25℃ NaNO3-H3BO3-H2O三元体系相平衡研究

物化朱文涛25三元相平衡物化朱文涛,物理化学,朱文涛作业: , , 作业:19,20,30补充题: 补充题:指出相图中各区域所代表的相态TlAB阅读: 阅读:A. 10.3 10.4物化朱文涛,物理化学,朱文涛§6-10 关于二元相图的总结一, 七张基本相图① ② ③④⑤⑥⑦物化朱文涛,物理化学,朱文涛①高温相和低温相均完全互溶, 且低温相理想或近于理想.物化朱文涛,物理化学,朱文涛②高温相和低温相均完全互溶,且低温相不理想.物化朱文涛,物理化学,朱文涛③部分互溶双液系或部分互溶双固系物化朱文涛,物理化学,朱文涛④高温相完全互溶,低温相完全不互溶.例如苯-水的g-l图物化朱文涛,物理化学,朱文涛⑤具有稳定化合物的s-l图物化朱文涛,物理化学,朱文涛⑥具有不稳定化合物的s-l图物化朱文涛,物理化学,朱文涛⑦高温相完全互溶,低温相部分互溶物化朱文涛,物理化学,朱文涛相图的关系与演变+ : +物化朱文涛,物理化学,朱文涛+ :+物化朱文涛,物理化学,朱文涛⑦互溶度变小极限=④⑦互溶度变大极限=物化朱文涛,物理化学,朱文涛二,关于二元相图的基本要求读图,作图,用图关键是读图:能熟练地读懂由七张基本相图组合而成的稍微复杂的相图.如何找三相线上的三个相点? 读图要领: 如何在两相区找相点? 上下看图,任意相邻两区的相数不可能相等.物化朱文涛,物理化学,朱文涛§6-11 三组分系统的相图分析(Diagram for 3-component system) (自学为主) 相律分析: 相律分析: f = 3-φ+2 = 5- φ φmax = 5 φ = 1 时,f=4(四维坐标) 若T,p指定,则f=2 平面图物化朱文涛,物理化学,朱文涛一,三角坐标系(Triangular coordinate) 通常用三角坐标表示三组分系统的组成A①等边三角形的三个顶点分别代表三个纯物质②三条边分别代表三个两组分系统.例如,D点含80%B,20%C 的B-C二元系统*P③三角形内任一点代表一个三组分系统.例如,P点代表含A30% (DE),含B50%(EC),含C20% (BD)的三组分系统.* E C B含量B* D C含量A含量反之,若已知某个三元物系的组成,则可在底边上找到两个相应的分点, 过之分别做两侧边的平行线,交点即为物系点.物化朱文涛,物理化学,朱文涛三角坐标的规律性(自学) 三元相图一般比二元复杂,形式和花样众多.本课只介绍常用的两种情况,如下二,部分互溶三液系的相图(Diagram for partially miscible 3-liquid system) A(l),B(l),C(l) 若完全互溶,则整个坐标区为均相; 若完全不互溶,则整个坐标区为三相区,A, B,C即为三个相的相点. 若部分互溶一个液对部分互溶两个液对部分互溶三个液对部分互溶物化朱文涛,物理化学,朱文涛1,一个液对部分互溶:例如,HAc-C7H8(甲苯) -H2O, ,一个液对部分互溶其中只有C7H8-H2O部分互溶.HAc相区:如图相区连接线:共轭溶液的相连接线点连线(实验测)b3 a3 a2 a1 a b2 l1+l2 b1 b H2OlC7H8物化朱文涛,物理化学,朱文涛A-B 2,二个液对部分互溶:例如, ,二个液对部分互溶A-CA部分互溶Al l1+l2 l1+l2 l l B C B Cl1+l2若T↓,则互溶度↓, 共轭区↑物化朱文涛,物理化学,朱文涛3,三个液对部分互溶: ,三个液对部分互溶:A l D l1+l2 l1+l2 l l1+l2 B C B l E l1+l2 l1+l2 l(D)+ l(E)+l(F) F l1+l2 l C A。

