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高中化学有机知识点总结归纳及做题方法一、有机化学基础知识点有机化学呀，就像一个神秘又有趣的小世界。
那有机物呢，大多都含有碳元素哦。
首先咱得知道烃这个概念，烃就是只由碳和氢两种元素组成的有机物，像甲烷就是最简单的烃啦。
甲烷的化学式是CH₄，它可是天然气的主要成分呢。
它的结构是正四面体结构，这个结构特点可重要啦，很多性质都和它有关。
说到有机物的性质，溶解性就是个很有意思的点。
大多数有机物呀，都难溶于水，但是易溶于有机溶剂，就像油不溶于水却能和汽油混在一起。
有机物的反应也和无机反应不太一样，有机反应一般比较慢，而且反应往往比较复杂，经常会有副反应发生。
有机物里的官能团可是灵魂所在。
比如说羟基-OH，含有羟基的有机物就有醇类，像乙醇C₂H₅OH，它能和钠反应放出氢气，这可是个很有趣的反应呢。
还有羧基-COOH，有羧基的就是羧酸类啦，像乙酸CH₃COOH，它的酸性比碳酸强，可以和碳酸盐反应放出二氧化碳。
二、有机物的命名有机物的命名就像是给它们取个独特的名字，有一套自己的规则。
对于烷烃的命名，先找最长的碳链，这就是主链，根据主链上碳原子的个数来确定是甲、乙、丙、丁……烷。
然后给主链上的碳原子编号，从离支链近的一端开始编，把支链的位置、名称写在前面，就像2 - 甲基丙烷。
对于烯烃和炔烃的命名，除了上面的步骤，还要标明双键或者三键的位置。
比如说1 - 戊烯，这个“1”就是表示双键在第一个碳原子和第二个碳原子之间。
三、有机化学做题方法做有机化学题呢，首先要对有机物的结构和性质超级熟悉。
当看到题目里提到某种官能团的时候，脑袋里就要像放电影一样，把这个官能团相关的性质都过一遍。
比如说看到醛基-CHO，就要想到它能发生银镜反应，能和新制氢氧化铜反应。
如果是推断题的话，要从题目给的一些特殊的反应现象或者条件入手。
比如说题目里提到能使溴水褪色，那可能是含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物；要是说能和钠反应产生氢气，就可能是醇、酚或者羧酸。
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
专题12 第36题有机化学基础选考（知识过关）一、试题分析有机合成与推断是高考的经典题型，该题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、有机化学用语及考生的逻辑推理能力，涉及的问题常包含官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、方程式书写、反应条件及反应类型、空间结构、检验及计算、合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。
二、试题导图三、必备知识必备知识点1 物质推断的几种方法1．根据题给信息推断有机物的结构题给信息推断结论(1) 芳香化合物含有苯环(2) 某有机物能与FeCl3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应该有机物中不含酚羟基，水解后生成物中含有酚羟基(4) 某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应（或皂化反应）该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体该有机物含有羧基(7) 某有机酸0.5 mol与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种化学环境不同的氢原子，且氢原子的个数比为6∶2∶2∶1(9) 某气态有机物的密度是同温同压下H2密度的28倍该气态有机物的摩尔质量为56 g·mol－12．根据题给框图转化关系推断有机物的结构在有机推断题中，经常遇到框图转化步骤中出现“有机物结构简式→字母代替有机物→分子式(或者有机物结构简式)”，要求写出“字母所代替的有机物(或者有机试剂)”的结构简式。
对于此类有机物结构的推断，要如下考虑：3．根据化学反应现象推断官能团反应现象思考方向溴水褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键或酚羟基、醛基等酸性高锰酸钾溶液褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基或有机物为苯的同系物等遇氯化铁溶液显紫色有机物中含有酚羟基生成银镜或砖红色沉淀有机物中含有醛基或甲酸酯基与钠反应产生H2机物中可能含有羟基或羧基加入碳酸氢钠溶液产生CO2机物中含有羧基加入浓溴水产生白色沉淀有机物中含有酚羟基4．根据反应条件可推断有机反应类型反应条件思考方向氯气、光照烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代液溴、催化剂苯的同系物发生苯环上的取代浓溴水碳碳双键和三键加成、酚取代、醛氧化氢气、催化剂、加热苯、醛、酮加成氧气、催化剂、加热某些醇氧化、醛氧化酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液烯、炔、苯的同系物、醛、醇等氧化银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化氢氧化钠溶液、加热卤代烃水解、酯水解等氢氧化钠的醇溶液、加热卤代烃消去浓硫酸，加热醇消去、醇酯化浓硝酸、浓硫酸，加热苯环上取代稀硫酸，加热酯水解、二糖和多糖等水解氢卤酸(HX)，加热醇取代反应必备知识点2限定条件下的有机物同分异构体的分析与书写1. 同分异构体的分析必备知识点3 有机合成路线分析一、官能团的转化1．官能团的引入1引入碳碳双键 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①卤代烃的消去：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋ NaBr ＋H 2O ②醇的消去：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O③炔烃的不完全加成：HC≡CH ＋HCl ――→一定条件CH 2===CHCl（2）引入卤素原子2．官能团的消除（1）通过加成反应可以消除或—C≡C—：如CH2===CH2在催化剂作用下与H2发生加成反应。
《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等.(2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、(醚)、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率，提高反应限度.② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。
3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层,上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大.⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C）≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．—．29．．。
