便可算出它的解离度。

c)H (c +=α配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根据pH=-lgc （H +）求算c （H +）。

实际上，酸度计所测得的pH 反映了溶液中H +的有效浓度，即H +的活度值，在本实验中忽略这种差别。

将C(H +)代入（2）式中，即可求得一系列K θ值，其平均值即为该温度下的解离常数。

三、【仪器和药品】仪器：pHS-3C 型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，5个），吸量管（20mL ，1只），容量瓶（50mL ，5只） 药品：HOAc·L-1) 材料：碎滤纸四、【实验步骤】（1）配制不同浓度的乙酸溶液用吸量管分别取，，15.00m ，， 标准的 mol·L -1HOAc 溶液，加入编成1～5号的5个50mL 容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

算出此3瓶HOAc 溶液的浓度。

（2）测定乙酸溶液的pH 值把以上稀释的5种不同浓度的HOAc 溶液，分别放入编成1～5号的5个干燥的50mL 烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH 值，记录数据和室温。

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc )c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(2.1)如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθαα-α=α-α=c)1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验二 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方式；2、加深对弱电解质解离平稳的明白得；3、学习电导率仪的利用方式，进一步学习移液管的大体操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着以下解离平稳：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc)c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(3.1) 若是HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（3.1）得：θθαα-α=α-α=c )1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (3.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α那么随溶液浓度的降低而增大 。

能够有多种方式用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采纳的方式是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在必然温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为l kA =λ (3.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S [西（门子）]。

在必然温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采纳摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全数体积。

假设溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (3.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验二 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc )c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(3.1)如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（3.1）得：θθαα-α=α-α=c)1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (3.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为l kA =λ (3.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S [西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 c k 10kV 3m -==λ (3.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。

2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。

3. 了解pH 计的使用方法。

㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。

[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。

这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。

用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。

记录所用NaOH 标准溶液的体积。

平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。

2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。

3.测定醋酸溶液的pH 值 将上述四种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。

影响酸碱解离的主要因素H 2S 常用于一些离子的沉淀分离，主要原理是利用不同硫化物的溶解度不同，通过控制S 2-浓度来实现硫化物的沉淀与不沉淀。

怎样才能控制S 2-浓度呢？这就有必要首先搞清影响酸碱解离的主要因素。

稀释定律（1）解离度和解离常数之间的区别•解离常数属平衡常数，其值不受电解质浓度的影响；•解离度属平衡转化率，表示弱电解质在一定条件下的解离百分数，大小与电解质浓度有关。

α-αc αc c αc [HA]]][A [H K -+θa 1=)(==22-0=c K αθa -AH HA ++)L mol (1-⋅起始浓度)L mol (1-⋅平衡浓度αc -c αc αc c 0 0对弱电解质：当α <5% 时，1-α≈1 (2)解离度和解离常数之间的关系0ac K =α0b c K =α稀释定律稀释定律: 弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方根成反比，与其电离常数的平方根成正比。

（温度一定的条件下，浓度越稀，其解离度越大）解：因为解离度α <5% ，所以可以用公式(4－3)计算， 即 故 例4-2 氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200mol .L -1时，NH 3H 2O 的解离度α为0.946％，问当浓度为0.100mol .L -1时NH 3H 2O 时解离度α 为多少？%34.10134.0100.0)00946.0(200.0222112==⨯==c c ααb222211K c c ==αα同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。

1L mol /-⋅起始浓度1L mol /-⋅平衡浓度0.10 0 0.10 10.010.0≈-x 10.010.0≈+x x -+++Ac O H O H HAc 325+10×8.1=10.010.0=10.0)+10.0(=][]][[=x x x x HAc Ac H K -a 75.4p H ,L m o l 108.1)H (15=⋅⨯==--+x c %018.0%10010.0108.1)H (5=⨯⨯==-+c c α 已知0.10mol ⋅L -1HAc 溶液的H +浓度为1.3⨯10-3 mol ⋅L -1，解离度为1.3%，pH 为2.89。

电化学复习要点：1.电解池和原电池2. 法拉第定律Q =zF ξ3. 离子迁移数、电迁移率4. 电导率和摩尔电导率、电导池系数5. 科尔劳施离子独立运动定律6. 电导测定的应用7. 电解质的平均活度系数和平均活度系数因子8. 德拜-休克尔极限公式9. 可逆电池和韦斯顿电池 10. 电池电动势和标准电动势的测定及应用11. 电极反应、电池反应12. 电极的种类13. 原电池热力学14. 能斯特方程15. 液体接界电势16. 浓差电池17. 极化现象18.电解时的电极反应重难点：♥法拉第定律 Q =zF ξ♥希托夫法测离子迁移数 n 电解后 = n 电解前 ± n 反应 ± n 迁移♥电导率和摩尔电导率、电导池系数1cell xK R κ= /m c κΛ= 1/cell s K A = ♥科尔劳施离子独立运动定律m m ∞Λ=Λ- ； ,,m m m νν+-∞∞∞+-Λ=Λ+Λ ♥电导测定的应用：(1) 计算弱电解质的解离度及解离常数mm α∞Λ=Λ(2) 计算难溶盐的溶解度(难溶盐溶解度很小) m m∞Λ=Λ ♥电解质离子的平均活度和平均活度因子_ M z M νν+−−→e 还原态氧化态__a a a a ννν+±+== ()/a b b γ±±±Θ= ♥离子强度 212B B I b z =∑ ♥德拜-休克尔公式l g ()A z I γ±+=- (适用于强电解质的稀溶液)在298.15 K 水溶液中： A= 0.509 (mol-1.kg)1/2♥ 可逆电池的条件：（1）（2）♥ 原电池热力学r m r G zFE ∆=- r m pE S zF T ∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭ r m r p E H zFE zFT T ∂⎛⎫∆=-+ ⎪∂⎝⎭ ,r m r m pE Q T S zF T T ∂⎛⎫=∆= ⎪∂⎝⎭ ln RT E K zF ΘΘ= ♥ 能斯特方程 ln B B B RT E E a zFνΘ=-∏ (电池) a(氧化态) + ze →a(还原态)Re /Re /Re ln d Ox d Ox d Oxa RT E E zF a θ=- (电极) ♥标准电动势 -E E E ΘΘΘ=右左还原电动势越大，电极的氧化能力越强，即电极的氧化能力强；♥极化产生的原因：(1) 离子扩散速度慢−−→浓差极化(2) 反应速度慢−−→电化学极化极化的结果造成阳极的电极电势升高，阴极的电极电势降低。

