2018年中考化学真题-金属和金属材料含解析

2018年江西省中考化学试卷答案与解析一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分．共20分．每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上）1．（2分）常温下为液态的金属是（）A．汞B．金C．银D．铝【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。

【解答】解：A、汞常温下为液态金属，故选项正确。

B、金常温下为固态金属，故选项错误。

C、银常温下为固态金属，故选项错误。

D、铝常温下为固态金属，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。

2．（2分）今年春节，江西实行“禁燃令”。

下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是（）A．B．C．D．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合禁止燃放烟花爆竹来做题。

【解答】解：A、是节约用水标志，故错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，故正确；C、是塑料制品循环使用标志，故错误；D、是禁止吸烟标志，故错误；故选：B。

【点评】要熟记常见图标表示的意义，了解生活中常见标志。

3．（2分）硫在物质的分类中属于（）A．混合物B．化合物C．非金属单质D．金属单质【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质；故选项正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，故选项错误；故选：C。

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 S—32 K-39 Cu-64一、选择题1。

2018年6月9日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕,吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是A.哈尔滨火车站大理石地面B.中央大街欧式铁制艺术门柱C。

防洪纪念塔钢筋混凝土底座D.哈尔滨大剧院铝合金外壳A。

A B。

B C。

C D。

D【答案】C【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。

A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料,不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料,符合题意;D、铝合金外壳属于金属材料,不符合题意.故选C。

2。

下列实验操作错误的是A.液体的量取B.取用固体粉末C。

检验氢气的纯度D。

倾倒二氧化碳A. AB. B C。

C D。

D【答案】B【解析】A、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确;B、取用固体粉末，将药品送到试管底部，错误；C、检验氢气的纯度，用拇指堵住试管口,靠近火焰，移开拇指，如果听到“噗”的声音，说明是纯净的氢气，正确；D、由于二氧化碳的密度比空气的密度大，可像倒液体一样，将二氧化碳从集气瓶倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，正确。

故选B。

3. 下列过程中只发生物理变化的是A。

电解水B.铁钉生锈C。

品红在水中扩散D。

测定空气里氧气含量A. A B。

B C. C D. D【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成,属于化学变化,不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质,属于化学变化,不符合题意。

故选C。

山东省泰安市2018年中考化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65一、选择题1. “绿水青山就是金山银山”。

你认为下列做法与这理念不相符的是A. 工业废水经处理达标后排放B. 使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”C. 自带水杯出行，不用一次性纸杯D. 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境【答案】D【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。

故选D。

2. 下列物质中。

属于纯净物的是A. 空气B. 煤C. 蒸馏水D. 赤铁矿石【答案】C【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；B、煤主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，不符合题意；C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；D、赤铁矿石的主要成分是氧化铁，含有多种物质，属于混合物，不符合题意。

故选C。

点睛：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

3. 下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），大于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。

故选A。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

4. 下列物质由离子构成的是A. 二氧化碳B. 氯化钾C. 铜D. 氧气【答案】B【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意；C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意。

