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浙江省温州市乐清外国语学校高中化学专题复习PPT课件

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超级资源(共20套)浙江专版高考化学一轮复习课件(知识点全集)汇总PPT获奖课件 (2)

超级资源(共20套)浙江专版高考化学一轮复习课件(知识点全集)汇总PPT获奖课件 (2)
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目 录
第一讲 物质的分类、转化与分散系
-3-
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
2.离子方程式 (1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。 (2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有 离子反应。 (3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全 电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、 四查(原子守恒、电荷守恒)。 书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写 成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍 用化学式表示。
解析 答案
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,
请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和
数目:
,氧
化剂为
。
关闭
氯酸钾作氧化剂、浓盐酸作还原剂,氯元素不同价态(+5 价、-1 价)
转化为中间价态(0 价)。
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
(3)氧化性与还原性强弱比较:

(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念3离子反应课件

(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念3离子反应课件

第3讲离子反应重点梳理考点一离子方程式的书写与判断1•离子方程式的书写(1)类型一:竞争型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为先后型。

①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH 不足:H++OH—H2O;NaOH 过量:NH扌+H++2OH~NH3 H2O+H2O。

②向含有OH-、CO了的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OH+H+—H2O;C03+H+—:HCO3;HCO3+H+—H2O+CO2T O③向含有H+、NH扌的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应重点梳理的离子方程式依次为H++OH—H2O;NH扌+OH~NH3・ H2O O重点梳理(2)类型二:配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

®Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH 不足:Ca2++HCO3 +0H —CaCO3；+H2O;NaOH 过量:Ca2++2HC03+20H^^CaC03；+2H20+C03 o@NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCO3 +OH+Ca2+—CaCO3；+H2O;NaHCCh 过量:C“2++2OH+2HC03——CaCO3j+C0,+2H2O。

重点梳理(3)类型三:连续型:指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应方程式的书写。

①可溶性多元弱酸(或其酸酹)与碱溶液反应。

如CO2通入NoOH 溶液中碱过量:CO2+2OH—CO3+H2O;碱不足:CO2+OH-^HCO30②多元弱酸(或其酸酹)与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlCh 过量:2AK)2+CO2+3H2O—=2Al(OH)3j+CO,;NaAlO2不足:A102+CO2+2H2O—A1(OH)3；+HC03。

浙江省高三化学 第1单元3讲 离子反应复习课件

浙江省高三化学 第1单元3讲 离子反应复习课件

【迁移训练2】(衢州二模)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试 液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色 时，反应的离子方程式为
2_H_＋_＋__S__O _24 _-＋__B_a_2＋_＋__2_O__H_－_______B_a_S_O_4_↓_＋__2_H_2O。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全， 写出反应的离子方程式
4．在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解 性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如
BaSO4就难溶于水，但它是强__电__解__质，因溶解部分已经完全电
离。
5．溶液的导电性强弱与电解质的强弱关系不大，溶液中
自由移动离子浓度越__大____ ，溶液的导电性越强。
二、离子反应 1．离子反应：指在溶液中(或熔融状态下)有离子
【解释】此题考查了化学实验中的离子共存知识。
使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4～7
之间时，
NO
3
表现强氧化性，将I－氧化为I2，排除A；
石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能
和 H反CO应3 ，排除B；含大量Al3＋的溶液中，溶液 呈酸性，其中的H＋能和ClO－结合成HClO，排除C。
例如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，离子反应式中不足 物质Ca(HCO3)2的Ca2＋与HCO比例一定是1∶2。②过 量物质的离子满足不足离子需要，OH－的化学计量数
为2，满足2HCO。综合起来可得离子反应式：
Ca2＋＋ HCO3＋ 2OH－
CaCO3↓＋
CO
2 3
＋2H2O。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 【例1】 (绍兴一模)下列说法中正确的是( A )

