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氧化还原反应班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201ABCD2A．Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Cu2（OH）2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 D．MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O3A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．失电子越多的还原剂，还原性就越强 D．Cu2＋比Fe2＋Fe比Cu还原性强4A．PCl3−→−Cl－ D．KI−→−KIO3−NO2 C．Cl2−→−PCl5 B．HNO3−→5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Br2＋3Na2SO4＋3H2O从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是A．2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O====4Al（OH）3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O D．2FeCl3＋H2S====2FeCl2＋S↓＋2HCl6A ．Fe 3＋−→−Fe2＋B ．HCl −→−MgCl 2 C ．Na −→−Na ＋D ．CO −→−CO 27A ．Cl －B ．H＋C ．HClD ．Fe2＋8．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（A ．4HCl ＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2OB ．2NaCl 2Na ＋Cl 2C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cl 2＋2H 2OHCl ＋HClO9A ．F －、CO 2、Na ＋B ．Na 、I －、Zn C ．Fe 3＋、SO -23，NO -3 D ．Fe 3＋、O 2、H＋10．在SiO 2＋3C ====SiC ＋2COA ．60：36B ．36：60C ．2：1D ．1：2二、填空题（共2511．（5分）已知2KMnO 4＋16HCl （浓）====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O ，在该反应中，锰元素的化合价由 价变为 价。
课题：氧化还原反应讲解时间：40分钟年级：高一【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃）（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）2Cu+O2=2CuO（加热）（7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热）（9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。
（37min）点评并展示学生的归纳结果①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。
②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
③置换反应：全部是氧化还原反应。
④复分解反应：都是非氧化还原反应。
完成相关练习，归纳、总结四种基本反应类型和氧化还原反应的交叉关系。
通过氧化还原反应与初中已学习的四种基本反应类型之间的关系的对比，让学生体会交叉分类法在化学中的应用，培养逻辑思维能力。
课堂小结（40min）请同学起来梳理本堂课的知识点，老师提出要求学生重点掌握的知识点。
积极回忆，归纳整理梳理课堂重难点，帮助学生记忆板书设计第一课时氧化还原反应1、定义：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
2、实质：电子的转移（得失或偏移）3、电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：副板书得氧—氧化反应—化合价升高—失电子；失氧—还原反应—化合价降低—得电子。
“有升必有降”教学反思。
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
高一化学必修二方程式总结人教版一、氧化还原反应1. 酸-碱反应：H2O + CO2 --> H2CO32. 氧化还原反应：2CO + O2 --> 2CO23. 氰化反应：NaCN + H2O --> NaOH + HCN4. 碳酸根氧化反应：HCO3- + H2O --> CO3²- + H3O+5. 氯气氧化反应：Cl2 + 2H2O --> 4HCl + O26. 独立氧化反应：2K → 2K+ + 2e-7. 氧化还原反应中氧原子的还原：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O8. 氧化性离子的氧化：Fe2+ + 2e- → Fe9. 氧化还原平衡：2 Cr2+ + 2H2O + O2 → 4CrO4²- + 4H+二、酸碱反应1. 水的离解：H2O --> H+ + OH-2. 酸-碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氨水的电离：NH3 + H2O → NH4+ + OH-4. 酸碱反应的滴定：HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O5. 强碱的溶解：Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3- + OH- 6. 有机酸的水解：CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 7. 羧酸的电离：HCOOH → HCOO- + H+8. 盐酸的水解：HCl + H2O → Cl- + H3O+9. 萘醌的水解：C6H5CN + H2O → C6H5COO- + H+ + CN-三、水解反应1. 盐式水解：KHSO4 + H2O --> K+ + HSO4-2. 酯式水解：K2CO3 + H2O --> 2K+ + HCO3-3. 交联式水解：Na2CO3·H2O --> 2Na+ + HCO3-4. 脱水式水解：FeCl3·H2O --> FeCl3 + H2O5. 醇的水解：CH3CH2OH + H2O --> CH3CH2OH2+ + OH- 6. 环糊精的水解：C6H10O5 + H2O --> C6H10O5H2+ + OH- 7. 脱羧酸的水解：HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+8. 毒死芽孢杆菌的水解：C8H11NO2 + H2O --> C8H11NO2H+ + OH-四、分子式的指示性反应1. 过氧化物的缩聚反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22. 氧化氢反应：2HCl + O2 → 2H2O + Cl23. 酸整合反应：H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO44. 共价带来的活化：FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl5. 水热反应：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO36. 氧化还原反应：S + O2 → SO27. 混合催化反应：2H2 + O2 → 2H2O8. 水杨酸的改性反应：CET + H2O → C6H10O5 + 2H+ + 2OH-。