金属和金属材料（2019年）一、选择题1.（2018•长沙）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）A．铁B．金C．银D．铜考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，锡＞铁＞铜＞银＞金．解答：解：锡＞铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，观察选项，故选B．点评：本题考查了金属活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.（2018•郴州）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．故选C3.（2018•衡阳）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液进行分析．解答：解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中﹣定有Fe （NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误．故选：C．点评：金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．4.（2018•怀化）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A． Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．解答：解：由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X 位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可．故选：A点评：本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．5.（2018•娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A． X＞Y＞Cu B． Cu＞X＞Y C． Y＞Cu＞X D． X＞Cu＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．解答：解：将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．故选项为：C．点评：本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．6.（2018•永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．解答：解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．故选C点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．7.（2018•岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al 的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；故选D．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．8.（2018•张家界）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A． X、Y、Z B． Z、Y、X C． Y、X、Z D． X、Z、Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y．如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z．故选：A．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9.（2018•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：根据已有的金属锈蚀的条件结合防锈的方法进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，铝表面形成的氧化铝薄膜具有保护作用，据此解答．解答：解：A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；故选D．点评：本题考查的是金属的锈蚀及其防锈，完成此题，可以依据已有的知识进行．10.（2018•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈考点：合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；C．根据黄金的化学性质稳定分析；D．铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．解答：解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．点评：本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．二、非选择题1.（2018•衡阳）钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加有害气体排放，增加PM2.5排放．考点：金属资源的保护．.专题：金属与金属材料．分析：根据我国钢铁生产的现状进行分析解答．解答：解：钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．故答案为：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．点评：此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业界讨论的热点问题．2.（2018•衡阳）金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是Mg之后，Zn之前．铝比铁活泼．但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为80：213 ．考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动顺序表的内容分析回答；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好进行分析；铝与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，配平即可；根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算．解答：解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是Mg之后，Zn之前；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，当产生相同质量的氢气时，需要消耗的NaOH和HCl的微粒个数比为2：6；所以所消耗的NaOH和HCl的质量比为40×2：36.5×6=80：213故答案为：Mg之后，Zn之前；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；；80：213；点评：本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．3.（2018•衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a．铁架台，b．导管．（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊．（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．（5）该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．考点：一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．解答：解：（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管．（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊．（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．故答案为：（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．4.（2018•邵阳）2019年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 A （填序号）．（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，常用的方法有洗净擦干．（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z ．考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物．.专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．解答：解：（1）A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：A；（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：导热，洗净擦干；（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：Y＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z．点评：本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．5.（2018•益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：金属与金属材料．分析：（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．解答：解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属材料（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．6.（2018•永州）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图．实验操作如下：①如图所示组装好仪器．②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞．在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）．③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）．塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上．④将导管放入烧杯中．1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色．请回答下列问题：（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查装置的气密性．（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是BC ．A．实验中用红墨水是便于观察 B．实验用氧气代替空气，毫无意义C．实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好 D．加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度．考点：探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：（1）对于有气体参与或生成的实验一定要事先检查装置的气密性；（2）根据反应原理来书写；（3）根据实验要求以及铁锈蚀的原理来分析解答．解答：解：（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查该套装置的气密性；故填：检查装置的气密性；（2）Fe（OH）2与氧气、水反应生成氢氧化铁，故填：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（3）用红墨水来进行实验现象更明显；用氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁粉脱氧剂；饱和的食盐水会加快锈蚀速率．故填：BC．点评：本题主要考查了物质的化学方程式的书写及其金属生锈的条件等方面的内容．）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和氧气、水直接接触．（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是AB （填序号）．A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石．考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．专题：金属与金属材料．分析：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．解答：解：（1）由表中信息可知，铁与氧气和水接触充分接触时容易生锈，铁与氧气和水隔绝时不容易生锈．故填：氧气、水．（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．故填：AB．点评：解答本题要掌握各种物质的性质和保护资源的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．（2019年）1.（2018•常德）铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．干燥的空气中B．潮湿的空气中C．浸入植物油中D．干燥致密的土壤中考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．解答：解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确．C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．2.（2018•常德）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（）A． X＞Y＞Cu B． Cu＞X＞Y C． Y＞X＞Cu D． X＞Cu＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将甲、乙两种金属片分别放入硝酸银溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．解答：解：X表面有铜析出，Y没有明显现象，说明X能置换出硫酸铜中的铜而Y不能，则X的活动性大于铜而Y的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为Y＞铜＞Y；故选：D点评：利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来3.（2018•常德）2019年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性考点：合金与合金的性质；碳的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质分析解答．解答：解：A、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故A正确；B、烯合金是一种混合物，故B错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C 正确；D、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故D正确；故选：B．点评：本题是一道信息题，解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性，并能结合题意正确提取信息解答问题．4.（2018•衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等。

2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)天津市2018年初中毕业生学业考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是（）A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙4.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）。

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧7.下列说法正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）。

溶液中分别加入一些甲物质,观察到只有在C溶液中甲物质完全溶解。

据此可以推断,实验时所用的甲物质浓度最可能是(填字母)。

A.低浓度B.中等浓度C.高浓度改正后：18.化学是一门研究物质在分子和原子层面上的科学。

构成物质的粒子包括分子、原子等。

①氧原子在化学反应中容易失去电子。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，其化学方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

2018年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．（3.00分）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

下列做法符合环保要求的是（）A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．（3.00分）下列物质不属于有机化合物的是（）A．乙醇（C2H6O）B．青蒿素（C15H12O5）C．富勒烯（C540）D．葡萄糖（C6H12O6）3．（3.00分）下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（Hg2Cl2）4．（3.00分）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。

下列指标可通过过滤达到的是（）A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒5．（3.00分）钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是（）A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失去电子C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病6．（3.00分）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（）A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g7．（3.00分）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（）A．属于金属材料B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义D．Ga、O元素质量比为1：29．（3.00分）下列实验方案能达到实验目的是（）实验目的实验方案选项A 证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B 证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C 检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D 证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A．A B．B C．C D．D10．（3.00分）氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。

2018年中考化学真题含全套解析第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH【答案】A【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。

