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【配套K12】山东省济宁市2017高考化学 烷烃性质复习2(无答案)

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晶体结构及性质一、晶体常识1.常见的晶体和非晶体2、晶体和非晶体本质区别3、晶体特点4、晶体的形成途径二、常见的晶体模型1．原子晶体（1）定义：（2）常见的原子晶体2．分子晶体（1）定义（2）常见的分子晶体3．离子晶体（1）定义（2）常见的离子晶体4．金属晶体（1）定义（2）常见的金属晶体离子晶体金属晶体（左为铜型，右为钾型）小结：晶体结构与性质的比较5、石墨晶体和石墨烯石墨烯的结构石墨性质：石墨烯的性质和应用 练习1．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )晶体3．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )4．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( )A ．SiO 2晶体B ．阿CCl 4晶体C ．NaCl 晶体D ．NaOH 晶体5．氮化碳结构如下图，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法错误的是( )A ．氮化碳属于原子晶体B ．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C ．氮化碳的化学式为C 3N 4D ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2O C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl7.（2007年江苏）阿伏加德罗常数约为123mol 1002.6-⨯，下列叙述正确的是 （ ）A.2LCO 24.2中含有的原子数为231002.63.0⨯⨯C.5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为231002.63.0⨯⨯ D.2gSiO 5.4晶体中含有的硅氧键数目为231002.63.0⨯⨯三、物质熔沸点、硬度大小比较 1． 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2。

2.判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，（1）一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

例如：晶体硅>氯化钠>干冰注意：但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。

而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。

例如（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子（2）当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。

①原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，键能越大，熔点和沸点就越高。

例1：金刚石:、金刚砂、晶体硅熔点大小顺序为②离子晶体离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。

例如：如下表③金属晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）（1）同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。

例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。

④分子晶体分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。

分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。

︱．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。

例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。

例如：（1995年高考第2小题，）比较前后两种物质的数值大小，F2和Br2的沸点A.大于B.小于C.等于D.不能肯定Ⅱ. 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO ＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

Ⅲ. 但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，下例氢化物的沸点比较是：HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。

练习1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低：(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰____________；(2)石英晶体、铝硅合金、冰_________________；(3)CaO、KI、KCl_______________； (4)F2、Cl2、Br2、I2________________。

2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )①金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅②CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4③MgO＞H2O＞O2＞N2 ④金刚石＞生铁＞纯铁＞钠A．①②B．②③ C．③④D．①④3．下列变化规律正确的是( )A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高4．(10分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

三种晶体的熔点由高到低的顺序是______________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试推断它们的晶体类型：A____________；B____________；C__________；D____________。

5.（2007年海南）下列叙述正确的是（）A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高6.（2007年江苏）下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物课后练习1．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不．正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高C．分子晶体都不溶于水 D．金刚石、水晶属于原子晶体2．下列说法中，正确的是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定3．[双选题]下列叙述正确的是( )A．离子晶体中一定含有活泼金属阳离子B．离子晶体都是化合物C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较高的熔点4．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则熔点低。

试根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>Ba OC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl5．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。

关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是( )A．只有(1)和(2) B．只有(3) C．只有(1)(2)(3) D．全部一致7．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。

(1)属于分子晶体的是_______(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)属于原子晶体的化合物是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

8．(8分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示：(1)晶体的化学式分别为：A__________，B____________，C____________。

(2)晶体的类型分别为：A____________，B____________，C____________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：A ________________，B________________，C________________。

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2017版高考化学一轮复习 真题专训 第十二章 有机化学基础 基础课时2 烃和卤代烃 新人教版

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基础课时2 烃和卤代烃1.(2015·北京，10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度解析合成PPV的反应是缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯可表示为，B 项错误；两种有机物中含的碳碳双键的数目不同，因此不是同系物，C项错误；通过质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，又知道单体的相对分子质量，因此可得该高分子的聚合度，D项正确。

答案D,2.(2015·上海化学，10)卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )解析可由环己烷发生取代反应产生。