氯化锂—草酸锂—水体系25℃相平衡第l6卷第4期1995年(总70期)西北地质NORTHWESTERNGEOLOGYV o1.16No.41995(Sum70)辨一氯化锂一草酸锂一水体系g5.C高惠民杨胜科(西安地l学甭10054)相平衡{f=i?///摘要利用等温溶解法刮窟三元体系LiCI—LitC—vr0H|O(25.c)的溶解度.相平衡图中有4十相区t固相LItCtO.及饱和搐藏?固相LiCI?H及饱和溶藏l固相LIc卜Hto+固相LiCO.及饱和溶藏i固体LiCI,Li—Ct0.厦水台晶体LiCI?H|O混合医}一十共饱点.关键词相平衡溶解窟草酸锂氯化锂共饱点——一,)——)一)——有关LiCI—H.O及Li.cOrH.O二元体系相平衡的研究已有文献[I-~3报道.尚未见到LI.cl—Lic:O.—H:O三元体系的相平衡研究报道,本文对LiCl—.COrHO(25.c)三元体系相平衡进行研究,测定了在25.c时LiCI及LicO的溶解度;确定了在饱和LiCI溶液中加入Lizo.固体达到相平衡所需时间,以此为基础,测定并给出与其相关的三元体系的相图.1实验部分1.1主要试剂与仪器LiCI-H:0分析纯;Li:Cz0.分析纯;KMnO优级纯;其它化学试剂均为分析纯,实验用水为二次蒸馏水.恒温槽(士0.1.c).1.2实验操作在相同胶管中加等体积饱和LiCI溶液及晶体,再加相同量Li.C.O.固体,分别在不同时间取样,测定达到相平衡所需时问.将饱和LiCI溶液及晶体(或Li:C0.)溶液及晶体,移入胶管,加入适量L|!C:0.(或LiCI?HzO)固体,密闭胶管.在25士0.1~C恒温槽申平衡4天.用与恒温榴温度一致的微型注射器吸液样,湿固样用角匙转入称量瓶,称重后转入容量瓶.固相组成采用史雷涅马喀雨斯湿固相法”浏定.cO:一测定用氧化一还原滴定法,KMnO.为滴定荆.cr含量用AgNOa标准溶液滴定.结果以重量百分比表示.2结果与讨论2.1结果LiCI—LcOrH,O体系25℃平衡液,固相组成见表1.其相图如附图.图中有4个相区;收譬日期t1995—05-16第4期高惠民等一氯化-草酸罡?水体幕25”C相平衡85A.E—D为固相LicO.及饱和液区IE—C为固相LiC!?HO及饱和液区IE—c—D为固相Li—cl,LiIc,O.及水舍晶体LIO?HO三相混合区r一个共饱点E.衰1L|CI-LItC.o|-H.O体幕ZS”C相平街液,同相蛆威藏相组成’m,石)同相组成c)同相LilClOILiclH,OL_lC.o|L.c1H.O5.84094.16LilO.4.201.7994.014.671.O158.3ZLilClO.2.064.9792.9736.713.2563.04LiIClO.0.699.93’89.3856.054.3539.60Li,CtO?0.2015.9683.842B.27l1.8659.87L{,ClO.0.05323.6176.3441.9714.6443.39Li,cJO.0.04236.1963.7730.3725.6344.00Li,c|O.0.04039.9460.0224.1630.3545.49LiIc?o.0.0394S.7054.2620.0948.083I.83L|cl?HlO+Li,C10.0.02845.7454.Z30.OS661.1438.80LiCI.Hlo0.02045.7854.200.05061.7938.16Lia?HlO0.00045.8154.t9Licl?H,O2.2讨论2.2.1相关二元体.拳的考察测定了25口c时Lcl及LitctO.在水中的溶解度分别为84.52和6.20.与文献’致据84.43及6.24相比较.结果非常接近,证明本实验中相平衡实验操作方法及分析测试方法均是可靠0”的.2.2.2平衡耐闻实验在三元体系LiCI—LilC,O.一H,O(25.C)中,LiCI的溶解度(84.52)和Li:ClO.的溶解度(6.20)相差悬殊,在饱和LiCl溶液中加入Li:CtO.固体,不易达到相平衡.甜图(下转第7l页)第4期王文科等局部坐标有限分析法厦其在腊家滩水源地群孔抽水试验中的应用—7l过拟台误差和拟台曲线对比可以看出,有限分折的结果要比有限元法稍好一些?但g0o61孔比较差,对此作了分折,该井位于山前洪积扇的上部-这里水位埋深大约50～60m,是洛家庄全村唯一的饮水井,每天均有村民间歇性抽水.以实际观测资料来看,水位每天波动很大,而区内其余观测孔及邻近的gO05孔趋势则平缓变化,说明该孔明显受人为干扰影响?4结语从实际计算结果表明,用局部坐标有限分析法处理实际地下水流是可行的.该方法与有限元相比,除了具有有限元灵活的优点外,不需要像有限元那样形成劲度矩阵-故占用内存少-编制程序简单,不产生数值振荡现象.计算稳定性好.在生产实际中有很大的应用价值?参考文献ChenCJandCnHC.FiitAn【ic]3~mberlea]metho~l(orUnsteadyTwo--D/n~n~ionalNavier--Smk~Eq uI’ti.删.urnalCornpulaiiona]ph:esi~-1984-(53)l209—226ChtnCJ.nireAnatytllNumberl~~lSoludoaofheatt讯nrintwo--dlmer~ional~avilyflow-Namberlca]hcaztr~ns[er,1981,’4)l179～197王文科.享倥事.地下术非稳定斑的L TFAM算法.西安地质学院-1993—15(4)王文科.享倥亭.承压穗定井前的育限分析方程.西安地质学亮一1994-16(3)王文科.用改进的时问差分有限分析甚模拟地下水非穗定井瓿方程.术科学盎展,1995,’4)陈再l孙.非扭定育限分析格式.工程勘褰,1991-’2)陆金甫,关治.偏搬分方程投值解甚.北京?清华大学出版社,1987王文科.地下水藏数值模拟的有限分析法.西安地藤学院博士学位论文-1994(上接第85页)对达到相平衡所需时间进行实验结果,平衡时间超过三天时.可达到相平衡,因此实验中将样品置于恒温槽中平衡四天后取样分析.2.3测定条件选择利用MnO~-滴定溶液中c:0j一含量时,控制溶液酸度在lmol/L左右,cI一浓度在10～10mol/L范围内.经理论计算和对O回收实验证明,cr对C:O:一的滴定没有干扰.表2平斯时间(天)对组成的影响藏相组成(w)236gLiC.O.0[标签:快照]。

丁酮肟-水-异辛醇物系液液相平衡的研究滕尧;齐鸣斋【摘要】在甲基三丁酮肟基硅烷的生产过程中会产生部分含丁酮肟的废水,用萃取方法可回收丁酮肟.为获得萃取工艺所需的基础数据,在常压、60℃温度下,以工业实际废水为物料,进行液液相平衡实验,用拟三元方法处理丁酮肟-水-异辛醇三元体系的液液相平衡数据,获得了三元体系平衡相图.实验数据用非随机两相液体(NRTL)模型进行了关联,得出了该三元体系的NRTL模型参数.将实验数据与关联结果进行比较,结果表明,NRTL模型能对该三元体系进行较准确的关联.【期刊名称】《上海化工》【年(卷),期】2014(039)010【总页数】3页(P4-6)【关键词】丁酮肟;异辛醇;萃取;液液平衡;NRTL模型【作者】滕尧;齐鸣斋【作者单位】华东理工大学化工学院上海200237;华东理工大学化工学院上海200237【正文语种】中文【中图分类】TQ203丁酮肟与甲基三氯硅烷反应生成的甲基三丁酮肟基硅烷是室温硫化（RTV）单组分硅橡胶中的中性交联剂。

与其他密封胶相比，中性有机硅密封胶具有几乎无腐蚀性、毒性小、活性低、使RTV单组分硅橡胶固化时间较短等优点。

甲基三丁酮肟基硅烷作为影响有机硅密封胶质量的重要组分，其生产与应用研究在建筑、电子电气和汽车等行业有着良好的前景。

甲基三丁酮肟基硅烷生产过程中，一般会产生大量含丁酮肟的废水（质量分数约10%），其中含有一定量的杂质。

因此对含丁酮肟废水进行处理，回收丁酮肟既是环境保护的要求，也是实现可持续发展和循环经济的需要。

异辛醇可与多数有机溶剂互溶，具有汽化潜热小、与水的密度差较大、对丁酮肟萃取选择性好、水中溶解度小等优点，是含丁酮肟废水萃取回收较优良的溶剂。

但是目前以异辛醇为溶剂萃取丁酮肟所必需的热力学数据甚少，难以满足异辛醇作为溶剂萃取丁酮肟的工艺设计和优化的需求。

因此，研究含丁酮肟废水萃取液液相平衡，测取和关联实验数据很有必要。

本文以工业实际废水为物料，进行液液相平衡实验，得到的相平衡数据用拟三元方法处理，将水相中的少量杂质计入水的含量。

三元体系Na2SO4—CuSO4—H2O25℃活度系数的研究姚燕;Atkin.,G
【期刊名称】《物理化学学报》
【年(卷),期】1991(7)1
【摘要】用自制的Hg-Hg_2SO_4电极和Na离子选择性电极,在25℃和离子强度分别为1.0和2.0的条件下,测定了Na_2SO_4在Na_2SO_4和CuSO_4混合水溶液中的平均活度系数。

