2020年上海市黄浦区中考化学二模试卷(含答案解析)
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2020年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）
1. 下列关于空气的说法，正确的是( )
A. 空气是单质
B. 空气纯净物
C. 空气是混合物
D. 空气成份，按质量计算，氧气为21%
2. 某物质R完全燃烧的化学反应方程式是2R+3O2− 点燃 2CO2+4H2O.由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )
①1个R分子由1个碳原子和4个氢原子构成 ②R由碳、氢、氧三种元素组成
③R的相对分子质量等于32g ④R中碳元素的质量分数是37.5%
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
3. 下列物质中能导电的是( )
A. 氯化钠晶体 B. 蔗糖溶液 C. 食盐水 D. 酒精
4. 举例是掌握化学规律的重要方法。下列规律对应的示例错误的是( )
选项 化学规律 示例
A 物质的结构决定性质 由于碳原子的排列方式不同，故金刚石与石墨的物理性质存在很大差异
B 现象说明微观本质 物体的热胀冷缩现象说明构成物质的微粒间的距离发生了变化
C 性质决定物质的用途 氧气能支持燃烧，可用作燃料
D 性质决定鉴别方法 溶液的酸碱性不同与指示剂反应时颜色变化不同，可用滴加无色酚酞试液的方法鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是( ) 选项 事实 观点
A 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
B 少量白糖加入水中，不久后“消失” 微粒是不断运动的
C 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 分子的体积变大
D 白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质的总质量相等 化学反应前后质量守恒
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各图中“〇”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A. B. C. D.
7. 下列物质性质的叙述中，都属于物理性质的是( )
A. 木炭有还原性 金属有导电性
B. 浓盐酸有挥发性 活性炭有吸附性
C. 浓硫酸有腐蚀性 氧气能支持燃烧
D. 氢气难溶于水 一氧化碳有可燃性
8. 下列实验现象叙述正确的是( )
A. 带火星的木条在空气中复燃
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
9. 逻辑推理是化学学习常用的思维方式，下列逻辑推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 催化剂能加快反应速率，所以能加快反应速率的物质一定是催化剂
C. 氢气和氧气混合点燃时发生爆炸，所以甲烷和空气混合点燃也可能发生爆炸
D. 同素异形体由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是同素异形体
10. 下列知识归纳内容完全正确的是( ) A.性质与用途 ①氧气可用于炼铁，是由于氧气具有可燃性
②CO可用于炼铁，是由于CO具有还原性 B.环保 ①大力发展化石能源，满足工业生产需求
②二氧化碳是造成酸雨的主要
气体
C.化学与生活 ①生石灰可用于食品干燥剂
②如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥 D.物质分类 ①烧碱、纯碱都属于碱
②二氧化锰、氧化铝属于氧化物
A. A B. B C. C D. D
11. 伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是(相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16)( )
A. 伊伐布雷定由70个原子构成 B. 伊伐布雷定属于有机化合物
C. 伊伐布雷定由4种元素组成 D. 伊伐布雷定的相对分子质量为468
12. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A B C D
实验装置
排水法收集氧气
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
解释 集气瓶中的水：先将集气
瓶内的空气排尽，后便于观察氧气何时收集满 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷
却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收放出的热量
A. A B. B C. C D. D
13. 相同质量的下列物质：①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( ) A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>①
C. ①>②=④>③ D. ④>①>②=③
14. 基本实验操作错误的是( ) A. 闻气味 B. 检查气密性 C. 装入少量固体颗粒 D. 收集氧气
15. 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是( )
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质中只含一种元素，所以一种元素组成的物质一定就是单质
D. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能和盐酸反应
16. 说法正确的是( )
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 1摩尔任何物质都约含6.02×1023个分子
C. 1摩尔N2的质量是28g/mol
D. 0.5molSO2中含有氧元素16克
17. 下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是( ) A. 将水通电一段时间 B. 加热一定量高锰酸钾制氧气 C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中 D. 20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
18. 只用一种试剂就可一次性鉴别纯碱溶液，氯化钡溶液、食盐溶液的是( )
A. 稀硫酸溶液 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 稀盐酸
19. 苯甲酸是常见的食品防腐剂．某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的是( )
A. 铜 B. 大理石 C. 铁锈 D. 紫色石蕊试液
20. 要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是( )
A. 将混合气体通过灼热的氧化铜 B. 将混合气体通过澄清的石灰水
C. 将混合气体点燃 D. 将混合气体通过炽热的炭
二、简答题（本大题共4小题，共29.0分）
21. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等．现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 (以钠元素质量计)
35.1g/100g (以NaCl质量计)
93.0g/100g
(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)
(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为______．
(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计，则100克食盐A中氯化钠的质量是______克，100克食盐B中钠元素的质量是______克．
22. 某化学小组同学，用如图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是
(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为 ．
(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的 (填序号)．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量．
(3)小组同学反思后得出的结论是：若要用有气体参加或生成的实验来验证质量守恒定律时反应必须在 中进行实验。
(4)运用质量守恒定律可以确定反应物或生成物的化学式。红热的铁能与水反应，放出氢气，同时生成固体Y。其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4H2+Y.则Y的化学为 ．
23. 某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)写出仪器的名称：m______，n______。
(2)A 装置用于制取CO2，反应的化学方程式为______；该发生装置的优点是______(填 序号)
a.控制反应速率 b.控制反应的发生或停止
(3)用 B 装置收集 CO2，气体应从______ (选填“a”或“b”)端通入，检验 CO2 是否集满时可在另一端管口放一______ 的木条。
(4)若要 C 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______ (填序号)。
A.氢气 B.氧气 C.空气 (5)往 D 试管中通入 CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀，请写出 CO2和石灰水反应的化学方程式______。
(6)用20mL的注射器先抽取10mL水，再抽取 10mL CO2(如图 E)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处，说明在室温下10mL水约能溶解______mLCO2。
24. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式______。
(5)该工业副产品H2，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的装置。目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______(答一条即可)。
三、探究题（本大题共2小题，共11.0分）
25. 实验室现有氯酸钾、石灰石、稀硫酸、碳酸钙粉末、稀盐酸、二氧化锰以及下列仪器．回答下列问题：
(1)写出⑧仪器名称______．
