陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试(选择性考试)化学试题
- 格式：docx
- 大小：703.94 KB
- 文档页数：8
试卷第1页，共8页 陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试（选择性考试）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化过程属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释
B．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
C．反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．加热氧化银冶炼Ag
3．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为
A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA
B．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子 试卷第2页，共8页 C．标准状况下，11.2 L NO和O2混合气体中含原子数目为NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散质不同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．推广使用天然气等清洁燃料可减少雾霾的形成
7．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
8．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
9．下列关于氮及其化合物说法正确的是
A．铵盐都不稳定，受热分解一定都生成氨气
B．不能用排水法收集NO2的主要原因是NO2易溶于水 试卷第3页，共8页 C．浓硝酸不稳定，实验室通常保存在棕色细口瓶中
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸变红来检验NH3
10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．Z2X5可以作催化剂及食品防腐剂
C．工业上采用电解Y2X3化合物来制备单质Y
D．X、Z两元素的简单氢化物中，Z的稳定性较强
11．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为℃H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为℃H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为℃H3。则下列判断正确的是
A．℃H2＞℃H3 B．℃H1＜℃H3
C．℃H1+℃H3=℃H2 D．℃H1+℃H2＞℃H3
12．2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是
℃二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是空间四面体网状结构
℃2SiO既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
℃晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算机芯片、太阳能电池板，光导纤维
℃Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”，可做木柴防火剂，也可用来制备硅胶
℃SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
℃SiO2和CO2性质相似，可溶于水生成硅酸
℃常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
A．℃℃℃℃℃ B．℃℃℃℃
C．℃℃℃℃ D．℃℃℃
13．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按试卷第4页，共8页 O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是
A．最终剩余气体体积约为36mL
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L
二、多选题
14．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到2NO和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入1540mL1.0molLNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1℃1
B．该硝酸中3HNO的物质的量浓度是10.8 mol/L
C．2NO和NO的混合气体中，2NO的体积分数是70%
D．得到的2NO和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL
15．某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4、K+、Al3+、SO24、CO23、Cl－等离子。现进行如下实验：
℃取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
℃另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
试卷第5页，共8页 A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．该溶液中NH4、Al3+、SO24三种离子的物质的量之比为2℃1℃3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO24同时完全沉淀
三、填空题
16．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为___________。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。
化学键 N-H H-O O=O N≡N N-N
键能/KJ·mol-1 391 463 496 946 159
(3)℃2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
℃N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
℃O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
℃2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。
四、工业流程题 试卷第6页，共8页 17．海洋资源的利用具有广阔前景。
I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。
(2)步骤℃中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是___________。
(3)步骤℃中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为___________。
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是___________。
II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。
(6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)2，写出在空气中加热MgCl2·6H2O的化学方程式___________。
(8)由MgCl2制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。
18．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：
℃用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其