故选A。

2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5【答案】B【解析】Al2O3含有金属铝元素。

故选B。

3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.洁厕灵（1～2）D.橘子汁（3～4）【答案】A【解析】溶液pH>7，显碱性。

故选A。

4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al【答案】A【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。

故选A。

5、下列操作不正确的是（）【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。

故选D。

6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-【答案】B【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个氯离子。

故选B。

7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。

故选B。

8、电解水实验如下图。

下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1；该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。

故选D。

9、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降【答案】C【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。

化学试卷 第1页（共32页）化学试卷 第2页（共10页）毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ ____________________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效------------绝密★启用前 天津市2018年初中毕业生学业考试化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C 12— N 14— O 16— Na 23— Al 27—S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )A .天然气B .氢气C .酒精D .乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是( )A .纸张燃烧B .盐酸挥发C .冰雪融化D .瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是( )A .铁B .锌C .钾D .钙4.如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a ”代表的是( )A .氧气B .氮气C .二氧化碳D .稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是 ( )6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A .氧气是无色无味的气体B .氧气可以支持燃烧C .吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D .氧气可以燃烧 7.下列说法正确的是( )A .木炭燃烧后生成黑色固体B .铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C .红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH 范围如下,其中酸性最强的是( )A .胃液0.9～1.5B .唾液6.6～7.1C .尿液4.7～8.4D .胰液7.5～8.0 9.下列有关农药的叙述中不正确的是( )A .施用农药是最重要的作物保护手段B .农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C .农药本身有毒,应该禁止使用农药D .为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施用农药化学试卷 第3页（共32页）化学试卷 第4页（共32页）10.在反应A 3B 2C 2D ++中,已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8,当2.8 g A 与一定量B 恰好完全反应后,生成3.6 g D ,则生成C 的质量为( )A .9.6 gB .8.8 gC .6.8 gD .4.4 g二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分。

金属和金属材料1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。

2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5答案：B解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。

3.（2018江西）常温下为液态的金属是A.汞B.金C.银D.铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。

故选A。

点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。

4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的n中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和n中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和n中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的n与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比n活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。

故选C。

5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。

下列图像正确的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。

专题11 金属和金属材料【真题实战】1、【2018江西省】常温下为液态的金属是（）A.汞B.金C.银D.铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。

故选A。

2、【2020河南】金属材料在生产，生活中使用广泛。

下列金属的用途利用了金属导电性的是（）A.铜制电线B.铁质铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐【答案】 A【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。

故选A。

3、【2019广西桂林】《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。

这句话说明合金具有的特性是（）A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。

故选：B。

4、【2018四川省自贡市】下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱【答案】C【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜；铁与硫酸铜反应，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。

故选C。

5、【2020湖南岳阳】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（）A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【答案】B【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu >Ag，说法错误；C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；故选：B。