高中有机化学的知识点总结高中有机化学的知识点总结有机化学是高中化学课程中很重要的一个知识内容，我们在考试的时候会经常被考察到，那么你有经常复习有机化学的知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中重要的化学知识要点，希望对大家有用!高中有机化学知识重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注意：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔：基本同烯。
苯：1.1、取代(溴)C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代——硝化(硝酸)C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化(浓硫酸)C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O2、加成C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)醇：1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑2、消去(分子内脱水)C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 +H2O(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味3、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代(水解)【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)高中化学必考知识主要实验操作和实验现象的具体实例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
第12章第3节硼族元素教案一、硼族元素概述1．组成：硼族元素包括硼、铝、镓、铟、Tl。
是第ⅢA族元素，也叫土族元素。
2．存在形式：（1）自然界中无游离态的硼，硼主要以化合态存在。
（2）铝是地壳中最多的金属，主要以铝土矿存在。
（3）镓铟较分散，与其他矿共生。
3．物理性质：（1）颜色：铝铟Tl是银白色金属，镓为蓝灰色固体。
（2）它们均质软、轻、有弹性。
（3）熔沸点：镓熔沸点相差很多，可做高温温度计。
4．化学性质：（1）硼铝一般只形成氧化数为+3的化合物。
从镓到Tl，由于惰性电子对效应，氧化数为+3的化合物稳定性降低，氧化数为+1的化合物稳定性增加。
（2）硼电负性较大，化合物属于共价型。
（3）硼族元素易形成聚合分子和配合物。
二、硼单质及其化合物1.硼单质：（1）物理性质：黑色或深棕色粉末。
在常温时为弱导体，而在高湿时导电良好。
（2）化学性质：易与非金属、稳定氧化物、酸、强碱、金属发生反应。
2.硼的化合物：（1）硼的氢化物：（a）物理性质与碳硅的氢化物相似，硼的氢化物叫硼烷。
同时分别为B n H n+4B n H n+6最简单的是乙硼烷B2H6（注意分子杂化为sp3杂化，形成3c-2e氢桥键）（b）硼烷的性质：随原子数目的增加和相对分子质量的增大，分子变形性增大，熔沸点升高，物理性质与相应碳烷相似，但化学性质与相应硅烷接近。
通常比硅烷更不稳定。
硼烷燃烧放出大量热，反应速率快。
硼烷遇水发生水解。
（乙硼烷遇水产生氢气并放出大量热。
）（2）硼酸盐：（a）硼的含氧酸盐包括正硼酸、偏硼酸和多硼酸。
硼酸的晶体结构单位B(OH)3为平面三角形。
硼原子通过sp2杂化与3各样原子以共价键结合形成平面三角形结构。
硼酸是固体酸，微溶于水。
在水中呈酸性。
（配位键的作用。
）硼酸还是一种防腐剂和消毒剂。
(b) 最重要的硼酸盐是四硼酸钠，俗称硼砂。
硼砂晶体在空气中易失去水而风化。
受热到400 ˚C左右，将失去 8 个结晶水和 2 个羟基水，形成化学式为 Na2B4O7 的无水盐。
2020高考化学一轮复习第十二章有机化学基础12.3分类突破（2）醇、酚、醛学案（含解析）第3课时分类突破2醇、酚、醛知识点一醇的结构与性质1．醇的结构醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为CnH2n＋1OHn≥1。
如乙醇的组成和结构2．醇的分类[提醒] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在如。
3．醇的物理性质递变规律4．醇的化学性质反应类型条件断键位置化学方程式以乙醇为例氧化反应O2Cu，△①③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 点燃①②③④⑤CH3CH2OH＋3O22CO2↑＋3H2O 置换反应Na 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 取代反应浓HBr，△ CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 取代反应浓硫酸，140 ℃①和②2CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O 取代酯化反应CH3COOH 浓硫酸CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O 消去反应浓硫酸，170 ℃②④CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O 5．醇的两大反应规律1醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基OH的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为2醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基OH相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
6．几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH 状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇[对点训练] 1．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．CH33COH D．CH32COHCH2CH3 解析选B CH3OH不能发生消去反应，故A错误；CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；CH33COH不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成相应的烯烃，故C错误；CH32COHCH2CH3不能催化氧化生成相应的醛，能发生消去反应生成相应的烯烃，故D错误。
人教版高中化学有机化学基础知识总结有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备和反应的科学，是化学中的一个重要分支。
本文将总结人教版高中化学教材中关于有机化学的基础知识。
