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分析化学例题

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1、今由某弱酸HB 及 其盐配成的缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25M ，于此100mL 缓冲溶液中加入200mg NaOH （忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH 值为5.60，求原溶液的pH 为多少?（设HB 的ka 为5.0×10-6） 解:加入NaOH 的浓度c(NaOH) =200/(40×100)=0.050mol .L -1已知pKa=5.30，pH=5.60。

设原缓冲溶液中盐的浓度为x(mol .L -1)，故5.60=5.30+lg(0.050+ x)/(0.25-0.05)x=0.35mol .L -1原来所配制的缓冲溶液的pH 值为：pH=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45Na 2CO 3与NaHCO 3，称取0.3010g ，用酚酞做指示剂，滴定时用去0.1060M 的HCl 20.10mL ，继续用甲基橙做指示剂，共用去HCl 47.70mL ，计算试样中Na 2CO 3与NaHCO 3质量分数. 解：2231332)(l a ,a CO O H NaCl HClNaHCOV HC HCON CO N ++甲基橙酚酞%03.75%1003010.00.1061010.201060.0%10022131l 3232=⨯⨯⨯⨯=⨯=-sCONa HC CO Na m MV c W%19.22%1003010.001.8410)210.2070.47(1060.0%100m )2(3s aHCO10l 33=⨯⨯⨯⨯-⨯=⨯-=-N HC NaHCO MV V c WNa 2CO 3与NaHCO 3，混合试样0.6850g ，溶于适量的水中，以甲基橙为指示剂，用0.200M 的HCl 溶液滴定至终点，消耗50.00mL ，如果改用酚酞做指示剂，则需要消耗HCl 多少mL ？ 解:以甲基橙为指示剂时的滴定反应为Na 2CO 3+2 HCl=2NaCl+CO 2+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O设混合试样中NaHCO 3为x(g)，Na 2CO 3为y(g)，则 x+y=0.685x/84.0+2y/106.0=0.200×50.0/1000解得: x=m (NaHCO 3) =0.4200g ，y=m (Na 2CO 3) =0.2650g 以酚酞为指示剂时的滴定反应为 Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl设HCl用量为V(HCl)(mL) ，根据滴定反应，可得0.2650/106.0×1000=0.200×V(HCl)V(HCl)=12.5mL4、称取一元弱酸HB 0.8150g，溶于适量水中。

以酚酞为指示剂，用0.1100M的NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL，在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80，计算弱酸HB的pKa？解：HB+ OH--= B-+ H2O当加入NaOH 11.00mL 时，溶液中HB、B-的物质的量分别为：n(HB)= cNaOH(V1-V2)=0.1100×(24.60－11.00)=1.496mmoln(B-)= cNaOHV2=0.1100×11.00=1.21mmol据pH=pK a+lgn(HB))(n-B得1.214.80lg1.496apK=+p K a=4.890.10M的HCl滴定同样浓度的NaOH，突跃范围为9.7~4.3，那么用0.010M的HCl滴定同样浓度的NaOH溶液，突跃范围是？说明理由。

6、H2O2能与TiOY形成三元配合物，试问它使TiOY条件稳定常数加大还是减小了，为什么？答：KTiOY′=KTiOYαTiOY/(αTiαY)，H2O2对αTi、αY影响不大；αTiOY=[TiOY′]/[TiOY]，因TiO(H2O2)Y的形成，使TiOY的浓度大大降低，αTiOY 变大，故使得KTiOY′变大。

答：增大了。

由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶液中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY 的方向移动，相当于生成物TiOY有一个副反应αTiOY>1lgK’TiOY=lgK TiOY-lgαY-lgαTiOY+lgαTiOY (H2O2)7、0.01M的Zn2+大约在pH=6.4开始沉淀，若有以下两种情况：a．在pH4-5加入等物质量的EDTA后再调制pH=10；b．在pH≈10的氨性缓冲溶液溶液中滴定至Zn2+终点。

当两者体积相同时，试问哪种情况的lg K、ZnY大？为什么？答：K ZnY′=K ZnYαZnY/(αZnαY)，pH=4～5时，lgαY)为8.44～6.45，pH=10时，lgαY)为0.45。

在pH4～5时，加入EDTA后，Zn2+已形成稳定的ZnY络合物，其受溶液的酸度影响较小，当调至pH≈10时，其KZnY′变化较小；但在pH≈10的氨性缓冲溶液时，Zn2+已形成Zn(OH)2沉淀，αZn很大，使得lgKZnY′变得很小，故lgKZnY′是在a的情况时较大。

答：（1）情况的lgKZnY大。

因为在情况（2）里Zn2+多了一个副反应，即由于Zn2+与NH3生成络合物而产生了络合效应，从而使lgK’ZnY值减小。

8、Ca2+与PAN不显色，但在pH为10-12时，加入适量的CuY，却可用作Ca2+滴定的指示剂，简述其原理。

解:pH10-12在PAN 中加入适量的CuY 可以发生如下反应: CuY(蓝色)+PAN(黄色)+M=MY+Cu-PAN (黄绿色) (紫红色)Cu-PAN 是一种间接指示剂加入的EDTA 与Cu 2+定量络合后，稍过量的滴定剂就会夺取Cu-PAN 中的Cu 2+，而使PAN 游离出来。