高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件

高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件

第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解

高中化学ppt课件

高中化学ppt课件
类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。

高三化学必修1专题知识点复习课件6

高三化学必修1专题知识点复习课件6

物质的转化类型 单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸
三、化学反应的几种类型 1 ．根据反应物和生成物的类别及反应前后物 化合 质种类的变化，将反应分为 _________ 反应、 分解 反应、_______ 置换 反应和________ _______ 复分解 反应。 2 ．根据反应前后元素的化合价是否发生变化 氧化还原反应 和 ，将化学反应分为______________ 非氧化还原反应 。 ___________________ 其中元素化合价升高的反应称为氧化反应，元 素化合价降低的反应称为还原反应。
(2)碱性氧化物 酸反应生成盐和水的氧化物 ① 概 念 ： 能 和 __________________________ 。 CaO CuO Na2O 、 ② 举 例 ： _______ 、 _______ 、 ______ Fe2O3 等。 ________ 二、物质的转化 以下列钙及其化合物的转化为例，填写下表( 合理即可)：
2．有人认为，化合反应、分解反应、置换反 应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？ 为什么？
【提示】 不同意这种说法，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为 化合反应， 但不是氧化还原反应；CaCO3=====CaO＋CO2↑ 为分解反应，但不是氧化还原反应；置换反应一定为氧化 还原反应。
高温
自主体验
化学方程式 2Ca＋O2===2CaO CaCl2 Ca＋Cl2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ 盐→酸性氧化物 H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋ 碱→盐 2H2O CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ 盐＋盐→两种新盐 ＋2NaCl Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋ 单质＋化合物→新的 H2↑ 单质＋新的化合物

高中化学教学课件ppt

对于放热反应，升高温度会使 平衡向左移动，对于吸热反应， 升高温度会使平衡向右移动。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。

高三化学必修1专题知识点复习课件4


A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶 液倒入容量瓶中 C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：① _______________________________________ _________________________________； ②___________________________________。
轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。
1～ 2cm 5．定容：缓缓加水至液面离刻度线 ________ 处， 胶头滴管 改用 __________ 加水至溶液凹液面正好与刻度线 相切。 6．摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。
问题探究 1．实验中如何保证溶液的浓度准确？ nB 【提示】 根据 cB＝ ，只有 V 液、nB 都准确， V液 cB 才会准确。 (1)V 液准确：不仅要选用精确度高的仪器——容 量瓶，还要正确使用容量瓶，防止不当操作使溶 液的体积 V 出现偏差。 (2)nB 准确：不仅要保证称量溶质的质量或量取 溶质(浓溶液)的体积的准确，还要求整个操作过 程中的溶质完全转移到容量瓶中而无损失。
第4课时
溶液的配制及分析
第 4 课 时 溶 液 的 配 制 及 分 析
课前自主学案
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、基本原理
根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，
计算所需溶质的质量或体积，在容器中将溶质 用溶剂稀释到规定体积，即得欲配制的溶液。
二、主要仪器——容量瓶 1．容量瓶是实验室用于准确配制一 定体积、一定浓度的溶液的仪器。容 量瓶由瓶体和瓶塞组成；容量瓶上标 有容量瓶的规格(常见的规格有50 mL、100 mL、 温度 250 mL、500 mL等) 、_____(一般标记的温度为20 刻度线 ℃)，容量瓶瓶颈上有一 _______(如右图)。在容量 瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻 度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上 所标记的体积。 2．容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，热溶 液需待冷却后才能转移到容量瓶中。