一、有机化合物的组成和结构有机化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
碳与其他元素形成了多种键，其中最重要的是碳与碳之间的共价键。
根据碳与其他原子的键的不同，有机化合物可以分为两类：饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。
饱和碳氢化合物的碳原子上的键全部是碳与氢之间的单键，代表性的饱和碳氢化合物是烷烃。
烷烃按照碳原子连在一起的方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
不饱和碳氢化合物的碳原子上的键包括碳与碳之间的双键和三键，代表性的不饱和碳氢化合物是烯烃和炔烃。
烯烃中有一个或多个碳原子上有双键，炔烃中有一个或多个碳原子上有三键。
二、有机化合物的性质饱和碳氢化合物比较稳定，不易发生反应。
不饱和碳氢化合物由于碳原子上包含了双键或三键，具有较高的反应活性。
有机化合物一般都是非极性化合物，不易溶于水，但溶于非极性溶剂如醚、石油醚和苯等。
有机化合物的燃烧是指有机化合物与氧气反应产生二氧化碳和水，并放出大量的热能。
烷烃的完全燃烧可以产生最大的热量。
三、有机化合物的制备和反应有机化合物的制备方法主要包括：烷烃的制备、烃的卤代取代反应、烃的加成反应、醇的制备和羧酸的制备等。
有机化合物的反应有很多种类，常见的包括：烷基化反应、取代反应、加成反应和消除反应等。
烷基化反应是指将氯代烷或溴代烷与活泼的金属（如钠、锂）反应得到烷烃。
取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团替代的反应。
加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或基团加成的反应。
消除反应是指有机化合物中的一个官能团与另一个官能团之间的键被断裂，并形成双键或三键的反应。
四、有机化学的应用有机化学在生活中和工业上都有广泛的应用。
有机化合物是构成生物体的基础物质，包括蛋白质、核酸、多糖等。
高中选修有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
第十二章有机化学基础（选修）第一讲认识有机化合物考点1有机物分类与官能团一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH3CH2CH3）1.有机物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）烷烃（如CH4）链状烃（又称脂肪烃）烯烃（如CH2===CH2）炔烃（如CH2===CH2）2.烃脂肪烃：分子中不含苯环，而含有其它环状结构的烃（如）苯（）芳香烃苯的同系物（如）稠环芳香烃（如）二、按官能团分类1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)苯苯酚(醚键)(羰基)(羧基)(酯基)考点2有机物的结构特点、同分异构体及命名一、有机化合物中碳原子的成键特点二、有机化合物结构的表示方法三、有机化合物的同分异构现象碳链骨架不同，如CH3—CH2—CH2—CH3和四、有机化合物的命名1．烷烃的系统命名法烷烃系统命名法的基本步骤是选主链称某烷⇨编号位定支链⇨取代基写在前⇨标位置短线连⇨不同基简到繁⇨相同基合并算(1)最长、最多定主链①选择最长碳链作为主链。
例如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。
②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
例如：含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。
(2)编号位要遵循“近”“简”“小”①首先要考虑“近”以离支链较近的主链一端为起点编号。
例如：②同“近”考虑“简”有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则应从较简单的支链一端开始编号。
例如：③同“近”同“简”考虑“小”若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，则两系列中各位次和最小者即为正确的编号。
例如：(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。
原则是先简后繁，相同合并，位号指明。
阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。
例如：命名为2，4，6三甲基3-乙基庚烷。
(1)有机物的系统命名中，“1、2、3”“二、三、四”及“，”“”等的应用容易出现混淆、漏写、颠倒等错误，书写名称时要特别注意规范使用。
(2)烷烃系统命名中，不能出现“1-甲基”“2-乙基”等名称，若出现则是选取主链错误。
2．烯烃和炔烃的命名例如：命名为4-甲基-1-戊炔。
3．苯的同系物的命名(1)苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。
(2)如果苯分子中的两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，其有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示；也可将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
(1)有机物名称中出现“正”“异”“新”“邻”“间”“对”，说明采用的是习惯命名法而不是系统命名法。
(2)烷烃系统命名常见错误①主链选取不当(不是主链最长，支链最多)；②支链编号过大(位号代数和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④忘记使用“-”“，”或用错。
考点3研究有机物的一般步骤和方法一、研究有机化合物的基本步骤二、分离、提纯有机化合物的常用方法1．蒸馏和重结晶2.萃取分液(1)液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
(2)固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
三、有机物分子式的确定1．元素分析元素分析定量分析将一定量有机物燃烧，使其分解为简单无机物；并测定各产物的量，从而推算出有机物分子中所含元素原子最简整数比，即确定其实验式定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C→CO2，H→H2O实验方法(1)李比希氧化产物吸收法→计算出分子中碳、氢原子的含量→剩余的为氧原子的含量(2)现代元素定量分析法2．有机物相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
3．确定有机物分子式(1)最简式规律(2)常见相对分子质量相同的有机物①同分异构体相对分子质量相同。
②含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯相对分子质量相同。
③含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛(或酮)相对分子质量相同，均为14n＋2。
