新苏教版必修2专题9 第1单元 金属的冶炼方法课件(48张)
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新教材2023版高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法课件苏教版必修第二册
(3)如图是我国古代和现代冶金的两张图片，那么人类使用金属的年 代先后顺序与金属的活动性有什么关系？
提示：金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。 金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现相对晚一些。金属越 不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的 发展历程。
(3)热还原法： 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有C、H2、CO等。 如 a．高炉炼铁：_F_e_2O__3＋__3_C_O_=高_=_温=_2_F_e_＋_3_C_O__2 _______________________。
b．铝热法炼铁：_F_e_2O__3＋__2_A_l=_高=_温=_2_F_e_＋_A__l2_O_3______________________。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的金属单质。( × ) (2)金属活动性不同，冶炼方法也有所不同。( √ ) (3)地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率。
(√) (4)废旧金属的回收利用，有利于环境保护。( √ ) (5)电解法适用于不活泼金属。( × ) (6)热还原法常用的还原剂是C、H2、CO、Al。( √ ) (7)水溶液置换法适用于活泼金属制备不活泼金属。( √ )
用于焊接钢轨、冶炼某些熔点高的金属。
解析：做铝热反应的实验时，要有引燃剂(镁带)、 助燃剂(KClO3分解提供氧气)和反应物，反应物应该 是铝粉与相对不活泼金属的氧化物。
7．从铝土矿中提取铝的工艺流程如下：
请写出流程中发生反应的化学方程式。
答案：(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)2Al(OH)3≜Al2O3＋3H2O
专题第一单元金属的冶炼方法课件【新版】高一下学期化学(苏教版必修二)
【解析】(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，性质有相似性。OsO4分子
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
2s、2p三个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是4。(2)高聚氮晶体1
(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难熔的金属氧化物(Fe O 、Fe O 、Cr O 、V O 、MnO 平衡/mol 0.75 1.5 0.25
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于雾霾天气的治理
要用没有被氧化的，否则反应难以进行。
(4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。
化
专
题
九
THANK YOU
学
苏教版 必修第二册
高一化学课件
知识解读
2.铁的冶炼 (1)高炉炼铁 ①原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 ②设备：炼铁高炉。 ③原理：高温下用还原剂将铁从其化合物中还原 出来。
知识解读
④冶炼ห้องสมุดไป่ตู้程
知识解读
(2)铝热法炼铁 铝热反应实验中的有关问题
实验装置
①镁带剧 烈燃烧，放出 大量的热，并 发出耀眼的白 光，氧化铁与 铝
实验现象 粉在较高温度下发生剧烈的反应；
7.D 由图可知,甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所
(3)活泼的金属如 Na、Mg、Al 可采用电解法冶炼( ) (2)结论：新型的有机溶剂应该是一种结构单元中有___________________。
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生
高温 例如：2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3。 ③电解法：适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序表中铝及铝前面的金属)。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
2s、2p三个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是4。(2)高聚氮晶体1
(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难熔的金属氧化物(Fe O 、Fe O 、Cr O 、V O 、MnO 平衡/mol 0.75 1.5 0.25
B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于雾霾天气的治理
要用没有被氧化的，否则反应难以进行。
(4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。
化
专
题
九
THANK YOU
学
苏教版 必修第二册
高一化学课件
知识解读
2.铁的冶炼 (1)高炉炼铁 ①原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 ②设备：炼铁高炉。 ③原理：高温下用还原剂将铁从其化合物中还原 出来。
知识解读
④冶炼ห้องสมุดไป่ตู้程
知识解读
(2)铝热法炼铁 铝热反应实验中的有关问题
实验装置
①镁带剧 烈燃烧，放出 大量的热，并 发出耀眼的白 光，氧化铁与 铝
实验现象 粉在较高温度下发生剧烈的反应；
7.D 由图可知,甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所
(3)活泼的金属如 Na、Mg、Al 可采用电解法冶炼( ) (2)结论：新型的有机溶剂应该是一种结构单元中有___________________。
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生
高温 例如：2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3。 ③电解法：适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序表中铝及铝前面的金属)。
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
9-1金属的冶炼方法(课件)高一下学期化学苏教版必修第二册
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石
铝
氯
土
化
矿
钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
矿
金
黄 铜
属
矿矿
【思考与讨论】自然界中绝大多数金属元素以化合物的形式存在，
怎样将它们转变为金属单质呢？（科学探究与创新意识）
【提示】在化合物中，金属元素都显正价态。将金属从其化合物中
高温
Cu2S + O2 ==== 2Cu + SO2
【讨论与交流】 你能举例说明生活中回收金属的例子吗？（科学态度与社会责任） 【提示】（1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银。
金属铝的回收与利用
