广东2011高考化学一轮复习课时训练-第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时

化学计量在实验中的应用一、选择题1、在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍2、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH24、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A② 0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤ 2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥ 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦ 22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA、3个B、4个C、5个D、全部正确6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．标准状况下22.4L CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N AD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N A7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数大于N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为44.8 LC．通常状况下，22.4L O3中所含的氧原子数为3N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N A8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和11g CO2C．9g H2O 和0.5mol CO D．224mL H2 (标准状况)和0.1mol N29、下列说法中正确的是A．Cl﹣的摩尔质量是 35.5 g/mol B．98 g H2SO4中含氧原子个数为N AC．含N A个氢原子的H2O的质量是18 g D．22.4 L 氦气的质量是 4 g10、下列物质中，含氢原子数目最多的是A．9g H2O B．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸11、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

回夺市安然阳光实验学校"【走向高考】高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2课时配套课后强化作业 "一、选择题1．(2013·湛江模拟)下列叙述正确的是( )A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L －1解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。

B选项中，虽然58.5g NaCl 恰好是1mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。

C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。

D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol·L－1 CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项不正确。

答案：C2．(2013·佛山模拟)配制100 mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。

答案：D3．(2013·吉林实验中学摸底)配制100 mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度相切解析：配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

高考化学一轮第1章化学计量在实验中的应用单元复习一精品复习学案新人教版必修1【章节强化训练】1.(2011·金华十校模拟)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 N A个碳碳单键B．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO—）的醋酸溶液中氢离子数目为N AC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N AD．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2N A【答案】选D。

2.(2011·湛江模拟)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是( )A．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4【答案】选B。

【解析】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M(C)∶M(B)＝4∶1，因为不知是B与C还是C与B之比，A项错误；又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的3/4，B项正确；因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D项错误。

3.(2011·东莞模拟)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

则下列说法不正确的是( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.0 mol/L[来源:21世纪教育网]D.镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】选C、D。

课时规范练1 物质的量气体摩尔体积一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(海南卷,7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。

设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.反应转移电子为0.1 molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36 L2.(陕西榆林第二次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1 L 0.5 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中N H4+和Al3+的数目之和为N AB.常温常压下,2 mol NO和1 mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2N AC.KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,1 mol KIO3完全反应时,转移的电子数为6N AD.在氢氧碱性燃料电池中,当正极上有1 mol气体参与反应时,转移的电子数为2N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含N A个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数4.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中含有的P O43-数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5.(四川遂宁三诊)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N AB.12 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物中阳离子总数为0.1N AC.标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4N AD.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,N H4+数目为0.1N A6.(陕西汉中第一次检测)设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g —OH与17 g OH-所含电子数目均为10N AB.常温常压下,40 g SiC中所含C—Si键数目为2N AC.1 L 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数目为0.100 0N AD.常温常压下,44 g N2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3N A7.(陕西宝鸡渭滨区一模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。

第一章第二节化学计量在实验中的应用一、选择题（毎小题5分，共5（）分）1.心代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数冃相同B.2gM气所含原子数目为V、C.在常温常压卞，11.2L氮气所含的原子数口为心D.17g氨气所含电子数目为ION A2.在dLAb （SOJ 3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入h mol BaCl2,恰好使溶液中的SO：完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液屮的A产浓度（mol/L）为（）2b_c 2b-c2b-c 2b-cC. -------D. ------3a 6a3.标准状况下VL氨气溶解在IL水中（水的密度近似为1 g/mL）,所得溶液的密度为Pg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A.P=（17 V+22 400）/（22.4+22.4V）B.w=17c/l 000 PC.vv=17V/（17V+22 400）D.c=l 000V P/（17V+22 400）4.下列叙述正确的是（）A . 1 . 0 0 m o 1 N a C 1 中含有6 . 0 2 X 1 0 2 3个NaCl 分子B.l.（X） mol NaCl中，所有Na*的最外层电子总数为8X6.02X IO23C.欲配制1.00 L 1.00 mol・L'1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D・电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度人于乙的密度，则下列说法止确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.T的物质的量比乙的物质的暈少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.2012年1月下旬以来，欧洲多国遭遇严寒考验。

课时跟踪训练1 第一章 1.1 化学计量在实验中的应用A级(基础达标)一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩[解析] 摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D 中应该是0.012 kg 12C。

[答案] B2．(2016·南昌零模)下列说法正确的是( )①标准状况下，3.01×1023的物质所占的体积为11.2 L②0.1 mol N2所占的体积为2.24 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．②④⑥[解析] ①没有指明气态，②没有指明标准状况，③H2O为液体，④正确，⑤必须在标准状况下，⑥正确。

[答案] B3. (2016·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A[解析] 抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。

氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中N—H键的物质的量0.005 mol×4＝0.02 mol，个数为0.02N A，C正确；加水溶解时NH＋4发生水解，使NH ＋4数目减小，D 错误。

高考化学第一轮复习 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（一）课时知能训练 新课标（广东专用）一、选择题1．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1 mg ，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为( )A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ．5×1022个【解析】 N (C)＝1×10－3g ×1212 g ·mol－1×6.02×1023mol －1＝2.5×1019。

【答案】 A2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4a bN AD.22.4pb aN A【解析】 a g 该气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体双原子分子的分子数为bpa，b g 该气体双原子分子的物质的量为bp aN A (mol)，则b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A(L)。

【答案】 D3．(2012·潮汕两市名校联考)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．58.5 g 氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B ．常温常压下，2.24 LC 2H 4中含有共用电子对的数目为0.6N A C ．0.1 mol Na 2O 2与足量的水反应，转移电子数为0.2N AD ．200 mL 0.5 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中阴离子数目大于0.1N A【解析】 A 项NaCl 为离子化合物不存在分子；B 项常温常压下2.24 L C 2H 4物质的量小于0.1 mol ；C 项转移电子0.1N A 。