(3)“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)M12的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
四、有机物分子结构的鉴定1．化学方法利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
2．物理方法(1)红外光谱分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
(2)核磁共振氢谱第二讲烃与卤代烃考点1烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成和结构特点1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．典型代表物的分子组成与结构特点3.烯烃的顺反异构(1)顺反异构及其存在条件概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(2)两种结构形式二、烷烃、烯烃、炔烃的物理性质三、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 1．氧化反应 (1)现象(2)燃烧通式烷烃：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
烯烃：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
炔烃：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
2．烷烃的卤代反应(取代反应)3．烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应丙烯加聚：n CH 2===CH —CH 3――→催化剂乙炔加聚：n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH四、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用主要成分 应用 天然气 甲烷燃料、化工原料液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 燃料 汽油C 5～C 11的烃类混合物汽油发动机燃料考点2 芳香烃的结构和性质一、苯1．苯的结构2．苯的物理性质3.苯的化学性质(填化学方程式) (1)取代反应与液溴：；与浓硝酸：。
(2)加成反应(与H 2)：。
(3)氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 与酸性KMnO 4溶液：不反应二、苯的同系物1．概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式为C n H 2n －6(n >6)。
2．化学性质(以甲苯为例) (1)氧化反应 ①能够燃烧；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色(与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子)。
(2)取代反应(以甲苯生成TNT的反应为例)；(填化学方程式，下同)甲苯比苯更容易发生苯环上的取代反应，是由于甲基对苯环的影响所致。
(3)加成反应(以甲苯与氢气的反应为例)。
三、芳香烃1．芳香烃分子里含有一个或多个苯环的烃。
2．芳香烃在生产、生活中的作用苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
3．芳香烃对环境、健康的影响油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
考点3卤代烃的结构和性质一、卤代烃卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)，官能团是卤素原子。
二、卤代烃的物理性质1．沸点(1)比相同碳原子数的烷烃沸点高，如沸点：CH3CH2Cl>CH3CH3；(2)同系物的沸点随碳原子数的增加而升高，如沸点：CH 3CH 2CH 2Cl>CH 3CH 2Cl 。
2．溶解性：水中难溶，有机溶剂中可溶。
3．密度：一般一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余密度比水大。
三、卤代烃的化学性质 1．水解反应(1)反应条件：氢氧化钠水溶液，加热。
(2)溴乙烷在碱性条件下水解的化学方程式为C 2H 5Br ＋NaOH ――→水△C 2H 5OH ＋NaBr 。
2．消去反应(1)概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。
(2)卤代烃发生消去反应的条件：氢氧化钠的乙醇溶液，加热。
(3)溴乙烷发生消去反应的化学方程式为C 2H 5Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
四、卤代烃的水解反应与消去反应的反应规律 1．水解反应(1)所有卤代烃在NaOH 的水溶液中均能发生水解反应。
(2)多卤代烃水解可生成多元醇。
例如：2．消去反应(1)两类卤代烃不能发生消去反应(2)与卤素原子相连的碳原子有两种或三种邻位碳原子，且邻位碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH===CH —CH 3)＋NaCl ＋H 2O 。
五、卤代烃的获取方法 1．取代反应如乙烷与Cl 2的反应(填化学方程式，下同)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；苯与Br 2的反应：；C 2H 5OH 与HBr 的反应：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
2．不饱和烃的加成反应如丙烯与Br 2、HBr 的反应：CH 3CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr —CH 2Br ；CH 3—CH===CH 2＋HBr ――→催化剂△。
乙炔与HCl 的反应：CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl 。
第三讲烃的含氧衍生物考点1醇酚一、醇1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋OH或C n H2n＋2O(n≥1)。
12．分类3．物理性质的变化规律4.化学性质以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：CH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O△二、酚1．概念酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
最简单的酚为苯酚()。
2．组成与结构(以苯酚为例)或C6H5OH3.苯酚的物理性质4．化学性质由基团之间相互影响理解酚的化学性质(以苯酚为例)：(1)羟基中氢原子的反应①弱酸性电离方程式为C 6H 5OH C 6H 5O －＋H ＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。