金属活动性顺序表与金属的冶炼： 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
高温
电解
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 冰=晶=石 4Al + 3O2↑
（4）其他方法。 湿法冶金——用活泼金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2 火法炼铜：
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
【思考与交流】铝热反应有哪些实际应用？（科学态度与社会责任） 焊接钢轨
【提示】铝热反应的应用 冶炼难熔的金属
【多识一点】
金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2022-2023学年苏教版必修第二册 9-1 金属的冶炼方法 课件(52张)
下列叙述正确的是 ( A ) A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．试剂Y是HCl，它与AlO－ 2 反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含两个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行调换，最终可以达到相同结果
解析：B项，若试剂Y是HCl，它过量时与AlO
－
2
反应生成Al3＋，错误；C项，图中所
示转化只有一步是氧化还原反应：2Al2O3(熔融)
解析：AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强， Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减 少冶炼过程中的能量消耗，故A、B、C均错误。
4．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 下：
(3)H2还原法：WO3＋3H2=高==温==W＋3H2O CuO＋H2==△===Cu＋H2O (4)铝热法：Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋Al2O3 3V2O5＋10Al=高==温==6V＋5Al2O3
3．电解法 适用于K、Ca、Na、Mg、Al等具有强还原性金属的冶炼。 MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 电解法冶炼金属，解决了很多活泼金属的阳离子难以被还原的问题。
3．从铝土矿中提取铝的反应原理 (1)铝土矿与NaOH溶液混合，将Al2O3转化为易溶于水的偏铝酸钠。 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体，使溶液酸化，NaAlO2转化为Al(OH)3沉 淀。 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)将Al(OH)3灼烧，即得Al2O3。 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O (4)电解熔融的Al2O3，得到铝。 2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
解析：B项，若试剂Y是HCl，它过量时与AlO
－
2
反应生成Al3＋，错误；C项，图中所
示转化只有一步是氧化还原反应：2Al2O3(熔融)
解析：AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强， Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减 少冶炼过程中的能量消耗，故A、B、C均错误。
4．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 下：
(3)H2还原法：WO3＋3H2=高==温==W＋3H2O CuO＋H2==△===Cu＋H2O (4)铝热法：Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋Al2O3 3V2O5＋10Al=高==温==6V＋5Al2O3
3．电解法 适用于K、Ca、Na、Mg、Al等具有强还原性金属的冶炼。 MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑ 电解法冶炼金属，解决了很多活泼金属的阳离子难以被还原的问题。
3．从铝土矿中提取铝的反应原理 (1)铝土矿与NaOH溶液混合，将Al2O3转化为易溶于水的偏铝酸钠。 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体，使溶液酸化，NaAlO2转化为Al(OH)3沉 淀。 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)将Al(OH)3灼烧，即得Al2O3。 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O (4)电解熔融的Al2O3，得到铝。 2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
金属的冶炼PPT课件
为__M__g_O_的__熔__点__比_M__g_C_l_2_高__，_会__消__耗__大__量__电_能__，__成__本__较__高_。
△
1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
△
C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于① 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适合于③ 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 适合于③
Fe2O3 CO
石灰水
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
炼铁炼钢场景
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3=电==解=4Al+3O2↑ 2NaCl=电=解==2Na+Cl2↑
⑵写出有关冶炼的化学方程式。
高温
ZnCO3
ZnO+CO2↑
2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑
高温
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
例2: 某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的
气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为 原氧化物质量的1.25倍，该金属为
A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn
(B )
铜矿
赤铁矿 铬铁矿
孔雀石
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
9.1金属的冶炼方法(课件)高一化学系列(苏教版2019必修第二册)
01 金属的存在形式 02 金属的冶炼
随着金属冶炼的方法越来越先进，人们能够制备的金属种类 也越来越多，金属在生产、生活中的应用也越来越广泛。
金属的存在形式
1、游离态:极少数金属元素在自然界以单质形式存在 如：金Au、铂Pt
单质活动性较弱
金
铂
金属的存在形式Βιβλιοθήκη 2、化合态:大部分金属元素在自然界以化合物形式存在 如：铁Fe、铝Al等
单质活动性较强
铝土矿(Al2O3 )
赤铁矿(Fe2O3 )
黄铜矿(CuFeS2)
金属的存在形式
3、一些金属元素以离子或矿石的形式分布于海洋中， 如钠Na、镁Mg、锰Mn等
金属的存在形式
