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物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已精确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已精确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL还需用①④⑤⑥，选A。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。
A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。
3.(2024·济南高三质检)下列关于容量瓶及其运用方法的叙述，正确的是( )A.容量瓶是配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；肯定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
4.下列说法中正确的是( )A.把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 m L 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl －)仍为3 mol·L－1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。
第2讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A ．1 L 该溶液中含有0.3N A 个K ＋B ．1 L 该溶液中含有K ＋和SO 2－4的总数为0.9N AC ．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D ．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1 解析：选B 。
0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中，c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则1 L 该溶液中含K ＋的数目为0.6N A ，K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中K ＋的浓度为0.6 mol·L －1，C 项错误；体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D 项错误。
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选D 。
物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，故D 项正确。
第一章常用化学计量-物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的量规X表示方法3．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝m n 。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对式量。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )2．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同，对吗？1 mol氢这种说法对吗？3．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？提示： 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2．两种说法均不对。
NaCl由Na＋和Cl－构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢〞未指明微粒名称是氢分子、氢原子还是氢离子。
3．不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
速记卡片摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
微题型2
命题角度1 一定物质的量浓度的溶液配制
1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是( )
A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
命题角度2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析
4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B ．溶解搅拌时有液体飞溅出
C ．定容时俯视容量瓶刻度线
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C ．定容时俯视液面
D ．称量用的砝码已生锈
命题角度3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
6．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是( )
A ．PbO
B ．Pb 2O 3
C ．Pb 3O 4
D ．PbO 2
7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21mol
B ．0.25mol
C ．0.3mol
D ．0.35mol
8．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；
如果加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a
9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5mol·L －1，
若将200mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6mol·L －1的氢氧化钠溶液( )
A ．0.5L
B ．1.625L
C ．1.8L
D ．2L
命题角度4 溶液配制的综合应用
10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50mLKMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg·cm－3。
答案精析
1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。
]
2．B
3．D [若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L－1溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。
]
4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。
]
5．B
6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y，
Pb x O y～y[O] ～y CO～y CO2～y CaCO3
16y100y
m(O)＝1.28g8.0g
所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g
x∶y＝m Pb
M Pb∶m O
M O＝3∶4，化学式为Pb3O4。
]
7．B [
n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO－3)＝0.5mol，n(Fe2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。
]
8．C 9.D
10．(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2
解析(1)由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H
2
C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O则x＝2。
(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
0.020 mol·L－1×12×10－3 L×5
2
×40 g·mol－1×103mg·g－1
20.00 cm3
＝1.2 mg·cm－3。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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