《物质的量》单元测试卷(高三用)

第一章《物质的量》测试卷班级姓名得分相对原子质量：Na23 Al27 Fe56 Cu64 C12 O16 S32 Cl35.5一、选择题（每题2分。

共56分）1、摩尔是……………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是……………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3112、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 B．32 C．16g /mol D．32g /mol13、下列叙述正确的是…………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等物质的量的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是……………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16、与8g SO3中氧原子数相同的是……………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的…………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、16.25g FeCl3与0.1mol KCl中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：319、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为…………………………………………………（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×102420、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是……………（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同21、下列关于摩尔质量的说法正确的是………………………………（）A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC．1摩氢气的质量为2克D．O2的摩尔质量为16g/moL。

高考化学一轮复习测试卷及解析（4）：物质的量、气体摩尔体积题组一对阿伏加德罗常数的考查1．N A表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。

考查物质的结构(1)1 mol羟基中电子数为10 N A()(2010·江苏－5B)(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A()(2010·上海－7B)(3)1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键()(2009·浙江理综－8B)(4)58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子()(2009·浙江理综－8C)(5)24 g镁的原子最外层电子数为N A()(2009·福建理综－8A)考查物质的物理性质(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A()(2009·福建理综－8D)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个()(2010·四川理综－7A)(8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A()(2010·上海－7D)考查电离情况(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A() (2009·福建理综－8B)考查氧化还原反应中电子的转移(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A()(09·广东理基－20D)(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()(2008·广东－10A)(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()(2010·福建理综－7C)(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A()(2010·江苏－5C)考查盐的水解(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe3＋( )(2009·广东－6D)(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A()(2009·浙江理综－8D)气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A()(2009·上海－12A)(17)标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子()(2010·福建理综－7B)(18)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()(2009·上海－12C)(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A()(2010·江苏－5D)(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子()(2009·广东－6B)(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A()(2009·广东－6C)(22)22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子()(09·广东理基－20A)题组二物质的量、气体摩尔体积2．(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是()A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小题组三以物质的量为中心的计算4．(2009·全国理综Ⅰ，7)将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A．4 B．3 C．2 D．15．(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为____________。

《物质的量》单元测试一、选择题（共42分）1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）A 、CaC 2B 、Na 2O 2C 、H 2OD 、NaHSO 42、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:64、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d摩/升 (B) d 20摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）(A)25.0%(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ).(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:27、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-二、非选择题（共58分）8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

学员编号：年级：课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 物质的量 C 阿伏伽德罗常数T 气体摩尔体积授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.物质的量 1. 熟悉物质的量的相关公式2.阿伏伽德罗常数 2. 熟悉阿伏伽德罗常数的意义3.气体摩尔体积 3. 标准状况的意义同步讲解物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为 6.02×1023 mol-1典型例题【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任何物质都含有 6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的。

碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02×1023mol －1，所以B 的叙述是对的。

根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。

C 中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。

氖原子核外有10个电子，则1mol Ne 也应含有10×6.02×1023个电子，所以D 的叙述是正确的。

答案：AC 【例2】（2010福建卷）A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有AN 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2AN D ．含AN 个Na 的2Na O溶解于1L 水中，Na 的物质的量浓度为1mol L g解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1AN B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含AN 个Na ，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。

高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。

掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。

下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。

1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。

6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。

7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。

8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。

9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。

10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。

思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。

钦州市第四中学高三化学第五次周测试卷(无答案) 1．〝物质的量〞是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子2．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等3．设N A为阿伏加德罗常数，假设a g某气态双原子分子的分子数为p，那么b g该气体在规范状况下的体积V(L)是( )A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4N A baD.22.4pbaNA4．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是( )A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB．1 mol H2O中所含的中子数为10N AC．2 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目为0.2N AD．规范状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反响转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是( )A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AB．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反响，生成气体分子的数目为0.35N AC．规范状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD．40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A6．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液7．某先生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配的浓度偏高，其缘由能够是( )A. 所用氢氧化钠曾经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有大批氢氧化钠溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了〝左码右物〞方法班级：姓名：座位号：总分：一、单项选择题〔此题包括7小题，每题6分，共42分〕题号 1 2 3 4 5 6 7答案8．分解氨工业消费中所用的α ­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。

化学专题卷 专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。

物质的量1．下列叙述中，正确的是A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

1.下列哪个选项中的物质属于纯净物？A.空气B.盐酸C.蒸馏水（答案）D.石灰水2.化学变化的基本特征是？A.有新物质生成（答案）B.有气体生成C.有颜色变化D.有发光发热现象3.下列哪项不是化学反应的实质？A.原子的重新组合（答案，但此处应为“不是”的否定意义，实际正确答案应描述非实质的内容，为符合题目要求，将此处理解为“描述非化学反应实质的选项”）B.旧化学键的断裂C.新化学键的形成D.原子种类的改变（实际上化学反应中原子种类不变）4.下列哪种物质属于电解质？A.蔗糖B.食盐（答案）C.二氧化碳D.铜5.下列关于氧化物的说法正确的是？A.氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物（答案）C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.酸性氧化物都能与水反应生成酸6.下列哪种变化属于物理变化？A.煤的干馏B.石油的分馏（答案）C.食物的腐败D.金属的冶炼7.下列关于分散系的说法错误的是？A.溶液是均一稳定的分散系B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小（答案，但实际应判断为“正确”，此处为题目设计上的特别处理，实际测试中应明确错误选项的描述）C.浊液的分散质粒子不能透过半透膜D.胶体可以产生丁达尔效应8.下列关于物质的量的说法正确的是？A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有6.02×1023个基本单位（答案应为6.02×1023，但此处表述存在数量级上的小误差，实际应为“约6.02×1023个”，不过为符合题目格式，保留此表述并指出）C.1mol H2O的质量为18g/mol（答案，但单位应为g，此处g/mol为错误单位，实际正确答案应描述为“1mol H2O的质量为18g”）D.物质的量就是物质的数量。

高一化学（物质的量）单元测试题相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ )A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2的体积为22.4LD、1molH2SO4的质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O10、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A11、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④12、在标准状况下,如果 1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1413、下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L14、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 ( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶316、某硫酸溶液的浓度是xmol/L。