[课件]高中化学高中部分

课件］高中化学高中部分一.1. 绪言((ppt)2. 氧化-- 还原反应(swf)3. 氧化-- 还原反应(ppt)(1)4. 氧化-- 还原反应(ppt)(2)5. 离子反应及离子方程式(swf)6. 离子反应(ppt)7. 离子方程式(ppt)8. 反应热(ppt)9. 化学反应及能量变化复习(ppt)二.1. 金属钠(swf)(1)2. 钠的氧化物(swf)3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(swf)4. 常见金属的焰色反应(swf)5. 金属钠(swf)(2)6. 金属钠(ppt)(1)7. 金属钠(ppt)(2)8. 碱金属(ppt)9. 碱金属复习(ppt)三.1. 物质的量(ppt)2. 气体摩尔体积(swf)(1)3. 气体摩尔体积(ppt)(1)4. 气体摩尔体积(ppt)(2)5. 气体摩尔体积(ppt)(3)6. 气体摩尔体积(swf)(2)7. 溶液的配制(swf)8. 物质的量浓度(ppt)(1)9. 物质的量浓度(ppt)(2)10. 物质的量复习(swf)11. 物质的量复习(ppt)四.1. 氯气和制备和性质(swf)2. 氯气(ppt)3. 氯气的实验室制法(swf)4. 氯气和氯化氢(ppt)5. 卤族元素(swf)6. 卤族元素(ppt)7. 依照化学方程式的运算(ppt)8. 卤族元素复习(ppt)五.1. 氢原子核外电子的运动(swf)2. 原子结构(ppt)3. 元素周期律(ppt)(1)4. 元素［周期律(ppt)(2)5. 元素周期表(swf)6. 元素周期表(ppt)7. 电子云(swf)8. 化学键的形成(swf)(1)9. 化学键的形成(swf)(2)10. 离子键的形成(swf)11. 共价键的形成(swf)12. 离子键(ppt)(1)13. 离子键(ppt)(2)14. 共价键(ppt)15. 极性分子和非极性分子(swf)(1)16. 极性分子和非极性分子(swf)(2)17. 极性分子和非极性分子(ppt)18. 同位素(ppt)19. 物质结构元素周期律复习(ppt) 六.1. 氧族元素(ppt)2. 二氧化硫(ppt)3. 浓硫酸的吸水性和脱水性(swf)4. 浓硫酸的强氧化性(swf)5. 硫酸(swf)6. 硫酸(ppt)7. 二氧化硫(swf)8. 环境爱护(ppt)9. 硫和硫的化合物环境爱护复习(ppt)七.1. 碳族元素(ppt)2. 硅和二氧化硅(ppt)3. 二氧化硅的结构(swf)4. 硅酸盐工业(ppt)5. 新型无机非金属材料(ppt)6. 碳族复习(ppt)八.1. 氮气(swf)2. 氮气(ppt)(1)3. 氮气(ppt)(2)4. 白磷和红磷(ppt)5. 氨分子模型(swf)6. 氨(swf)7. 氨的性质(swf)8. 氨分子和铵离子结构(swf)9. 氨和铵盐(ppt)10. 二氧化氮和水的反应 (swf)4. 铁及其化合物 (ppt)11. 氮的氧化物运算 (ppt)5. 铁三角 (ppt)12. 喷泉实验 (swf)6. 原电池 (swf)(1)13. 模拟工业制氮 (swf)7. 原电池 (swf)(2)14. 硝酸的性质 (swf)8. 原电池 (swf)(3)15. 硝酸 (ppt)9. 原电池练习 (swf)16. 氮. 氧. 氯比较 (swf)10. 原电池 (ppt)17. 氮族元素复习 (ppt)11.镁 铝复习 (ppt)九 .1. 活化分子 (swf)十二 .1.甲烷(ppt)2. 化学反应速率 (swf)2. 甲烷卤代 (swf)3. 外界条件对速率的阻碍 (swf)3. 有机物概述及甲烷 (ppt)4. 化学反应速率 (ppt)4. 甲烷的结构 (swf)5. 化学平稳 (swf)5. 烷烃及同分异构体 (swf)6.C.T.P 对平稳的阻碍 (swf)6. 烷烃 (ppt)7. 外界条件与平稳图像 (swf)7. 有机物概述 (swf)8. 化学平稳 (ppt)8. 乙烯加成 (swf)9. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(1)9. 