南师大第二附属高级中学高三化学二卷典型题训练七

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化2、下列说法正确的是（）A．C4H8BrCl的同分异构体数目为10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物3、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物4、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性5、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：6、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

江苏省南师大第二附属高级中学2022届高三第一次学情检测卷(化学)南师大第二附属高级中学高三年级9月份化学学情检测卷命题人：审核人：2022.10本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu-64Al-27选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1某11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6.已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体答案：B解析：A．具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，选项A正确；B．C6H5OH为苯酚，属于酚类，而C6H5CH2OH为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，不属于同系物，选项B不正确；C．同分异构体之间的转化生成了新物质，属于化学变化，选项C正确；D．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，选项D错误；答案选B。

2．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤答案：B解析：该有机物只含碳氢氧三种元素，可以燃烧生成二氧化碳和水；分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以发生加聚反应；分子中有羧基和羟基，可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；利用羧基可以和NaOH 溶液发生酸碱中和反应。

没有酯基、肽键和卤素原子，不能发生水解反应；答案选B。

3．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。

乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。

下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品答案：A解析：A.硅酸盐材料有陶瓷、水泥和玻璃，挡风玻璃属于硅酸盐制品，故A正确；B. 安全带属于合成纤维制品，故B错误；C. 橡胶轮胎属于有机高分子材料制品，故C 错误；D. 真皮是蛋白质，属于天然高分子材料制品，故D 错误； 故选：A 。

南京市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④3. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③5. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A . H2B . COC . SO2D . N28. （2分） (2017高一上·银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe3+、MnO4-、SOB . Na＋、Cu2＋、SO 、NO3－C . Ba2＋、Na+、K＋、Cl－D . Ca2＋、H＋、NH4+、NO9. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极B . b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。

江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略2. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A 错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．6. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

2020年江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1. 25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。

则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75% B．2.94% C．5.88% D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。

2. 下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略3. 某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。

则下列结论正确的A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4. 下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型：B．F－离子结构示意图：C．氢化铵（NH4H）电子式：D．HCN分子的结构式：H－C≡N参考答案：D5. 能用共价键键能的大小来解释的是（）A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体结构C．惰性气体一般难发生化学反应 D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：D略6. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O参考答案：【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．7. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：BCH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。

江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO ④可能含有I－A．①② B．①②③C．②③④ D．①③参考答案：B略2. 下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④参考答案：B3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表。

以下推断错误的是（）A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）参考答案：C解析：含FeCl3和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c （Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。

江苏省南京师大附中高三化学专题套卷[二]电化学一、考纲要求1、理解原电池原理、熟记金属活动性顺序表；2、了解电化腐蚀和化学腐蚀及一般防护方法；3、了解电解和电镀的原理及电解原理的应用。

二、本次课学习重点1、电解原理及其应用2、电解产物的计算讨论题：（1）利用Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2反应，设计一个原电池。

要求写出电极材料和电极反应式。

（2）已知常温下铜和水是不反应的。

但在特定条件下（仍是常温）它们之间发生的反应可以用下列化学方程式表示：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑。

请你运用学过的有关知识分析说明实现上述反应所需的辅助条件及原理。

（3）电解池中阴、阳两极的放电顺序是如何确定的？（4）如何确定一个装置是原电池还是电解池？电镀池对电极和电解液有何要求？2、电解原理①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。

②（氧化反应）阳极阴极（还原反应）电解液（离子定向移动）③电解结果：在两极上有新物质生成。

三、例题1、有关金属性强弱的判断 理论上：（1）金属活动性顺序表 （2）元素周期律 实验事实： （1）与水反应（2）与非氧化性酸反应（3）碱性（最高价氧化物对应的水化物） （4）置换反应（5）原电池中电极的判断（6）电解液中阳离子得电子能力 （7）金属冶炼的方法 例1、根据下列事实①X ＋Y 2＋=X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O （冷水）=Z(OH)2＋H 2↑③Z 2＋比X 2＋氧化性弱④由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应： W 2＋＋2e －=W ，Y －2e －=Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱顺序为_____________。

2、有关电极反应的书写 例2、（全国高考题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

2023年江苏省南京市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥D ．除①②外1．（3分）2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是（ ）①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能。

A ．反应热就是反应中放出的能量B ．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓大于反应物的总焓C ．由C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H =+1.9kJ /mol ,可知金刚石比石墨稳定D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．FeCl 2、FeCl 3B ．NaHCO 3、Na 2CO 3C ．NaAlO 2、AlCl 3D ．Mg （HCO 3）2、MgCl 23．（3分）下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（ ）A ．葡萄糖是还原剂B ．外电路中电子由A 极移向B 极C ．溶液中H + 由B 极区移向A 极区D ．B 极电极反应式为：H 2O 2+2H ++2e -═2H 2O4．（3分）图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确的是（ ）5．（3分）在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢。

但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳6．（3分）下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③④D ．都不对7．（3分）现有等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H 2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol /（L •s ）B ．该温度下的平衡常数K =125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c （N 2O 5）=10mol /L ，则达平衡后c （N 2O 5）=5mol /L8．（3分）N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）+O 2（g ）△H =+Q kJ /mo l （Q >0）下列说法正确的是（ ）某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见表：时间/s 050010001500c （N 2O 5）/mol /L5.0 3.5 2.5 2.5A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．GaN 表面发生氧化反应：2H 2O -4 e -═O 2↑+4H +9．（3分）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4．下列说法不正确的是（ ）C ．Cu 表面的反应是：CO 2+8e -+6H 2O ═CH 4+8OH ¯D ．H +透过质子交换膜从左向右迁移A ．曲线①代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线B ．A 、C 两点对应溶液均呈中性C ．B 点溶液中：c （Na +）>c （OH -）>c （CH 3COO -）D ．A 点溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）-c （H +）=0.050mol /L10．（3分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

江苏省南师大二附中2007～2008学年第一学期高三化学期终模拟2008.01.17可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．选项符合题意。

请将符合题意的答案序号统一填写到答题卷中）1. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的D ． 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件2．某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I -②肯定不含Cu2+③肯定含有SO 32-④可能含有I -A ．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是A.正极电极反应式为：2H ++2e —=H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu4．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是5． X 、Y 、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M 、N 、R 是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N ；⑶ M+Y→ R+X 。

若X 是非金属，则组成Y 单质的元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第二周期ⅥA 族C ．第三周期ⅡA 族D ．第三周期ⅣA 族6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是A ． 已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物B ． 已经制得了I 2O 5等碘的氧化物C ． 已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3+离子的离子化合物D ． 碘单质（I 2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体7． 14C 是碳的一种同位素,N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是: （ ） A ．18mol 14CH 4分子中所含中子数为N A B ．7g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3N AC ．17g 甲基(-14CH 3)所含电子数为9N A D ．常温常压下,22.4L 14CO 2其分子数为N A 8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉A ．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④二、（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。