对所使用的电极组的热力学响应、重现性等性能进行了检验。

根据文献提供的Pitzer方程,推导了计算Na_2SO_-CuSO_4-H_2O体系中Na_2SO_4和CuSO_4平均活度系数的表达式,求出了Pitzer混合参数和Harned 方程系数,计算了CuSO_4在该体系中的平均活度系数。

【总页数】7页(P57-63)
【作者】姚燕;Atkin.,G
【作者单位】不详;不详
【正文语种】中文
【中图分类】O646.16
【相关文献】
1.CuSO4(ZnSO4)-CO(NH2)2-H2O三元体系在30℃时的等温溶度研究 [J], 张逢星;赵霈;杨琴;郭利娟;史启祯
2.三元体系NaCl-KCl-H2O35℃活度系数的研究 [J], 李志广;黄红军;闫军
3.10—40℃下ZnSO4,CuSO4溶液的活度系数的测定 [J], 郁章玉;杨举祥
4.三元体系H3BO3—Na2SO4—H2O100℃时溶解度的研究 [J], 刘少敏;刘岩
5.TBP-TTA-C_(6)H_(6)三元体系活度系数的研究 [J], 钟云霄;肖波;彭立娥;彭起秀因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

Cu（NO3）2（La（NO3）3）—CO（NH2）2—H2O三元体系的等温溶度研究无机化学JOURNALOFINORGANlCCHEMISTRYV o1.15mN6Nov..199906昭<f7Cu(NO3)2(La(NO3)3)一CO(NH2)2一H2O三元体系的等温溶度研究张逢星?赵霈√李君崔斌史启撷——————一,——————一(西北大学化学系,西安710069)本文首次报道三元体系Cu(NO3)2一CO(NH2)rH{o(30~3)和La(N0)3一CO(NHz)2一Hz0(25℃)的等温溶度及饱和溶液,折光率,绘制相应的溶度图及折光率一组成图.体系中发现有组成为cuO,TO~):-4CO(NH2)La(N03)$-2CO(NH:)2?3H=O,La(No{)-4CO(NHz)2-H2O和La(NO)3-6CO(NH:)z的4个新化合物相,且均为同成分溶解的化台物.通过元寒分析,红外光谱分析,x'射线粉末衍射热分折(仅对含结晶水的化合物)对其进行了表征.关键词:祷魔图三元体系相平衡硝酸铜硝酸相腮髅黾咖…徜违素脑铜,锌和希土金属作为植物生长所需微量元索和增产肥料,早在1935年开始就有肥效实验1,其对作物的增产作用已为人们所确认.开展铜,锌,镧等元素与脲,水体系相平衡研究,了解体系中各组分的相互作用,尤其是新相的生成,不仅能丰富相化学知识还能为开发新型微量元素复肥提供理论指导.本文报道Cu(NO~):一CO(NH2)wH~O和La(NOs)s—CO(NH:):一HzO三元体系的溶度和新相研究.1实验部分1.1试剂Cu(NO)2?3H:O(A.R),CO(NH2)2(A.R)均为西安化学试剂厂产品.La(NO3)3?6H2O 按文献0合成.其他分析试剂及指示剂均为国产及进口试剂.1.2实验仪器及方法恒温槽(自制),温度控制精度士0.OYC.WZX一型阿贝折光仪(上海光学仪器厂).意大利产1106型元素分析仪.岛津440型红外光谱仪TA公司TGA热分析仪Rigaku公司x一射线衍射仪样品配制,平衡检验和取样同前报'.cu含量采用碘量法测定].La"含量采用EDTA配合滴定法测定].CO(NH:):含量通过Kjeldahl定氮法测定0.,共存硝酸根不被消化.我们实验证明在所有体系组成范围内所用收稿日期:1999-01-11.收修改稿日期:1999-0322陕西省教委专项科研基盘资助课题(95JKO12).*通讯联系人.第一作者:张逢垦,男.{4岁.副教授;研究方向:相平衡与热力学.厂,目,期n噼746t无机化学第l5卷分析方法均无干扰存在.2结果与讨论2.1体系的溶度图特征三元体系Cu(NOa)zCO(NHz)zHz0(30C)和La(NO)3一CO(NHz)H0(25c)等温溶度及饱和溶液折光率数据见表1.绘制成体系相图及饱和溶液折光率与组成关系见图1.2.表lcu(No)t?CO(NH)…HO和La(NO,)rCO(NHt)…HO体系的等温溶度数据TablelIsothermalSolubilityDala0lsy}m'Cu(N仉)}一CO(NH})Ho(30C)andLa(NO,)rCO(NH!)mHO(25C)Si:Cu(NO3)!?4CO(NI4~)2s!}La(NOa)s-2CO(NHz)2-3H20s3,La(NOa)3-4CO(NH2)2 H2Osd:La(NOz)a?6CO(NH2)±由图】a可见,体系Cu(NOa)—CO(NH)rHO在30"C时形成一个二元化台物,其组成可表示为cu(No)?4CO(NH.)连接水点H.O与化合物S点,连线通过该化合物的溶度曲线,证明该化合物为同成分的溶解化合物.图1b所示体系饱和溶液的折光率一组成曲线与体系溶度图中点线一一对应.从图2(a)可以看到,体系La(NOa)a—CO(NHj)一HO在25℃时形成两个三元化合物和一个二元化合物,组成分别是La(NOa)3?2CO(NH2)?3HjO(s2),La(NO;)3?4CO(NH2)2?HO(sa),La(NO,)a?6CO(NH2)(s).体系中存在5支单饱线,分别对应于上述三种新相和两种组分化合物(或其水合物)5支单饱线两两之交点均为低共饱型三元无变点.所形成新相均为同成分溶船化合物,其水合度从低配位比到高配位比逐渐降低,溶船度却不断增大,这给制备高配位数的配合物带来困难图2(b)为该体系折光率指数曲线,与溶度图中液相线相似,也由5支组成,两者之间点线一一对应,这对相关系是一佐证.2.2体系中新相的制备与表征2.2.1新相的制备与组成测定新相Cu(NOD?4CO(NH2)2的制备是在相图基础上,按计量摩尔比的Cu(NO)?3HO,CO(NH2),溶于适量H20中,搅拌平衡,所得固相用95乙醇洗涤,抽滤,放入盛有硅胶的干燥器中至恒重.新相La(No)s?2CO(NHz)2?3HzO与La(NOD3?,tCO(NHj)2?H2O的制备是按在相应单第6期张逢星等:C~J(NO,):(N,)CO(NIl:)HO三元体系的等温溶度研究?747? (a)S.CO(NH图1三元体系Cu(NO,):一CO(NH=):一HzO在30"C时的等温溶度图(a)和折光辜与组成图(b)F-lIsothermalsolubilitydiagram(a)andrefractiveindexdiagram(b)thesystemCu(NO3)2C O(NH2):一HtOLafro),s,cO(NzL∞~OfNHk(砷(b)蕊2三元体系La(No=)s—CO(NH~)—H:O在25"C时的等温溶度图(a)和折光率与组成图(b)F2Iso~ermalsolubJud皿gram)andrefractiveindexdiagram(b)themLd(N)3一CO (NFI2)z-H!Oat25℃饱区中的复体点配样,搅拌平衡,分离出固相,反复用滤纸挤压带走母液直至得到干固相样品即为所需产物体系中另一个化合物La(NO~)a?6CO(NHz):,由于所在相区含水量更少,粘度更大,溶解度又特别大.固液相很难分离,因此未能得到纯度较高的样品.新化合物采用化学分析法测定金属离子含量,元素分析得到配体组成,结果列于表2所得结果与从相关系得到的化合物组成一致,括号中数据是化学式量计算值./一748?无机化学第l5卷表2体系中新化台物的分析数据Tmble2Compc~tionDataoftheNewCompoundsintheSystems2.2-2新相的红外光谱分析图3为新相的红外光谱图.实验采用KBr压片法制样,从5000㈨扫描到300㈨据文献所述,脲可以通过O原子配位,也可以通过N原子配位.前者,在红外光谱上表现为羰基伸缩振动频率降低,胺基伸缩振动频率没有明显变化;后者则羰基伸缩振动频率升高,胺基伸缩振动频率降低.新相红外光谱中羰基伸缩振动频率在1640cm左右,低于脲的羰基伸缩振动频率l683cln～,且胺基伸缩振动频率没有明显改变,位于3500～3400cm因此,从红外光谱分析角度考察,在新相中脲是通过羰基氧原子与铜离子配位的.2?2-3新相的X一射线粉末衍射分析实验条件为Cu靶加石墨晶体单色器,管压40kV,管流40mA,狭缝DS,RS,SS分别为l.,0.3mm,1.,走纸速度8o/rain表3分别是新相的X一射线粉末衍射数据,实验结果表明,所有新相与相应组分化合物的X射线衍射图谱特征均有很大差异,也不是组分化合物的叠加.再者,经计算机检索,也没有找到任何一个能与所得新相完全匹配的物相结构,进一步证明这些物质为新化合物.2.2.4新相的热分析图3新化合物的红外光谱图F?3IRspectraofcl】(N)2?4CO(NH2)!(a)La(NO3);?2CO(NH)2?3H:O(b)andLa(NOs)s-4CO(NH2)2?H20(c)样品置于铝样品皿中,在氮气保护下以10"C?min'的升温速率,从室温加热到800c 记录TGA曲线.有关TGA热分析数据见表4.第6期张逢星等:Cu(NOa)2(La(NOa)a)一CO(NHDHO三元体系的等温溶度研究?749?表3化台物Ca(NO?)±?4CO(NH±)±和La(NO?)I-2CO(NH±)±?3HJO的xray 衍射数据Table3X—rayDif3ra~lionDataofCu(NOI)±?4CO(Nil±)JandL-(NO?)I?2CO(NH ±)I?3H±O表t化台物La(NO,)??2CO(NH?),?3HtO和La(NO,).?4CO(NH.)t?HtO的TGA数据Table4TGDataofLa(NO.).?2CO(NH,)±?3H±OandLI(NO±)±?4CO(NH.)±?H±O根据TG分析结果,可将新相的热分解过程表示为(s2)La(No3)3.2CO(NH2)2.3H:o_二La(No3)3.2CO(NH2),.H20—1.5CO(NrlD2,Hzo_二!:!!0.5LaO(NO3)3?0.5CO(NH2)2(Sa)La(Noa)a?4CO(NH2)2?H2o一0.5CO(NHz)一4CO(NH:)㈣HO(NO3)3LaONO3La(NO3)-2/3N2o~l/3La(No3)3,750?无机化学第15卷2/3LaONOs二!兰1/2La2O3参考文献E1]LrookovA.A.,Ax.SSSRAHLvJL,p,1041,2(9),666.E23GAOSheng—Li(高胜利),uuYiLun(刘翊纶).yANGZu?Pet(扬粗培).幽(胁),1990,1l(4).23.E3]ZHANGFcng-Xing(张逢星),WEIx.m.一Lan(魏小兰),GUO~i-Zhen(郭志箴)etal 矾强附畔(e钟岍fofm黼即蜘),1007,13(4).375[4]WEIxn—LaII(魏小兰),ZHANGFeng-Xing(张逢星),GUOZhi—Zhen(郭志箴)etalWn/iX~(Ada%龇一CkeadcaSm~ca).199g,14(3).237.[明wuhanun|v.血日啪(2thEd)(分析化学,第二版),BcIjir:KigherEducationPf馏,19gS.[6]KazuoNakamoto埘dⅢq一,4thEd.NewY ork:JonhWiely&SonsPresS.198日.p299.STUDYONTHEIs0THERMALSOLUBILITYOFTHETERNARYSYSTEMSCu(NO3)2(La(NOs)3)一co(NH2)z-H2OZHANGFeng-XingZHAOPciLIJanCUIBinSH1oi—Zhen(of∞咖.肌舶nl句,710969)Theisothermalsolubititi~softheternarysystemsCu(NOs)2一CO(NH2)2一H2O(30℃)andLa(NO3)a—CO(NH2)2一H2O(25℃)havebeenstudies.Thereare4newcompoundsCu(NOa)2?4CO(NH2)2,La(NO3)3?2CO(NH2)2?3H2O,La(No3)a?4CO(NHz)2?H2oandLa(No3)3?6C O(NHz)2foundinthesystems,whicharecongruentlytodissolveinwateratroomtemperature. ThesecompoundsⅣcbeencharacterizedbyIR.X—rayandTGA.KeywordslernazystcII-phased~agram~lubilttycopperit[tratelanthanmn~lraleurea。