Cu-PAN+Y=CuY+PAN 表明滴定达终点 (紫红色) (黄绿色)的H 3PO 4与30.0mL0.50M Na 3PO 4溶液相混合，然后稀释至100.0mL ，若准确移取上述混合溶液25.0mL,需加入多少毫升1.00M 的NaOH 溶液后，才能使溶液的pH 值等于9.00？ 解：(1)溶液形成H 2PO 4-.HPO 42-体系：[][]80.74lg 20.7)lg(p p NaH HPO4Na PO3Na PO23200.30500.000.25400.0n n 4224242424343PO Na 0H 4343=+=+=+=+∴=⨯⨯=--PO H HPO K H PO H a P(2)设需加入xmlNaOH ，加入NaOH 后，则发生反应[][][]ml15.1x 016.01010x0.5x 25.1x0.2525.08.0x 0.2525.02.020.700.9a244224224====+-=+⨯⨯-⨯⨯=+=+--+-----解得K H HPO PO H OH PO HOHHPOHA 试样1.000g ，溶于60.0mL 水中，用0.2500M NaOH 溶液滴定，已知中和 HA 至50%时，溶液的pH 为5.00,；当滴定至化学计量点时，pH 为9.00，计算试样中HA 的质量分数为多少？（假设HA 摩尔质量为82.00g·mol -1）. 解：中和到一半时，设中和到计量点时用去Vml NaOH ，则VV A N +⨯=602500.0C a[]%00.82%1001000000.100.8200.402500.0%00.401000.010)10(][925b2NaA a b =⨯⨯⨯⨯=====----HA mlV K OHC C K OHA N 代入上式，解得得，由Pb-Sn 合金中Pb 、Sn 的含量，称取试样0.2000g 用HCl 溶解后，准确加入50.00mL0.03000M 的EDTA ，50mL 水，加热煮沸2min ，冷却后用六亚甲基四胺将溶液调成pH=5.5，加入少量的1,10-邻二氮菲，以二甲酚橙做指示剂，用0.0300M 的Pb 2+标准溶液滴定，用去3.00mL 。

然后加入足量的NH 4F ，加热至40℃，再用上述Pb 2+标准溶液滴定，用去35.00mL 。

计算试样中Pb 、Sn 的含量。

（已知/mol 69.118g M Sn =）解：此为置换滴定法，加入 3.00ml0.03000mol/L 的Pb 2+标准溶液除去过量的EDTA 后，加入足量的NH 4F 可选择性地将SnY 中的Y 置换出来，再用0.03000mol/L 的Pb 2+标准溶液滴定。

共有EDTA=0.05×0.03=0.0015 mol 剩余EDTA=0.03×0.003=0.00009 mol nSn4+=0.03000×0.035=0.00105mol%31.62%10010002000.059.11800.3503000.0%10010002000.0Sn%22=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯==+SnPb Pb MV C1:1:1::42=++Sn EDTA Pb n n nm Pb =0.0015-0.00009-0.00105=0.00036 mol=0.00036×207.2=0.074592 g Pb%=0.074592/0.2=37.30%EDTA 滴定金属离子M ，有时需要加入掩蔽剂X 来掩蔽干扰离子N ，通常要求掩蔽剂必须符合K NX （>）K NY 与K MX （<）K MY ，掩蔽剂本身要（溶于水）。

Ca 2+，Mg 2+以及少量的Fe 3+与Al 3+，如今加入三乙醇胺并调制pH 值为10，以EBT 为指示剂，用EDTA 滴定，此时滴定的是？ 答：滴定的是Ca 2+、Mg 2+，Fe 3+、Al 3+被三乙醇胺掩蔽。

0.020M ）的Zn 2+与的Al 3+溶液，问：1、有无可能用0.020M 的EDTA 溶液分别滴定的可能。

2、若以KF 掩蔽Al 3+，并调节pH=5.5，已知终点时候【F -】=0.10M ，则可否掩蔽Al 3+而滴定Zn 2+？（相关数据：logK ZNY =16.5，logK AlY =16.3，pH=5.5，logαY （H ）=5.5，Al-F 配合物的logβ1~ logβ6为6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.）15、在EDTA 配位滴定过程中，下列说法中错误的是（B ）A 、被滴定物M 的浓度随着滴定反应的进行，其负对数值增大；B 、被滴定物M 的浓度随着滴定反应的进行，其负对数值减小；C 、A 项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D 、滴定剂的浓度随着滴定的进行而增大。

16、某金属指示剂在pH=1~6时显黄色，在pH=6~12时显橙色，pH 大于13时显红色，它与金属离子配合物的颜色为红色，则其适用的酸度范围是（ A ） A 、弱酸性；B 、弱碱性； C 、强碱性；D 、中性17、用氧化还原法测定钛铁矿时，若用金属锌为预还原剂，用重铬酸钾滴定的是（ Fe3+，ti3+ ）；如果选用SnCl2为预还原剂，则重铬酸钾滴定的是（ fe3+ ）。

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分析化学相关试题及答案

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分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。

答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。

答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。

答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。

答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。

答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。

2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。

答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。

分析化学题库+参考答案

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分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。

答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。

答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。

答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。

（完整版）分析化学习题带答案

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（完整版）分析化学习题带答案分析化学习题集初⼩宇编学部：班级：姓名：⿊龙江东⽅学院第⼀章分析化学中的误差与数据处理⼀、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度⾼，⼀定需要精密度⾼；B、精密度⾼，准确度⼀定⾼；C、精密度⾼，系统误差⼀定⼩；D、分析⼯作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平⾏测定次数B、作空⽩试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使⽤的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶⽔的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值⼤⼩，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是⽆法避免的；D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是⼏位有效数字（ D ）。

A、⼀位B、⼆位C、三位D、四位6、⽤25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析⽅法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学⽣⼏次读取同⼀滴定管的读数不能取得⼀致B、某学⽣读取滴定管读数时总是偏⾼或偏低；C、甲⼄学⽣⽤同样的⽅法测定，但结果总不能⼀致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂⾥含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动⼆、提⾼题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使⽤灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，⾄少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提⾼分析准确度的⽅法，以下描述正确的是（ B ）。