金属和金属材料一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS29．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属；（2）人体中最多的金属；（3）导电性最好的金属．18．请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内．（1）利用金属导电性的是；（2）利用金属光泽的是．19．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要的标志，如图是实验室冶炼铁的装置图（1）写出冶炼铁的化学方程式；（2）上述实验的现象为．（3）处理尾气的原因是．（4）用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是．20．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重．（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是．21．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中发生的化学方程式为；（2）操作过滤，其目的是除去溶液中的杂质，步骤②中发生反应的化学方程式为．（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是．22．如图中A、B、C、D均为初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请根据下列描述解答相关问题：（1）若A、B均为黑色固体，D为红色固体，且C为无色气体能使澄清石灰水变浑浊．则该反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）若A、C均为无色气体，且所含元素相同，D是生活中使用最广泛的金属．该反应在工业中常用于，请写出实验室检验气体C的化学反应方程式．三、实验题（本题有2小题，每空1分，共11分）23．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对鉴别真假黄金进行了相关探究活动． 【提出问题】怎样鉴别真假黄金？【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu ﹣Zn 合金）质硬，真黄金质软；【实验药品】黄金样品、稀盐酸、硫酸锌、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜丝、银丝【实验探究】依据所学知识，同学们利用上述药品设计并进行了如下鉴别黄金样品真伪的实验：实验方案实验现象 实验结论 取黄金样品于试管中，滴加硫酸铜溶液黄金样品表面有 色物质产生 此样品为假黄金．取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸 无气泡产生此样品为 （填“真”或“假”）黄金．【反思总结】小赵同学通过回忆所学知识提出下列鉴别方案，其中可行的是 （填字母）； A ．用酒精灯加热黄金样品 B ．测黄金样品硬度 C ．观察黄金样品颜色 【知识迁移】现有如图所示三杯溶液，小刘想通过实验得出锌、铜、银三种金属的金属活动性顺序．若只选一种金属进行实验，则该金属名称为 ；实验中发生的化学反应方程式为： ．24．我校期末实验考试，实验桌上李老师为同学们准备了如图1所示仪器和药品．请根据所学回答：（1）本次期末考试制取气体的化学反应方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）利用除G、H外的仪器组装制取气体的发生和收集装置时，不会用到的仪器名称是，用该套装置收集气体的方法叫法，其收集气体的原理与如图2所示（填序号）装置相似；（3）若用镁代替锌制取气体，与用锌制取气体时比较仪器C在实验中最突出的作用是（填字母）；a．添加液体药品 b．确定添加液体的用量c．控制反应速率 d．加快气体的排除．四、计算题25．铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量．取10g该样品于烧杯中，并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸．反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示．（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了g，是（填物质名称）的质量；（2）求样品中碳的质量．（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，对测定样品中铁的质量（填“有”或“没有”）影响．金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1．生活中使用最多的金属是（）A．金B．银C．铜D．铁【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：工农业生产中使用最多的金属是铁的合金，生铁和钢都属于铁的合金；故选D【点评】本题主要考查了某些金属的性质和用途等方面的内容．2．下列有关金属说法正确的是（）A．合金比纯金属性能优异 B．金属都为固体C．铁制成锅是因为导电性好D．钛合金不耐腐蚀【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据合金的性能比纯金属优异分析判断；B．根据汞是液体分析判断；C．根据铁制成锅是利用铁的导热性分析判断；D．根据钛具有很强的耐腐蚀性分析判断．【解答】解：A．合金的性能比纯金属的性能优异，如合金的硬度大于组成合金的纯金属，故A正确；B．一般金属都是固态的，但汞是液态的，故B错误；C．铁制成锅是利用了铁的导热性，故C错误；D．钛具有很强的耐腐蚀性，故D错误．故选A．【点评】此题考查合金的性质，合金的性质一般比纯金属优异，如硬度大于组成合金的纯金属，熔点低于组成合金的纯金属，耐腐蚀性也高于组成合金的纯金属．3．下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）A．铁锤B．铁锅C．铁 D．水龙头【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途解答此题．【解答】解：A、铁锤利用了金属的硬度；B、铁锅利用了金属的导热性；C、铁丝利用了金属的延展性；D、水龙头利用了金属的硬度．故选C．【点评】此题考查了金属的物理性质及其用途，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．5．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CO+CuO Cu+CO2③H2+CuO═Cu+H2O④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②【考点】置换反应及其应用．【分析】本题考查置换反应的概念，反应物中是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故A错误．B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B正确．C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故C错误．D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故D错误．故选B．【点评】可以利用单质和化合物的判断，紧扣概念来分析置换反应．6．下列各组物质不能发生反应的是（）A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序，位于H之前的金属能与酸反应放出氢气，位于前面的金属可把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能把银从硝酸银溶液中置换出来；故C能反应；D、汞的活动性比铜弱，汞不能与氯化铜溶液发生反应；故D不能反应；故选D．【点评】正确掌握金属活动性顺序并能熟练使用，是解决本题的基础与关键．7．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．8．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．FeS2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前原子；反应后原子个数．故可推测R的化学式．【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个．则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R的化学式为FeS2．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断方法．9．我国自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，为中国高铁电车在架空电线上快速滑动供电提供了安全保障．下列有关性质的描述中，该供电滑板使用时没有用到的性质是（）A．导电性B．质软 C．滑腻感D．耐磨损【考点】金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质进行解答．【解答】解：根据题中信息可知，自行研制的“铜﹣﹣石墨”复合材料供电滑板，应用在中国高铁电车在架空电线上，所以利用导电性、滑腻感、耐磨性，而没有质软的性质．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．10．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（）A．用铁矿石炼铁的过程中，焦炭将铁还原出来B．生铁是含少量碳的铁合金C．炼铁厂炼出的铁属于纯铁D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】铁的冶炼；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来进行分析；B、根据生铁是含少量碳的铁合金进行分析；C、根据炼铁厂炼出的铁中含有碳进行分析；D、根据生铁比纯铁硬以及不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强进行解答．【解答】解：A、用铁矿石炼铁的过程中，一氧化碳将铁还原出来，故A错误；B、生铁是含少量碳的铁合金，故B正确；C、炼铁厂炼出的铁中含有碳，故C错误；D、纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强，故D错误．故选：B．【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源，要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【考点】金属资源的保护；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生．用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源；故选：A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆12．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的质量减小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，和硫酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增大，因此反应前后液体的质量增大，该选项说法不正确；B、实验所得滤液不是纯水，至少含有硫酸锌，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含铜，如果锌不足，则滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，都属于置换反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．13．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】本题考查了对物质物理性质的应用知识．【解答】解：A、不易生锈，用作建筑装潢材料，美观；B、导电性好，与装潢无关；C、密度小，用作建筑装潢材料，轻；D、强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用．故选B．【点评】对物质物理性质的应用，一定要联系实际．14．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡．如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．16．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有Zn（稀硫酸）C．FeCl2 中混有CuCl2 （铁粉）D．CO2 中混有CO（点燃）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题17．生活中我们会用到很多金属，请用化学用语表示下列金属：（1）地壳中含量最高的金属Al ；（2）人体中最多的金属Ca ；（3）导电性最好的金属Ag ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】金属单质是由原子直接构成的，所以金属单质的化学式直接用元素符号来表示．【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；故填：Al；（2）钙元素是人体中含量最多的金属元素，故填：Ca；（3）银是导电性最好的金属，故填：Ag．。