乙烯加聚 (swf)10. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(2)10. 乙烯的制备和性质 (swf) 11. 化学平稳和图像 (ppt)11. 乙烯的结构和性质 (ppt)12. 化学平稳图像分析 (ppt)12. 烯烃 (ppt) 13. 合成氨条件的选择 (ppt)13. 乙炔 (swf)14. 化学平稳应用 (ppt)14. 乙炔的实验室制法 (swf)15. 合成氨简要流程 (swf)15. 乙炔 (ppt) 16. 反应速率和平稳复习 (ppt)(1)16. 苯(swf)17. 反应速率和平稳复习 (ppt)(2)17. 苯的取代 (swf)18. 反应速率和平稳复习 (ppt)(3)18. 苯 芳香烃 (ppt)十 .1. 强电解质和弱电解质 (swf)19. 石油 (ppt)2. 强电解质和弱电解质 (ppt)20.蒸馏石油 (swf)3. 水的电离 (ppt) 十三 .1.溴乙烷 卤代烃 (ppt)4.水的电离和溶液 PH 值(PPt)2. 乙醇 (ppt)5. 盐类的水解 (swf)3. 乙醇的断键位置 (swf) 6. 盐类的水解 (ppt)4 . 乙醇的消化反应 (swf)7. 盐类水解的应用 (ppt)5. 乙醇 (ppt)8. 盐类水解复习及扩展 (ppt)6. 有机物分子式和结构式的确定9. 电离平稳 (ppt) (pp t)10. 滴定操作 (swf)7. 苯酚 (swf)11. 酸碱中和滴定 (swf)8. 苯酚 (ppt)12. 酸碱中和滴定 (ppt)9. 乙醛的性质(swf)13. 离子浓度大小专题 (ppt) 10. 乙醛 (ppt)(1) 14. 电离平稳复习 (swf) 11. 乙醛 (ppt)(2) 15. 电离平稳复习 (ppt) 12. 乙酸 (swf)一 .1. 镁和铝 (swf)13. 乙酸 (ppt)2. 镁和铝 (ppt) 14. 烃的衍生物转换关系 (swf)3. 铝三角 (swf)十四 .1. 糖类 (ppt)2. 淀粉纤维素(ppt) 17. 元素及化合物复习专题(ppt)3. 油酯(ppt) 18. 有机化学复习( 一)(ppt)十五.1. 合成材料(ppt) 19. 有机化学复习( 二)(ppt)单元.1.NaCl 的晶体(ppt) 20. 有机化学复习( 三)(ppt)2. 离子晶体和分子晶体比较(swf) 21. 有机化学复习( 四)(ppt)3. 晶体的结构(ppt) 22. 同分异构体的复习(ppt)4. 金刚石的结构(swf) 23. 同分异构体的复习(swf)5. 丁达尔现象(swf) 24. 有机物的反应(swf)6. 半透膜原理(swf) 25. 有机物的反应(ppt)7. 胶体的凝聚(swf) 26. 有机合成与推断( 一)(ppt)8. 胶体(ppt) 27. 有机合成与推断( 二)(ppt)9. 氧化-- 还原反应方程式的配平28. 有机信息题(ppt)(swf) 29. 有机运算(ppt)10. 氧化-- 还原反应方程式的配平30. 高考复习中的" 压缩式"(ppt) (ppt)(1)11. 氧化-- 还原反应方程式的配平(ppt)(2)12. 电解食盐水(swf)13. 电解硫酸钠(swf)14. 电化学知识综合复习(ppt)15. 硫酸工业(swf)16. 中学化学常用仪器(ppt)17. 常用化学实验装置(ppt)18. 化学实验设计(ppt)19. 综合实验设计(swf) 专题.1. 铁工业(swf)2. 金属晶体(swf)3. 金属的腐蚀和防护(ppt)4. 氯气和二氧化硫的性质比较(swf)5. 一氧化氮与氧气在水中的反应(swf)6. 氮氧化合物的十类运算(ppt)7. 金刚石的立体结构(swf)8. 铜与硝酸反应的综合设计(ppt)9. 等效平稳(ppt)10. 等效平稳专题训练(ppt)11. 化学平稳图像咨询题(ppt)12. 盐类水解补充练习(ppt)13. 过量运算(ppt)14. 碱金属综合复习(ppt)15. 卤族综合复习(ppt)16. 铁综合复习(ppt)。