四川大学化工专业实验报告实验名称：水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备学院：xxxx xxxxxxxxx 学生姓名：xxxx学号：xxxxxxxxxxxxx组号: 2——20 指导教师：xxxxx老师一、实验目的：1、通过在25℃下K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制得K2SO4和NaCl。

2、掌握化工产品的开发过程和基本方法。

二、实验原理1、水盐体系相平衡数据的测定相平衡数据的测定方法很多，其中常用的方法的是等温法和多温法。

等温法：在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并鉴定与液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。

要测定一个未知多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。

该法测定结果准确可靠，但过程比较麻烦和费时。

多温法：通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变时的温度，得到组成与相变温度的关系曲线，进而作图确定体系的相平衡数据。

多温法测定比较简单，只需配好各种组成的系统，进行冷却或加热，测定发生相变的温度即可。

但由于进程可能发生过冷现象，相变温度不易测准。

另外，多温法容易漏掉小的饱和面，导致测定结果不准确。

2、相图标绘和分析根据实际测定25℃和100℃相平衡数据，容易绘制出K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相图，如图1所示。

相图相图1显示，25℃时K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系存在6个结晶区间，分别是：AEGFA：Na2SO4·10H2O结晶区；FHRGF：Na2SO4结晶区；HRJKBH：NaCl结晶区；EGRJPME：Na2SO4·3K2SO4结晶区；KJPNCK：KCl结晶区；MPNDM：K2SO4的结晶区。