思 考
金属被开发利用的年限有什么规律？
金属的活动性越弱，被人类开发利用的时间越早；
金属的活动性越强，被人类开发利用的时间越迟。
4Ag＋O2↑ 2Hg＋O2↑。
金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
高温 用还原剂(CO、C、H2和活泼金属等)还原金属氧化物， 还原法 适合冶炼金属活动性顺序表中锌到铜之间的大多数金属。
如：Zn Fe Sn Pb Cu
产生氧气，引发反应 氧化铁和铝粉的混合物
金属的冶炼
铝热反应
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼
的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈
的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验原理
Fe2O3＋2Al
高温
===
2Fe＋Al2O3
金属的冶炼
应用
①冶炼熔点较高、 活动性弱于Al的 金属，如钒、铬、 锰等。 ②金属焊接，如 焊接钢轨等
随着金属冶炼的方法越来越先进，人们能够制备的金属种类 也越来越多，金属在生产、生活中的应用也越来越广泛。
金属的存在形式
1、游离态:极少数金属元素在自然界以单质形式存在 如：金Au、铂Pt
单质活动性较弱
金
铂
金属的存在形式Βιβλιοθήκη 2、化合态:大部分金属元素在自然界以化合物形式存在 如：铁Fe、铝Al等
单质活动性较强
铝土矿(Al2O3 )
赤铁矿(Fe2O3 )
黄铜矿(CuFeS2)
金属的存在形式
3、一些金属元素以离子或矿石的形式分布于海洋中， 如钠Na、镁Mg、锰Mn等
金属的存在形式
思 考
金属被开发利用的年限有什么规律？
金属的活动性越弱，被人类开发利用的时间越早；
金属的活动性越强，被人类开发利用的时间越迟。
4Ag＋O2↑ 2Hg＋O2↑。
金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
高温 用还原剂(CO、C、H2和活泼金属等)还原金属氧化物， 还原法 适合冶炼金属活动性顺序表中锌到铜之间的大多数金属。
如：Zn Fe Sn Pb Cu
产生氧气，引发反应 氧化铁和铝粉的混合物
金属的冶炼
铝热反应
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼
的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈
的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验原理
Fe2O3＋2Al
高温
===
2Fe＋Al2O3
金属的冶炼
应用
①冶炼熔点较高、 活动性弱于Al的 金属，如钒、铬、 锰等。 ②金属焊接，如 焊接钢轨等
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必
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备
基
知
达
识
标
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自
随
主
堂
预
检
习
一、金属的物理性质
测
关 键
1．金属材料的优异性能
能
课 时
力 核
有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
分 层
心
作
突
业
破
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5
·
时
在高温下，铝粉与 Fe2O3 发生反应，放出大量的热， 分
核 心 突
实验结论 化学方程为： 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3
层 作 业
破
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12
·
必 备
微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
双 基
知
达
识 自
(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难溶的金属氧化物(Fe2O3、 标 随
________现象，未反应完全的 CO________(填“能”或“不能”)直
关
课
键
能 接排放到大气中，应做________处理。
力
时 分
核
层
心 突
[答案] 验纯 爆鸣 爆炸 不能 点燃
作 业
破
·
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·
·
必 备 知 识
关 键 能 力 自
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
18
·
双 基 达 标
2．常用金属冶炼方法
随 堂
预
检
习
(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心作Leabharlann 突业破返 首 页
·
·
9
(2)冶炼方法的应用实例
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
·
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10
·
必 备
(3)铝热反应实验
双 基
知
达
识
自 主
Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中 标
层 作
突
业
破 要成分是 Al2O3 )中。
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·
6
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。一般而言，活动性 随 堂
预
检
习 较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金 测
关 键 能
属，可能以游离态存在。有的金属元素还能以游离态和化合态两种
课 时
力 形式存在。
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·
13
·
必
双
备
基
知 识
当铁轨有缝隙时，维修工人常将铝粉与氧化铁的混合
达 标
·
自
随
主 预
物引燃，使熔融的铁水流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢地粘
堂 检
习
测
结在一起。你知道其工作原理吗？
关
课
键 能 力
核
时
[提示]
高 温 条 件 下 ， 铝 粉 与 氧 化 铁 发 生 铝 热 反 应 ： Fe2O3 ＋
关
课
键
能 Mg，B 项错。]
力
时 分
核
层
心
作
突
业
破
·
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17
·
必
双
备
基
知
达
识 自
3．实验室中可用 CO 还原 Fe2O3，在加热 Fe2O3 前应________， 标 随
·
主 预 习
直 到 无 ________ 现 象 时 才 能 点 燃 酒 精 灯 加 热 ， 否 则 可 能 发 生
堂 检 测
·
主
预 习
Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2 等)粉末组成的。
堂 检 测
(3)镁带要打磨除去表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末
关
课
键 能 力
与铝粉要选择干燥的；铝粉要用没有被氧化的，否则反应难以进行。
时 分
核 心
层
(4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔 作
突
业
破 融的液体溅出伤人。
随 堂 检 测
课
核心突破
时 分
层
作
业
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·