乙酸解离度和解离常数的测定pH 测定法一、实验目的1、 学习用pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。

二、实验原理乙酸（以HOAc 表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HOAc H+＋OAc ˉ起始浓度 c 0 0平衡浓度 c （HOAc ） c （H +） c （OAc ˉ）解离常数表达式为：K θ（HOAc ）为乙酸解离常数。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。

如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc —)（为了简便，式中c θ省略），代入（1）中 )2()H (c c )H (c HOAc (K 2 ++-=）θ解离度α：测定已知浓度HAc 溶液的pH 值，便可算出它的解离度。

c)H (c +=α 配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根据pH=-lgc （H +）求算c （H +）。

实际上，酸度计所测得的pH 反映了溶液中H +的有效浓度，即H +的活度值，在本实验中忽略这种差别。

将C(H +)代入（2）式中，即可求得一系列K θ值，其平均值即为该温度下的解离常数。

三、仪器、药品及材料仪器：pHS-3C 型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，5个），吸量管（20mL ，1只），容量瓶（50mL ，5只）药品：HOAc(0.1000mol·L-1)材料：碎滤纸四、实验内容及步骤（1）配制不同浓度的乙酸溶液用吸量管分别取5.00mL ，10.00mL ，15.00m ，20.00，25.00mL 标准的0.1000 mol·L -1HOAc 溶液，加入编成1～5号的5个50mL 容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

算出此3瓶)1(c /)HOAc (c c /)OAc (c ·c /)H (c )HOAc(K a θθθθ-+=HOAc 溶液的浓度。

无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。

（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。

（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。

（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。

（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。

（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。

（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。

（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。

（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。

（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。

（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。

（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。

(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。

（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。

该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。

二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。

A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、理解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的根本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着以下解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc)c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(2.1) 假如HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式〔〕得：θθαα-α=α-α=c)1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α那么随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导〔电阻的倒数〕λ为 kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．〔电阻率的倒数〕，表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西〔门子〕]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比拟不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

假设溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

解离度和解离常数的区别和联系【引言】在化学反应中，我们经常会遇到解离度和解离常数这两个概念。

它们是描述溶液中离子化程度的重要参数，在化学反应和溶液的研究中具有重要的意义。

虽然解离度和解离常数两个概念很容易让人混淆，但它们实际上有着明显的区别和联系。

本文将从深度和广度两个方面，对解离度和解离常数进行全面评估，并探讨它们之间的区别和联系。

一、解离度的概念和意义1. 解离度的定义解离度是指在溶液中，物质分子解离成离子的程度，通常用α表示。

在化学平衡反应中，解离度和物质的浓度密切相关，可以用解离度来描述酸碱强弱和电解质的强弱。

解离度越高，说明物质越容易解离成离子，反之则说明解离程度较低。

2. 解离度的意义解离度是描述溶液中离子化程度的重要参数，在化学平衡和动态平衡中起着关键作用。

通过解离度，我们可以了解溶液中的电离情况，从而判断其电解质性质和电导率大小。

解离度还可以帮助我们了解酸碱中和反应和溶解度平衡等化学现象，对于理解溶液化学性质具有重要意义。

二、解离常数的概念和意义1. 解离常数的定义解离常数是某种物质在一定条件下溶解后生成离子的浓度比值的乘积的反应性，通常用K表示。

在化学反应中，解离常数是描述物质离子化程度的重要参量，可以用来判断化学反应的进行方向和强弱。

2. 解离常数的意义解离常数反映了溶液中物质解离成离子的程度，具有重要的理论和实际意义。

通过解离常数，我们可以判断化学反应是向正向方向进行还是向逆向方向进行，从而了解反应的进行性和平衡位置。

解离常数还可以帮助我们预测溶液中物质的溶解度和溶解度积，对溶液中离子反应和平衡态有重要的启示作用。

三、解离度和解离常数的区别和联系1. 区别- 解离度是描述溶液中物质分子解离成离子的程度，是一个比值大小，通常用α表示；解离常数是描述溶液中物质解离成离子的程度，是一个反应性，通常用K表示。

- 解离度与溶液中物质的浓度直接相关，是一个比例关系；解离常数与溶液中物质的总浓度和离子产度有关，是一个乘积关系。

实验三 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。

2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。

3. 了解pH 计的使用方法。

二、实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。

[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。

这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

)HAc (]O H [3c +=α×100% 三、仪器与试剂1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别量取0.1mol/L 的HAc 标准溶液5.00 ml 、10.00 ml 、25.00 ml 于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。

2、测定不同醋酸溶液的pH 值将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。

记录实验数据和温度，计算醋酸的K a 和α。

把相关数据填入下表。

3、PH 计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的PH 值。