100℃时，存在5个结晶区，分别是：Na2SO4、Na2SO4·3K2SO4、KCl、K2SO4。

四元盐水体系热力学性质和相平衡的预测翦立新;吴晓娅;谭雨齐;陈子芳;尹霞【摘要】应用Pitzer-Simonson-Clegg热力学模型,结合二元及三元模型参数计算了包含K+,Mg2+,Na+,Cl-和NO;离子的6个二元盐水体系和9个三元盐水体系的溶解度,模型参数分别拟合于相关体系的水活度、渗透系数及溶解度实验数据.在未考虑四元混合参数的情况下,较为准确的预测了四元盐水体系K+,Mg2+//Cl-,NO3--H2O,K+,Na+//Cl-,NO3--H2O,Mg2+,Na+//Cl-,NO3--H2O和K+,Na+,Mg2+//NO3--H2O在不同温度下的溶解度,同时预测K+,Na+//Cl-,NO3--H2O体系在278.15 K～323.15 K范围内饱和溶液的饱和蒸汽压,及其子体系KNO3-NaNO3-H2O和NaCl-NaNO3-H2O在363.15 K下饱和溶液的水活度,和KCl-KNO3-H2O体系在不同温度下共饱和点组成溶液的饱和蒸汽压,模型计算结果与文献数据吻合.【期刊名称】《湖南大学学报（自然科学版）》【年(卷),期】2014(041)012【总页数】8页(P75-82)【关键词】Pitzer-Simonson-Clegg模型;溶解度;四元体系;水活度;饱和蒸汽压【作者】翦立新;吴晓娅;谭雨齐;陈子芳;尹霞【作者单位】湖南大学化学传感与计量学国家重点实验室,湖南长沙410082;湖南大学化学传感与计量学国家重点实验室,湖南长沙410082;湖南大学化学传感与计量学国家重点实验室,湖南长沙410082;湖南大学化学传感与计量学国家重点实验室,湖南长沙410082;湖南大学化学传感与计量学国家重点实验室,湖南长沙410082【正文语种】中文【中图分类】O642.4我国新疆地区富含盐湖资源，主要成分包括Na+,Mg2+,K+,SO42-,Cl-和等，开展这些复杂体系相平衡及热力学性质的研究，对盐湖资源的充分利用具有重要应用价值和理论指导意义.这些复杂体系及其子体系的溶解度测定，需要大量细致繁杂的实验操作和较长的实验周期，而利用热力学模型并结合有限的实验数据，准确预测复杂盐水体系的相图则对丰富相平衡信息具有事半功倍的效果.曾德文等[1, 2]曾利用合适的热力学模型成功计算一系列盐水体系的完整相图.本文利用Pitzer Simonson Clegg模型(PSC模型)[3]对K+，Mg2+K∥∥∥和K+，Na+，Mg2+∥四个四元体系及其所包含的二元及三元子体系进行热力学计算和预测，并将计算结果与实验数据进行比较.1 模型方法为准确描述电解质溶液的热力学性质，Clegg和Pitzer等人[3]提出了一个用于计算任意多元电解质溶液由稀到浓的热力学性质的模型(简称PSC模型)，该模型关于体系中各物种活度系数的计算公式较为复杂，基本形式如下：其中I是以质量摩尔浓度为基础的离子强度，为二元模型参数，本文中为三元模型相互作用参数，本研究中忽略四元混合模型参数Zcc′aa′, Xcc′c″a, Xaa′a″c.对于K+，Mg2+∥ H2O体系中所包含的二元及三元子体系PSC模型参数，利用文献报道的热力学数据(水活度，渗透系数或溶解度等)，采用最小二乘法计算得到不同温度下的各参数.参数与温度T (K) 的关系式可表达为：A=a+bT,(A=Bca,WW,ca,UW,ca,VW,ca,Wijk,QW,ijk,Uijk)在计算三元体系及多元体系相图之前，需要知道体系中各固相的平衡常数.对任何给定的盐Mv+Xv-·nH2O，其溶解平衡可表示为：Mv+Xv-·nH2O=v+M++v-X-+nH2O达到平衡时，平衡常数K的表达式为：lnK=v+lnaM++v-lnaX-+nlnaH2OaM+,aX-和aH2O分别为M+，X-和水的活度.利用二元模型参数和二元体系的溶解度数据可计算出不同温度下的平衡常数K，并将其与温度关联成以下形式：lnK=A+B/T+CT+DlnT结合所获得的二元及三元模型参数以及不同温度下的平衡常数K，就可以计算三元和四元体系的溶解度.本文在模型计算中所用的程序均为作者用C语言自行编写.2 三元体系溶解度的计算2.1 三元体系溶解度的计算KCl-H2O体系的PSC模型参数采用Holmes等人[4]所提供的298.15 K和423.15 K时的渗透系数，KNO3-H2O体系的模型参数拟合于Zeng等人[5]及Barry[6]所给的298.15 K和425.5 K的水活度数据.对于MgCl2-H2O体系，本文用Rard等人[7]提供的298.15 K的水活度和Fanghänel等人[8]所给的373.45 K 的水活度拟合二元参数，Mg(NO3)2-H2O体系的二元参数拟合于298.15 K[9]和333.15 K[10]的水活度数据，NaCl-H2O体系的二元参数拟合于文献[11]所提供的298.15 K和348.15 K的水活度，NaNO3-H2O体系的二元参数采用Pearce等人[12]提供的298.15 K的水活度和Bobmann等人[13]提供的424.96 K的数据.所有二元参数与温度的关系式列于表1.利用表1中的参数，结合上述二元体系的溶解度数据，计算K+，Mg2+∥∥∥和K+，Na+，Mg2+∥体系中所包含的固相在不同温度下的平衡常数K，结果见表2.利用表1和表2中的参数，分别计算二元体系KCl-H2O，KNO3-H2O，MgCl2-H2O，Mg(NO3)2-H2O，NaNO3-H2O和NaCl-H2O的相图，并与实验值进行比较(见图1的(a)和(b))，计算值与实验值非常一致.表1 二元PSC模型参数Tab.1 The binary PSC model parametersElectrolyteBca+B1+B2TWW,ca=W1+W2TUW,ca=U1+U2TVW,ca =V1+V2TB1B2W1W2U1U2V1V2T /KSourceKCl 106.680.379 9 4.580.004 7 5.760.011 800298.15～423.15[4]KNO3 65.020.190 51.28 0.002 4 6.790.015 800298.15～425.5[5, 6]MgCl2 620.821.909 1 132.820.285 6 257.960.612 9167.20 0.423 3298.15～373.45[7, 8]Mg(NO3)2 1 346.904.773 6 72.860.168 5 166.070.469 5137.26 0.422 1298.15～333.15[9, 10]NaCl 4.710.055 538.150.096 9 73.840.209 135.32 0.105 3298.15～348.15[11]NaNO3517.391.756 5 3.060.008 1 7.860.023 88.11 0.027 2298.15～424.96[12, 13] 表2 四元体系中固相的ln K与温度T (K)的关系Tab.2 The parameters ln K of solid phases in the quaternary systemsSolidphaselnk=A+B/(T/K)+C(T/K)+Dln(T/K)ABCDSolubility sourceKCl9.839 3407.8 0.0145 7 0.000 [14]KNO31 366.210 40 957.90.369 17 236.448[14, 15]MgCl2·6H2O 1 322.29735 896.0 0.38015230.467[14]MgCl2·4H2O715.137 34 703.10.000 00104.915[16]Mg(NO3)2·6H2O1 510.945 42 009.10.457 81265.322[14]Mg(NO3)2·2H2O462.791-26 118.7-0.020 2 63.475[14]NaCl 48.2961 411.0 0.007 607.274[14]NaNO3-84.7341 317.80.0000013.137[14]KCl·MgCl2·6H2O 2 225.19354 552.4 0.670 59391.647[14]100 w100 w注：w为盐的质量分数图1 二元盐水体系相图的计算值与实验值[14, 15]比较Fig.1 Calculated phase diagram of the binary salt-water systems compared with experimental data lines:calculated values in thiswork;symbols:literature data2.2 三元盐水体系的热力学计算根据本组前期研究[2]可知，仅用PSC模型的二元参数难以准确计算三元体系的相图.