19
必
探究正确选择金属冶炼的原理与方法 双
备 知
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
化学科学的发展是人类文明进步的重要推动力。金属冶炼技术 测
关 的进步，是人类文明进步的一个体现。
课
键 能
时
力
分
课 时
力
分
核
(√ ) 层
心
作
突 破
(4)回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物，这符合可持 业
续发展的理念。
(√ ) 返
首 页
·
15
·
必
双
备 知
2．下列金属冶炼原理错误的是( )
基 达
识
标
自 主 预
A．2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
·
随 堂 检
习
关
B．MgO＋H2==△===Mg＋H2O
核
分 层
心
作
突
业
破
·
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7
·
必
双
备
基
知
达
识
二、金属的冶炼
标
·
自
随
主
预 习
1．金属冶炼
堂 检 测
利用化学反应使金属元素从化合态变为 游离态的过程称为金属
关
课
键 能
冶炼。工业上常用的金属冶炼方法有 热分解法
、高温还原法
力
和
时 分
核 心
电解法 等。
层 作
突
业
破
·
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8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
2
·
必 备
发展目标
体系构建
双
基
知 识
1.能从物质性质与反应条件角度
达 标
·
自
主 解释不同金属冶炼方法的差异。
随 堂
预
检
习
2.认识我国古代文明与金属冶炼
测
关
键 的关系。
能
课 时
力
分
核 3.感受物质制备中丰富的化学思
层
心
作
突
业
破 想。
·
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·
·
必 备 知 识
测 课
键
能 力
C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2
核
时 分 层
心 突 破
D．2HgO==△===Hg＋O2↑
作 业
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16
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预 习
B
[Na、Mg 通常用电解法制取，Fe 可用热还原法制取，Hg 可
堂 检
测
用加热其氧化物的方法制取。Mg 的活动性比 H 强，H 不能置换出
·
实验原理
随 堂
预 习
的金属置换出来
检 测
关
课
键 能
时
力 实验操作
分
核
层
心
作
突
业
破
·
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11
·
必
双
备
基
知 识
(1)镁条剧烈燃烧
(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的
达 标
·
自 主 预
实验现象
反应
(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光
随
(4) 堂
检
习
纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
测
关
课
键 能 力
必 备
2．金属的存在形式
双 基
知
达
识
(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳 标
·
自
随
主 预
中，如自然金和自然银。通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻
堂 检
习
测
造。
关
课
键 能 力
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。例如铁
时 分
核 心
元素存在于赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )中，铝元素存在于铝土矿(主
分 层
心 突 破
2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
3
·
双 基 达 标
随 堂 检 测
课
自主预习
时 分
层
作
业
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4
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
一、金属的物理性质
测
关 键
1．金属材料的优异性能
能
课 时
力 核
有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
分 层
心
作
突
业
破
·
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5
·
时
在高温下，铝粉与 Fe2O3 发生反应，放出大量的热， 分
核 心 突
实验结论 化学方程为： 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3
层 作 业
破
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·
必 备
微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
双 基
知
达
识 自
(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难溶的金属氧化物(Fe2O3、 标 随
________现象，未反应完全的 CO________(填“能”或“不能”)直
关
课
键
能 接排放到大气中，应做________处理。
力
时 分
核
层
心 突
[答案] 验纯 爆鸣 爆炸 不能 点燃
作 业
破
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·
必 备 知 识
关 键 能 力 自
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
18
·
双 基 达 标
2．常用金属冶炼方法
随 堂
预
检
习
(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心作Leabharlann 突业破返 首 页
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9
(2)冶炼方法的应用实例
必
双
备
基
知
达
识
标
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自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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必 备
(3)铝热反应实验
双 基
知
达
识
自 主
Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中 标
层 作
突
业
破 要成分是 Al2O3 )中。
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必
双
备
基
知
达
识
标
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自 主
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。一般而言，活动性 随 堂
预
检
习 较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金 测
关 键 能