2018 中考化学试题汇编：考点18 金属材料1．（ 2018?江西）常温下为液态的金属是（）A．汞 B ．金 C ．银 D．铝【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。

【解答】解： A、汞常温下为液态金属，故选项正确。

B、金常温下为固态金属，故选项错误。

C、银常温下为固态金属，故选项错误。

D、铝常温下为固态金属，故选项错误。

故选： A。

2．（ 2018?湘西州）下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（）A．钙是人体中含量最多的金属元素B．铁是世界年产量最高的金属C．铝是地壳中含量最多的金属D．银是最好的导电导热金属【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

【解答】解： A、钙是人体中含量最多的金属元素，不属于金属物理性质，故选项错误。

B、铁是世界年产量最高的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。

C、铝是地壳中含量最多的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。

D、银是最好的导电导热金属，描述的是导电性、导热性，属于金属物理性质，故选项正确。

故选： D。

3 ．（ 2018?南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A．铁 B ．银 C ．铜 D．铝【分析】根据金属的颜色解答。

【解答】解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。

故选： C。

4.（2018?四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（）A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液【答案】 B点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

5．（ 2018?成都）科学家发现一种新金属。

根据图表信息推测其用途错误的是（）熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A．用于焊接金属B．制造航天飞机C．制外科手术刀D．用于通讯设备【分析】根据图中金属的有关性质进行分析判断即可。

2018年天津市初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )A. 天然气B. 氢气C. 酒精D. 乙醇汽油2．下列变化属于化学变化的是( )A. 纸张燃烧B. 盐酸挥发C. 冰雪融化D. 瓷碗破碎3．人体内含量最高的金属元素是( )A.铁B.锌C.钾D.钙4．下图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是( )A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学图标是( )A. B. C. D.6．有一位同学暑假去西藏，发生了严重的高原反应，医生让她吸氧后症状缓解，吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A. 氧气是无色无味的气体B. 氧气可以支持燃烧C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D. 氧气可以燃烧7．下列说法正确的是( )A. 木炭燃烧后生成黑色固体B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰8．人体中一些液体或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )A.胃液0.9～1.5B.唾液6.6～7.1C.尿液4.7～8.4D. 胰液7.5～8.09．下列有关农药的叙述中不正确的是( )A. 施用农药是最重要的作物保护手段B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药D. 为了减少污染，应根据作物虫害和农药的特点，按规定合理使用农药10．在反应A+3B=2C+2D，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8克A与一定质量B恰好完全反应后，生成3.6克D，则生成C的质量为 ( )A. 9.6克B. 8.8克C. 6.8克D. 4.4克二、选择题：(本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个最符合题意) 11．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D 6000L氧气在加压情况下可能装入容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子变小12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的，硅及其化合物，能发生如下反应：①Si+O2△SiO2②SiO2+Na2CO3温Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H△2ONa2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( )A. 反应③属于置换反应B. 上述反应中共生成三种可燃性气体C. Na2SiO3中Si为+4价D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化13．下列有关实验方案设计正确的是( )选项实验目的实验方案A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤D 除去CO2中含有的少量CO 点燃14．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取m克该固体粉末，按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各部均恰好完全反应)下列说法中正确的是( )A.溶液N中只含一种溶质B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙第Ⅱ卷三、填空题(本大题，共3小题，共19分)16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途，现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

考点12 金属和金属材料20．（2018湖南省，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。

【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。

（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银（18荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金D. Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g。

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)一、选择题1．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D【解析】【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。

故选D。

2．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。

C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故选项说法错误。

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：C。

3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。