温州市高中化学精品研究项目组专题研修资料(高中化学新课程命题体会与反思等4份) 通用(课件PPT)


A
T／℃
③洗涤时采用的合适洗涤剂是 D
。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸
D．蒸馏水
一、结晶法制备物质
结晶法制备物质的一般流程：
反应器中 合成制备 反应实验
结晶 分离
洗涤 干燥
例2. （2010年浙江卷27节选）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）
的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及 农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原
苯甲酸易溶于乙醇、乙醚有机溶剂，在水中微溶，在 沸水中溶解。 请根据以上信息，回答下列问题：
(1) ①反应液萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的 是 使苯。甲酸钠转化为苯甲酸，结晶析出
②操作1名称 抽滤 ，操作名称2 洗涤 。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→ 冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
a. 加热蒸发 b. 冷___却____结___晶___c. 抽___滤___ d. 洗涤 e.干燥
该方案存在明显缺陷，根据上述信息因为得到的产 物质晶，加[C体产热u(N中 生蒸H往 该发3)往 杂过4]2含 质程+ 有 的中C原_N_uHC因_2_3+u挥+_是(O_4发__NH__H，__)2__3【使平____或反衡____C应向__u__右2__(__O移__H__动__)__2S，__O____4__】杂__
⑵ 降低溶解度
① 除低温度：冷却结晶。 ② 改变溶液组成：盐析
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
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学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
类型一、有机化合物的主要类别和官能团
1、下列原子或原子团 不属于官能团的是：
A、OH-
B、—NO2 C、—SO3H D、—OH 【答案】A
【变式1】下列物质的类别与 所含官能团都正确的是：
【答案】BD
【变式2】下列物质中，不 属于卤代烃的是
A、氯乙烯 B、溴苯 C、四氯化碳 D、硝基苯
【答案】D
有同分异构体有几种：
A．6
B．8
C．16
D．12
【答案】A
类型四、有机化合物的命名
4、下列命名中正确的是 A、3—甲基丁烷 B、2，2，4，4—四甲基辛烷 C、1，1，3—三甲基戊烷 D、4—丁烯
【答案】B
【变式1】(CH3CH2)2CHCH3
的正确命名是：
A. 2－乙基丁烷
B. 3－乙基丁烷
C. 2－甲基戊烷
C
【变式2】甲烷分子中的4个氢原子全 部被苯基取代，可得如图所示的分子， 对该分子的描述正确的是
A．分子式为C25H20 B．分子中所有原子有 可能处于同一平面 C．该化合物分子中所 有原子不可能处于同一平面 AC D．分子中所有原子一定处于同一平面
总结升华：共线、共面其实是 分子的构型问题。
类型三、有机化合物的同分异构现象
烯烃
炔烃
苯的 同系 物
CnH2n CnH2n-2
CnH2n-6
一个C＝C
一个C≡C
一个苯环， 侧链全为 烷基
加成、加聚、氧化 加成、加聚、氧化 取代、加成（H2）、 氧化
注意：苯的同系物与芳香烃的区别
附3：加聚反应的类型
1、乙烯型加聚反应：
聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯
2、1,3－丁二烯型加聚反应：
类型二、有机化合物结构特点
2、能够证明甲烷构型是四面 体的事实是：
A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体
D
【变式1】 甲烷是以碳原子为中心的 正四面体结构，而不是正方形的平 面结构，其理由是
A．甲烷中的四个键的键长、键 角相等 B．CH4是共价化合物 C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
3.下列烷烃的一氯取代物 中没有同分异构体的是： A、丙烷 B、丁烷 C、异丁烷 D、新戊烷
【答案】D
【变式1】分子式为C7H16 的烷烃中，在结构简式中 含有3个甲基的同分异构体 数目是：
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
【变式2】已知正丁烷
(C4H10)的二氯代物有六种
同分异构体，其八氯代物
答案：D
附1
烃
饱和链烃：烷烃--通式：CnH2n+2 链
烃
烯烃--通式：CnH2n
不饱和链烃 炔烃(二烯烃)-通式：CnH2n-2
环 环烷烃--通式:CnH2n 烃 芳香烃：苯和苯的同系物--
通式:CnH2n-6
附2：烃的化学性质
分类 通式 官能团
化学性质
烷烃 CnH2n+2 特点：C-C 稳定、取代、裂化
答案 (1) 蒸馏 (2)饱和Na2CO3溶液 分液 (3) 溴水 洗气
类型六、确定有机化物的分子式和结构式
6、某含氧有机化合物，它的相对分子 质量为88.0，含C的质量分数为68.2%， 含H的质量分数为13.6%，经红外光谱 测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示 该分子中有3个。甲基，且有三种不同环 境的氢原子，请写出其结构简式。
D. 3－甲基戊烷
【答案】 D
【变式2】 （1）写出下列有机物的结构简式 ２，２，３，３－四甲基戊烷
３，４－二甲基－４－乙基庚烷
（2）写出下列物质的分子式：
总结升华：
烷烃的系统命名法要注意： “长”、“多”、“近”、 “简” 、“小”，在主链两 端等距离地出现不同的取代 基时，从靠近简单取代基的 一端给主链编号，即两端等 距不同基，起点靠近简单基。
总结升华
烯烃、炔烃命名时要注意： 以包含双键或三键（官能 团）的最长的碳链作主链， 另外从离双键或三键最近 的一端开始给主链上的碳 原子编号，使双键或三键 的位次最小。
总结升华
苯及同系物命名时，若 苯环上只有一个取代基， 可不必编号；若苯环上 有两个取代基时，可用 邻、间、对表示，也可 编号。
类型五、有机化合物的分离和提纯
5、下列每组中各有三对物质，它们都 能用分液漏斗分离的是 A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油 和水 B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯 和水 C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D、汽油和水，苯和水，己烷和水
【答案】BD
【变式1】下列物质中的杂质 （括号中是杂质）可以用什么方 法除去： （1）酒精（水） （2）乙酸乙酯（乙醇） （3）甲烷（乙烯）
答案 N(C) ＝5 N(H) ＝12 N(O) ＝1 故该有机物的分子式为C5H12O， 结构简式为
【变式1 】1 mol某有机物充分燃烧， 只生成88 g二氧化碳气体和54 g水， 下列结论正确的是： A．该有机物的分子式为CH4 B．该有机物的分子式一定为C2H6 C．该有机物的分子式一定为C2H6O D．该有机物的分子中碳原子和氢原 子的个数比为1∶3，可能含有氧原子