属，可能以游离态存在。有的金属元素还能以游离态和化合态两种
课 时
力 形式存在。
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必
双
备
基
知 识
当铁轨有缝隙时，维修工人常将铝粉与氧化铁的混合
达 标
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自
随
主 预
物引燃，使熔融的铁水流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢地粘
堂 检
习
测
结在一起。你知道其工作原理吗？
关
课
键 能 力
核
时
[提示]
高 温 条 件 下 ， 铝 粉 与 氧 化 铁 发 生 铝 热 反 应 ： Fe2O3 ＋
关
课
键
能 Mg，B 项错。]
力
时 分
核
层
心
作
突
业
破
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必
双
备
基
知
达
识 自
3．实验室中可用 CO 还原 Fe2O3，在加热 Fe2O3 前应________， 标 随
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主 预 习
直 到 无 ________ 现 象 时 才 能 点 燃 酒 精 灯 加 热 ， 否 则 可 能 发 生
堂 检 测
·
主
预 习
Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2 等)粉末组成的。
堂 检 测
(3)镁带要打磨除去表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末
关
课
键 能 力
与铝粉要选择干燥的；铝粉要用没有被氧化的，否则反应难以进行。
时 分
核 心
层
(4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔 作
突
业
破 融的液体溅出伤人。
随 堂 检 测
课
核心突破
时 分
层
作
业
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必
探究正确选择金属冶炼的原理与方法 双
备 知
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
基 达
识
标
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自
随
主
堂
预
检
习
化学科学的发展是人类文明进步的重要推动力。金属冶炼技术 测
关 的进步，是人类文明进步的一个体现。
课
键 能
时
力
分
课 时
力
分
核
(√ ) 层
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作
突 破
(4)回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物，这符合可持 业
续发展的理念。
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必
双
备 知
2．下列金属冶炼原理错误的是( )
基 达
识
标
自 主 预
A．2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
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随 堂 检
习
关
B．MgO＋H2==△===Mg＋H2O
核
分 层
心
作
突
业
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双
备
基
知
达
识
二、金属的冶炼
标
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自
随
主
预 习
1．金属冶炼
堂 检 测
利用化学反应使金属元素从化合态变为 游离态的过程称为金属
关
课
键 能
冶炼。工业上常用的金属冶炼方法有 热分解法
、高温还原法
力
和
时 分
核 心
电解法 等。
层 作
突
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双
备
基
知
达
识
标
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自 主
专题9 金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法
2
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必 备
发展目标
体系构建
双
基
知 识
1.能从物质性质与反应条件角度
达 标
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自
主 解释不同金属冶炼方法的差异。
随 堂
预
检
习
2.认识我国古代文明与金属冶炼
测
关
键 的关系。
能
课 时
力
分
核 3.感受物质制备中丰富的化学思
层
心
作
突
业
破 想。
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必 备 知 识
测 课
键
能 力
C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2
核
时 分 层
心 突 破
D．2HgO==△===Hg＋O2↑
作 业
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备
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随
主 预 习
B
[Na、Mg 通常用电解法制取，Fe 可用热还原法制取，Hg 可
堂 检
测
用加热其氧化物的方法制取。Mg 的活动性比 H 强，H 不能置换出
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实验原理
随 堂
预 习
的金属置换出来
检 测
关
课
键 能
时
力 实验操作
分
核
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心
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突
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必
双
备
基
知 识
(1)镁条剧烈燃烧
(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的
达 标
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自 主 预
实验现象
反应
(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光
随
(4) 堂
检
习
纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
测
关
课
键 能 力
必 备
2．金属的存在形式
双 基
知
达
识
(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳 标
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自
随
主 预
中，如自然金和自然银。通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻
堂 检
习
测
造。
关
课
键 能 力
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。例如铁
时 分
核 心
元素存在于赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )中，铝元素存在于铝土矿(主
分 层
心 突 破
2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。