第三章水溶液中的离子平衡 训练8 沉淀溶解平衡与溶度积

沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，那么溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+别离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中参加Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差异越大，转化反响就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，假设A 的溶解度大于B 的溶解度，那么必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，假设要产生硫酸钙沉淀，那么混合前Na 2SO 4溶液的浓度〔mol ·L -1〕至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，假设将同一浓度的Ag +〔10-5 mol ·L -1〕分别加到具有一样氯离子和碘离子〔浓度为10-5 mol ·L -1〕的溶液中，那么可能发生的现象是A. Cl -及I -以一样量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 ()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。

（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

（4）影响K sp的因素K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。

等——v溶解 = v沉淀（结晶）动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。

变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。

4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积学案新人教版选修4的全部内容。

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素.2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

(重点）沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有AgCl（s)错误!Ag＋（aq)＋Cl－（aq).2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

溶解速率和沉淀速率相等。

平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

当改变外界条件时,溶解平衡发生移动。

3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质错误!溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解（2)v溶解＝v沉淀溶解平衡（3）v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1）25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2）反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。