为获得三元盐水体系的准确信息，用相关体系的溶解度数据分别拟合三元相互作用参数，所用实验数据来源及参数与温度的关系式见表3.结合表1～3中的二元及三元模型参数分别计算KCl-MgCl2-H2O,KNO3-Mg(NO3)2-H2O,KCl-KNO3-H2O,MgCl2-Mg(NO3)2-H2O,KNO3-NaNO3-H2O,MgCl2 -NaCl-H2O,Mg(NO3)2-NaNO3-H2O,KCl-NaCl-H2O和NaCl-NaNO3-H2O体系的相图，并与实验值对比，结果见图2～10.对于KCl-KNO3-H2O体系，预测了温度范围在273.15 K～364.15 K的共饱和线(图4(a)中的点划线)，并与文献值[17](图4(a)中的符号)进行比较，发现二者完全吻合.同时计算了不同温度下共饱和点组成所对应的饱和溶液的水活度，并按式(4)换算成饱和蒸汽压，与实验值[17]进行对比(见图4(b))，结果发现计算值与实验值基本一致.aw(T)=p(T)/p*(T)式中p(T)和p*(T)分别为温度T时盐溶液和纯水的饱和蒸汽压.另外将预测的KNO3-NaNO3-H2O和NaCl-NaNO3-H2O体系在363.15 K时饱和溶液的水活度与实验值[18]对比，结果分别见图6(b)和图10(b))，预测值与实验值基本吻合，且误差在实验值所给误差范围内.图2 KCl-MgCl2-H2O体系溶解度的计算值与实验值[14]比较Fig.2 Predicted solubility of the system KCl-MgCl2-H2O compared with experimental datalines:calculated isotherms in this work; symbols: literature data图3 KNO3-Mg(NO3)2-H2O体系溶解度计算值与实验值[14]比较Fig.3 Predicted solubility of the system KNO3-Mg(NO3)2 -H2O compared with experimental data lines:calculated isotherms in this work; symbols: literature data图4 KCl-KNO3-H2O体系热力学计算值与实验值[14, 17, 18]比较Fig.4 Predicted values of the system KCl-KNO3-H2O compared with experimental data(a) phase diagram, -·-: predicted polytherm in this work, ——: calculated isotherms in this work; symbols: literature data (b) vapor pressures of saturated aqueous solution of invariant points图5 MgCl2-Mg(NO3)2-H2O体系溶解度的计算值与实验值[16]比较Fig.5 Predicted solubility of the system MgCl2 -Mg(NO3)2-H2O compared with experimental data lines：calculated isotherms in this work; symbols: literature data3 四元盐水体系溶解度的预测本文采用前文所拟合的二元及三元PSC模型参数，并且未引入四元模型参数，分别预测K+，Mg2+∥∥∥和K+，Na+，Mg2+∥NO3 H2O 4个四元盐水体系的干基图，用耶内克(Jänecke)指数表示，并与实验数据比较，结果见图11～14. 对于体系，预测的共饱和线及各固相的结晶区均与文献结果基本一致(见图11).图中A点和B点分别为文献[14 ,20, 21]提供的KCl-KNO3-H2O三元体系在298.1 K共饱和点的实验数据，预测值与A点有较大偏差，而与B点完全一致.图6 KNO3-NaNO3-H2O体系热力学计算值与实验值[14, 19]比较Fig.6Predicted values of the system KNO3-NaNO3-H2O compared with experimental data (a) phase diagram, (b) water activity of saturated aqueous solution at 363.15 K. lines: calculated isotherms in this work; symbols: literature data图7 MgCl2-NaCl-H2O体系溶解度的计算值与实验值[14]比较Fig.7 Predicted solubility of the system MgCl2-NaCl-H2O compared with experimental data图8 Mg(NO3)2-NaNO3-H2O体系溶解度的计算值与实验值[16]比较Fig.8 Predicted solubility of the system Mg(NO3)2 -NaNO3-H2O compared with experimental data图9 KCl-NaCl-H2O体系溶解度的计算值与实验值[14]比较Fig.9 Predicted solubility of the system KCl-NaCl-H2O compared with experimental data对于K+，Na+∥体系，不仅较为准确地预测了273.15 K,298.15 K和323.15 K的溶解度，而且预测该体系在278.15 K～323.15 K温度范围内饱和溶液的饱和蒸汽压，结果见表4，预测值与实验值[30]之间的平均相对误差在2.2%以内.