可由2，2－二甲基丙烷发生取代反应产生，可由与HCl发生取代反应产生，而不适合用与Cl2发生取代反应产生，C正确。

可由2，2，3，3－四甲基丁烷发生取代反应产生。

答案 C3.(2015·重庆化学，10)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

(3)D→E的化学方程式为__________________________________________。

(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。

(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。

(6)已知R 3C≡C R 4――-----------→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________。

解析 (1)根据A 的结构简式可知化学名称是丙烯，A→B 新生成的官能团是溴原子。

高中化学(必修二)烷烃的性质练习题

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高中化学(必修二)烷烃的性质练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关简单烷烃的描述，说法错误的是A．原子间所成的键都是单键B．都易燃烧，都难溶于水C．分子组成上满足通式C n H2n＋2(n≥1)D．相邻两个烷烃分子组成上相差一个甲基2．下列关于甲烷说法正确的是A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应3．空气质量是政府和公众普遍关注的问题。

下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是A．PM2.5B．NO2C．SO2D．CO24．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是A．丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上B．在光照条件下能够与Cl2发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O25．胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，其结构如图所示，下列关于胡椒乙酸的说法正确的是A．能发生取代反应和加成反应B．1mol胡椒乙酸最多可与4molH2反应C．分子式为C9H6O4D．该结构中所有原子可能共平面A．实验室可以用排水法收集甲烷B．纯净甲烷在空气中燃烧时发出黄色火焰C．甲烷与氯水发生取代反应D．甲烷在空气中燃烧一定只生成二氧化碳和水7．下列说法不正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．CH4与C4H8一定不是同系物C．与是同分异构体D．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH48．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A．甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4B．甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D．1mol甲烷生成CH2Cl2最多消耗1mol氯气9．乙烯与溴水发生反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，从有机反应类型看，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．化合反应发生断裂的是10．下列有机反应中，C HA．甲烷与氯气在光照条件下反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应11．下列关于化合物的说法正确的是A．与苯互为同系物B．可以发生取代、加成、加聚反应C．分子中所有原子可能共平面D．一氯代物有4种(不考虑立体异构)A ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B ．烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键C ．能发生加成反应的一定是烯烃D ．符合通式C n H 2n+2的一定是链状烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃13．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：−−−−−−→2Br 光照，127℃下列说法正确的是A ．异丁烷的二溴代物有两种B ．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定C ．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高D ．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤14．下列反应属于取代反应的是A ．CH 3CH 3＋Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl ＋HClB ．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2BrC ．CH 4＋2O 2−−−−→点燃CO 2＋2H 2O D ．CH 2=CH 2＋H 2催化剂Δ−−−−−→CH 3CH 3 15．0.1mol 某链状烷烃完全燃烧生成13.44LCO 2(已换算成标准状况下)，下列说法正确的是A．该烷烃的分子式为C6H12B．该烷烃的同分异构体有6种C．1mol该烷烃完全燃烧需要消耗9.5molO2D．同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同二、实验题16．CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。

山东省济宁市2017高考化学 烷烃烯烃芳香烃复习(无答案)

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烷烃烯烃芳香烃1．下列叙述错误的是( )A．标况下，C4H10是气体B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气1：1反应只生成CH3Cl和HCl两种产物D．苯分子中最多4原子共线2.下列有关说法不正确的是( )A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应C． 1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 molD．等质量的乙烯和苯在空气中完全燃烧苯的耗氧量高3．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是( )A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是( )A．两者分子中所有原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液洗气6．下图为有关苯的转化关系图：以下说法中正确的是( )A．反应①为取代反应，反应③为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应④的产物中的所有原子在同一平面D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键7．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是( )A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．8．已知甲苯()苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有( )A．4种 B．5种 C．3种 D．6种9．120℃下两种气态烷烃和烯烃的混合物 1 L，与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，生成的CO2体积为1.5 L，则混合烃中一定含有，若混合烃中含碳个数少的烃的体积为0.75 L，则另外一种烃为，生成的水的体积是 L。

2017山东高考理综化学部分及答案解析(可编辑修改word版)

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7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A 尼龙绳B 宣纸C 羊绒衫D 棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A 蒸馏B 升华C 干馏D 萃取9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A b 的同分异构体只有d 和p 两种B b、d、p 的二氯代物均只有三种C b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D b、d、p 中只有b 的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )A①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。