高中化学必修一优秀教案

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高中化学必修一教案5篇

高中化学必修一教案篇1

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

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三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

第一章 从实验学化学

教材分析

教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节 化学实验基本方法

第1课时

教学目标

1．知识与能力

复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法

通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观

增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点

增强学生的实验安全意识

教学过程

〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？

1第一章从实验学化学

一、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量公式：n=

NAN

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该

物质的分子量

质量与物质的量公式：n=

Mm

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量公式：n=

VmV

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l

公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的

体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻

璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使

溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使

溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单

质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

（1）物质的性质

物理性

质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、硬度等

化学性

质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、

可燃性、稳定性等

（2）物质的变化物理变

化定

义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成

冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变

化定

义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、

热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质

的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类

型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2.无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl

2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO

3

（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl

2+H

2O

（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。