本文预测了Mg2+，Na+∥体系在288.15 K,298.15 K和323.15 K的溶解度(见图13)，在323.15 K时NaCl和NaNO3结晶区域的预测结果与实验值[16]略有偏差，其余两个温度的预测结果与实验数据[16, 24]基本一致.K+，Na+，Mg2+∥ H2O体系在298.15 K的溶解度预测结果见图14，与文献数据[25]基本一致.NaNO3 mole fraction (free water)图10 NaCl-NaNO3-H2O体系热力学计算值与实验值[14, 19]比较Fig.10 Predicted values of the system NaCl-NaNO3-H2O compared with experimental data (a) phase diagram, (b) water activity of saturated aqueous solution at 363.15 K.lines: calculatedisotherms in this work; symbols: literature data表3 三元PSC模型参数Tab.3 The ternary PSC model parametersSystemWijk=a+b(T/K)QW,ijkUijk=e+f(T/K)abcdefT/KSourceKCl-MgCl2-H2O 219.670.3484.71 0.113 3 7.390.078 7273～348[14]KNO3-Mg(NO3)2-H2O 83.760.060 9-0.150.0 84330.12 0.089 3298～323[14]KCl-KNO3-H2O8.13 0.026 7 2.110.004 6 0.550.001 8298～364[14]MgCl2-Mg(NO3)2-H2O45.7 0.16 34.20.1211.7 0.04298～323[17]KNO3-NaNO3-H2O1.28 0.008 2 4.970.016 700298～364[14]MgCl2-NaCl-H2O 75.4032.05209.20298[14]Mg(NO3)2-NaNO3-H2O 690.732.223 2487.12 1.617 6225.76 0.768 6298～323[16]KCl-NaCl-H2O 99.640.314 672.26 0.232 818.55 0.058 2298～353[14]NaCl-NaNO3-H2O39.27 0.124 0 39.030.118 20.190.058 1298～348[14]J(Mg2+)图11 298.16 K下K+，Mg2+∥体系干盐图的预测值与实验值[14, 20, 21]比较Fig.11 Predicted dry salt diagram of the system K+, Mg2+∥Cl-, at 298.16 K compared with experimental data图12 K+，Na+∥体系干盐图的预测值与实验值[22]比较Fig.12 Predicted dry salt diagram of the system K+, Na+∥ with experimental data图13 Mg2+，Na+∥体系干盐图的预测值与实验值[16]比较Fig.13 Predicted dry salt d iagram of the system Mg2+, Na+∥Cl-, compared with experimental data-·-, predicted data at 288.15 K; -, predicted data at 298.15 K; ---, predicted data at 323.15 K Nit: Mg(NO3)2·6H2O, Bis:MgCl2·6H2O图14 298.15 K时K+，Mg2+，Na+∥体系干盐图的预测值与实验值[25]比较Fig.14 Predi cted dry salt diagram of the system K+, Mg2+, Na+∥ at 298.15K compared with experimental data4 结论运用PSC模型，分别计算了和个四元盐水体系以及它们所包含的二元和三元子体系的溶解度.同时预测了KCl-KNO3-H2O体系在不同温度下二元共饱和点所对应的饱和溶液的蒸汽压，KNO3-NaNO3-H2O和NaCl-NaNO3-H2O体系在363.15 K时饱和溶液的水活度，以及体系在278.15 K～323.15 K温度范围内饱和溶液的饱和蒸汽压，预测结果与文献数据基本一致.表4 K+，Na+∥体系的饱和蒸汽压预测值与实验值[23]比较Tab.4 Predicted vapour pressures of the system K+，Na+∥ with experimentaldataT/Km/(mol·kg-1)p/kPaNaClKNO3experimentalPredictedRe(%)a278.156.502.570.6130.6051 .305283.156.502.730.8570.8500.817288.156.503.001.1811.1730.677293.156. 503.391.6051.5920.810298.156.503.892.1542.1281.207303.156.504.502.857 2.8061.785308.156.505.223.7453.6522.483313.156.506.054.8554.6973.2543 18.156.507.006.2315.9694.205323.156.508.067.9177.5025.242Average valueb 2.178所用的二元模型参数拟合于水活度或渗透系数实验值，三元模型参数通过拟合三元体系的溶解度实验数据得到.计算结果充分说明应用PSC模型，借助有限的二元及三元盐水体系的实验数据，可较为准确地预测复杂盐水体系的热力学性质，为工程应用提供可靠的理论指导. 参考文献[1]WANG W L, ZENG D W, YIN X, et al． Prediction and measurement of gypsum solubility in the systems CaSO4 + HMSO4 + H2SO4 + H2O (HM =Cu, Zn, Ni, Mn) at 298.15 K[J]. 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氯化钠-硫酸钠-水三元体系相平衡
任保增;雒廷亮;赵红坤;李娟;刘国际
【期刊名称】《中国井矿盐》
【年(卷),期】2003(034)005
【摘要】采用等温法,在15℃和20℃下测定了氯化钠和硫酸钠在水中的相互溶解度数据,得到了平衡液相组成的密度和折光率.
【总页数】2页(P24-25)
【作者】任保增;雒廷亮;赵红坤;李娟;刘国际
【作者单位】郑州大学化工学院,河南,郑州,450002;郑州大学化工学院,河南,郑州,450002;郑州大学化工学院,河南,郑州,450002;郑州大学化工学院,河南,郑
州,450002;郑州大学化工学院,河南,郑州,450002
【正文语种】中文
【中图分类】TQ013.1
【相关文献】
1.硫酸钠-过氧化氢-水三元体系相平衡研究 [J], 王鸿显;赵红坤;李娟;刘国际
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4.氯化钠-四硼酸钠-水三元体系288K介稳相平衡 [J], 杨利娟;林陈晓;王士强;郭亚飞;邓天龙;
5.氯化钠-四硼酸钠-水三元体系288K介稳相平衡 [J], 杨利娟;林陈晓;王士强;郭亚飞;邓天龙
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20℃时MgSO4-C2H5OH-H2O三元体系的相平衡研究
20℃时MgSO4-C2H5OH-H2O三元体系的相平衡研究平梅;姜桂霞
【期刊名称】《临沂大学学报》
【年(卷),期】2007(029)006
【摘要】测定了20℃时MgSO4-C2H5OH-H2O体系等温平衡溶解度及饱和溶液的折光率和密度,且绘制了相图.用多元线性回归程序对折光率、密度和MgSO4的溶解度与液相中乙醇含量之间的关系进行关联.体系没有产生分层现象,得到的平衡固相皆为无水盐,没有新化合物或水合物生成.
【总页数】4页(50-53)
【关键词】硫酸镁;乙醇;三元体系;相平衡;溶解度
【作者】平梅;姜桂霞
【作者单位】临沂师范学院,教育与实验技术中心,山东,临沂,276005;临沂三中,山东,临沂,276000
【正文语种】中文
【中图分类】O642.4
【相关文献】
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3.Rb2CO3-CH3CH2OH-H2O三元体系20°C相平衡的研究[J], 孙钧昱
4.三元体系AlCl3+CaCl2+H2O,AlCl3+FeCl3+H2O和CaCl2+FeCl3+H2O。

