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16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案2017~2018学年度东城区第一学期期末考试018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 ABCD神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==NH 4++OH - 4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. P 1532的摩尔质量是32B ．P 1532和P 1531互称为同位素C ．1mol P 1532含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正确．．的是 H +[:O:O:].. .. .. ..A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO 4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物铁棒滴加铁氰化钾C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。
A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。
写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。
图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
（海淀）8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②（西城）12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体（东城）11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大（石景山）14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2.. .7cba10 V(NaOH)/mLpHO2 0 10203040V (NaOH)/mLp H① ② 4 68 10 1214 C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)（昌平）16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
北京市昌平区2017--2018学年度高三（上）期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物3．下列物质间不能．．发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液4．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是A．SO42－、H+、NO3- Fe3+B．K+、AlO2－、Cl-、CO32-C．Na+、Cu2+、S2-、H+D．Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+5．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确．．．的是A．该反应为置换反应B．该反应体现出Fe具有还原性C．该反应体现CuSO4作为盐的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．Cl2Ca(ClO)2HClO C．S SO2H2SO4D．7．下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z以下说法不正确．．．的是A．非金属性：Y＞硫B．离子半径：Y2-＞S2-＞Z-C．单质氧化性：Z单质＞硫单质D．Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确．．．的是化学性质实际应用A SO2具有漂白性用SO2漂白纸浆B Fe3+水解生成胶体硫酸铁可用作净水剂维生素C易被氧气氧C维生素C用作食品抗氧化剂化D 硫酸是一种强酸硫酸可用于除去锅炉中的水垢A．A B．B C．C D．D9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。
盐桥铁板电化学【海淀】3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g【海淀】11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性 【海淀】17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
（2）A 极连接电源的极，A 极上的电极反应式是。
（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H ++2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为。
阴极（石墨）阳极（石墨）t（4）电解过程中，溶液的pH 不同时，通电时间（t ）与溶液中Cr 元素去除率的关系如右图所示。
化学与生活【海淀】1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【西城】1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO 2泡打粉加碳酸氢钠【东城】1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是【东城】2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是A ．油脂属于天然高分子化合物B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套【东城】5．下列说法不．正确．．的是A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量【朝阳】1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷【朝阳】2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【丰台】1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油。
2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
下列说法不正确．．．的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．GaN 表面发生氧化反应：2H 2O －4 e －=== O 2↑＋4H ＋C ．Cu 表面的反应是：CO 2＋8e －＋6H 2O === CH 4＋8OH ¯ D ．H +透过质子交换膜从左向右迁移6、（2017顺义6.） 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确．．．的是A. 电子由Zn 极流向Cu 极B. 此装置能将电能转变为化学能C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转D. 该装置的总反应：Zn + Cu 2+=== Zn 2++ Cu7、(2018海淀7.） 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g8、（2017昌平12）下列关于右图装置说法中正确的是A ．精炼铜时，a 极为粗铜，b 极为精铜B ．电镀铜时，a 极为镀件，b 极为铜C ．保护铁时，a 极为铁片，b 极为锌片D ．惰性电极电解饱和食盐水时，b 极有黄绿色气体产生9、（2018海淀11）.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性盐桥阴极（石墨）阳极（石墨）10、（2018朝阳4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈11、（2017昌平18（6））高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。
以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
12、（2018西城19（1））利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示： A 极是________极（填“正”或“负”）， 其电极反应式是________。
13、（2017顺义16（5））用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。
铂电极是 （填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是 。
14、（2017顺义19）（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
电解一段时间时，体，变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
电解相同时间时，蓝色；色；丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
15、（2017海淀17（3））.电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是 。
② 简述阳极液生成的原理： 。
16、（2017门头沟17（3））右图电解装置可将SO 2、NO 转化为(NH 4)2SO 4， ① 阴极的电极反应式是 ② SO 2、NO 通入电解装置中的体积比为17、（2017石景山18）（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
Ⅰ.电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl 溶液，滴加2-3滴酚酞，U 型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。
①有气体生成的部位是____________（填a 、b 、c 或d ）②开始U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。
请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。
Ⅱ.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl 溶液并收集两极产生的气体。
阴阳两极分别收集到V 1mL 、V 2mL 气体，且V 2 <V 1。
图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl 溶液滴加酚酞的饱和NaCl 溶液 M 溶液 A B（3）针对V2 <V1，该小组同学提出如下假设，请完成假设ⅰ。
ⅰ. ；ⅱ.有O2生成；ⅲ.上述两种情况都有。
经实验证明假设ⅰ成立。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。
资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。
①M溶液的成分及其作用是，。
②设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。
（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。
（其它解释合理均给分）18、（2018海淀19.）（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。
实验2实际获得的现象如下：（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：面气泡略有减少。
4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C. 铜片表面产生的气泡为H2D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。
电解2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编参考答案11、FeO 42- + 3e - + 4SO 3 === Fe 3+ + 4SO 42- 12、 正 CH 3OH - 4e - = CO 2 + 4H +13、 阳 2CO 2 + 12H ++ 12e -===C 2H 4 + 4H 2O 14．（12分，除特殊标注外，每空2分）（1）Cl 2 （1分） 2Cl －-2e －=== Cl 2↑ （2）电解过程放热导致温度升高，Cu 2++ 4Cl4]2－正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1分） （4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl 2]－② Cu 2++ 4Cl －+ Cu === 2[CuCl 2]－③ 加入CuCl 2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同15、① 2H 2O + 2e －=== 2OH －+ H 2↑② 2H 2O - 4e －=== O 2↑+ 4H +，溶液中c (H +)增大，发生反应：CO 32－+ H +=== HCO 3－，部分Na +透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 3的阳极液16、①NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O (2分） ②5:2(2分）17.（14分）（1）2NaCl + 2H 2O 2NaOH+ H 2↑ +Cl 2↑（2）①a b d （3分）②2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2H 2O === 2Fe(OH)3 +2Cl －+2H +或：2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2OH － === 2Fe(OH)3 +2Cl －或：6Fe(OH)2 +3Cl 2 === 4Fe(OH)3 +2Fe 3+ +6Cl －（其它合理答案均给分） （3）部分Cl 2溶解（4）①NaOH 溶液（1分） 吸收Cl 2（1分）②将B 中气体分别注入KI 淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl 2只含O 2。