研究与开发氯化钠-氯化锶-水三元体系25℃相平衡研究3丁秀萍1,孙　柏1,时历杰1,2,阳海棠1,2,宋彭生1(1.中国科学院青海盐湖研究所,青海西宁810008;2.中国科学院研究生院) 摘　要:采用等温溶解平衡法,研究了三元体系氯化钠-氯化锶-水25℃时的相平衡。

同时测定了平衡溶液的密度和折光率等物化性质。

根据实验研究数据,绘制了该三元体系的相图。

相图由一个无变量点、两条单变量曲线和氯化钠、六水合氯化锶两个结晶相区构成。

确定了该体系无变量点的液相组成为氯化钠质量分数等于7.40%、氯化锶质量分数等于29.42%;对应的平衡固相为六水合氯化锶和氯化钠。

两种原始组分氯化钠和六水合氯化锶间未形成复盐或固溶体,六水合氯化锶未发生脱水,体系属于简单共饱型。

关键词:相平衡;溶解度;氯化钠;氯化锶 中图分类号:O642.42;645.12 文献标识码:A 文章编号:1006-4990(2010)06-0009-03Study on pha se equ ili br i a i n NaC l-SrC l2-H2O ternary syste m a t25℃D ing Xiup ing1,Sun Bai1,Shi L ijie1,2,Yang Haitang1,2,Song Pengsheng1(1.Q inghai Institute of Salt L akes,Chinese A cade m y of Sciences,X ining810008,China;2.Graduate U niversity,Chinese A cade m y of Sciences) Abstract:Phase equilibria in the NaCl-Sr Cl2-H2O ternary syste m at25℃was studied by using is other mal diss olu2 ti on equilibriu m method.Density and refractive index etc.of the balanced s oluti on were als o deter m ined.Phase diagra m of NaCl-Sr Cl2-H2O ternary syste m was p l otted according t o experi m ental data.D iagra m was made up of one invariant point, t w o univariant curves,and t w o crystallizati on regi ons of NaCl and Sr Cl2・6H2O.I n the invariant point,compositi on of the liquid phase was confir med,i.e.mass fracti on of NaClwas7.40%and mass fracti on of Sr Cl2was29.42%;and corres pond2 ing balanced s olid phase was NaCl and Sr Cl2・6H2O.Neither double salts nor s olid s oluti ons bet w een the original NaCl and Sr Cl2・6H2O were found;dehydrati on of Sr Cl2・6H2O didn′t occur in the syste m;and the syste m was a si m p le eutectic type. Key words:phase equilibria;s olubility;s odiu m chl oride;str ontiu m chl oride 青海柴达木盆地拥有油气田卤水,其中含有大量钾、锂、钙、硼、溴、碘、锶、铷、铯等资源,因此研究含锶水盐体系相平衡关系,对卤水资源的综合利用具有一定意义。

Zn（NO3）2—CH3CONHCONH2—H2O相平衡的研究陈强
【期刊名称】《新疆师范大学学报：自然科学版》
【年(卷),期】2000(019)002
【摘要】本文研究了题述三元体系在３０℃的相平衡，测定了饱和溶液的溶解度及其折光指数，绘制了相应的溶度图和折光指数一组成关系图。

Ｚｎ（ＮＯ３）２体系溶度曲线及折光指数曲由两支组成，分别与Ｚｎ（ＮＯ３）２·６Ｈ２Ｏ和ＣＨ３ＣＯＮＨＣＯＮＨ２相对应，该体系为简单共饱型，共饱点的组成含Ｚｎ（ＮＯ３）２５０．８６％和ＣＨ３ＣＯＮＨＣＯＮＨ２１１．７０％。

相平衡的数据可以用来指导合成绘释肥料。

【总页数】3页(P28-30)
【作者】陈强
【作者单位】宝鸡文理学院化学化工系,陕西宝鸡
【正文语种】中文
【中图分类】O642.42
【相关文献】
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2.三元体系Zn(ClO4)2-BAPHDCA-H2O(30℃)的相平衡研究及
Zn(BAPHDCA)(ClO4)2·2H2O的合成与表征 [J], 崔斌;唐宗薰;郭志箴;陈开勋3.Zn(NO3)2-Val-H2O三元体系相平衡研究 [J], 刘静;王云芳;张晓玉;高胜利
(NO3)3-CH3CONHCONH2-H2O相平衡的研究 [J], 陈强;曹丽云;席琛
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