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化学：1.3.3《不同类型的晶体》课件(3)(苏教版必修2)

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化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt3 苏教版

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt3 苏教版
不同类型的晶体
2019年5月18日星期六 2019年5月18日星期六
晶体的概念
◆什么叫晶体?
●通过结晶过程形成的具有规则 几何外形的固体叫晶体。
●晶体中的微粒（分子、原子或 离子）按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力
◆阴阳离子 ●阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。
◆分子 ●分子间以分子间作用力（又称范德华力）结 合，形成 分子晶体。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

不同类型的晶体 苏教版精选教学PPT课件

不同类型的晶体 苏教版精选教学PPT课件
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
单位。 3、几种晶体类型
离子晶体：
离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体。
例如： NaCl
NaCl晶体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-

苏教版高中化学必修二课件不同类型的晶体

苏教版高中化学必修二课件不同类型的晶体
作用力
分子间 作用力
共价键
有关晶体的下列说法正确的是 （ B ） A．晶体中分子之间作用力越大，
分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏
小结
1、认识晶体及其构成微粒 2、晶体的类型 3、不同类型晶体的物理性质特点
（熔点、硬度、导电性、溶解性） 4、能从晶体的构成微粒，或是晶体的物理性
C.离子晶体
D.金属晶体
1.下列不存在化学键的晶体是（ D ）
A.硝酸钾 B.下的分子晶体是（ A ）
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3.晶体中的一个微粒周围有6个紧邻的微粒，
这种晶体是（ D ）
A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
（五）液晶
• 概念：液晶是一种介于晶体状态和液态之 间的中间态物质。
物质 类型
共价化合物 离子化合物 共价单质
稀有气体
原子
共价键
金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅
金属阳离子 和自由电子
复杂的 静电作用
金属、 合金
晶体的物理性质特点 （熔沸点、硬度、导电性）
讨论课本晶体第的23物页理性“质观特察点与思考”
熔点 硬度
性质特点
离子晶体
较高
较硬
较硬、熔点较 高，熔融状态 或水溶液中能 导电
• 性质：液晶兼有液体和晶体的某些特点， 表现出一些独特的性质。通常只有那些分 子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质， 才易形成液晶态。
• 应用：液晶应用于数码显示、电光学快门、 图像显示等方面，在信息技术中占有重要 地位。
（四）金属晶体
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子 微粒间的作用： 较强的静电作用 物质种类： 金属单质 合金

苏教版高中化学必修二 1.3.3不同类型的晶体 课件(共15张PPT)

苏教版高中化学必修二 1.3.3不同类型的晶体 课件(共15张PPT)

拓展视野：时间晶体
2012年初，时间晶体的理论由诺贝 尔物理学奖得主麻省理工学院物理学 家弗兰克·维尔泽克提出。时间晶体是 一种四维晶体，在时空中拥有一种周 期性结构。可以将它看作是一只可以 永远保持走时精确无误的钟，即便是 在宇宙达到热寂之后也是如此。
作业布置： 作业本P22--23
二氧化硅介绍
纯的二氧化硅无色，常温 下为固体，化学式为SiO₂， 难溶于水，熔点1650 ℃， 沸点2230容易导电、 导热等性质的物质。熔沸 点差异很大。
返回
返回
NaCl MgCl2 Na2O MgO 熔点/℃ 801 712 1132 2852
沸点/℃ 1465 1412 1950 3600
硬度
较大 较大 较大 较大 返回
CO2 H2O O2 HCl 熔点/℃ -78 0 -218 -114
沸点/℃ -56 100 -183 -85℃ 硬度 很小 很小 很小 很小
返回
金刚石 晶体硅 碳化硅
熔点/K 3823 1683
---
沸点/K 5100 2628 2700
190（180开 920 801 1291
始气化）
AlCl3属于分子晶体，熔融状态下 不 导电。
2．1999年美国《科学》杂志报道： 在40GPa高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体
干冰，下列推断正确的是( C )
A．此晶体的熔点、沸点与干冰的相同 B．此晶体干冰易气化可用作制冷材料 C．此晶体硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔此晶体中含2molC—O键
H C N O Cl Si Na Mg He
不同的微粒 --------不同的类型晶体
氯化钠 ------- 离子晶体 二氧化碳 ------- 分子晶体

高中化学苏教版必修二《不同类型的晶体》课件

高中化学苏教版必修二《不同类型的晶体》课件
以 分子间作用力 相结合, CO2表示的含义
是 一个二氧化碳分子由一个碳原。子和两个氧原子构成。
二、分子晶体 1、概念： 分子间以分子间作用力相结合的晶体。
2、结构特点： （1）在晶体中存在单个分子 （2）分子有规则地排列 （3）分子间作用力较弱
3、共同的物理性质： 一般都是绝缘体，熔融状态也不 导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较 大的挥发性。
1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、 醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O
2、下列各组物质产生状态变化所克服的粒子间作
用力属于同种类型的是(C )
A.食盐和蔗糖融化
B.钠和硫融化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠融化
4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能
大小有关的是
金属的延展性
金属阳离子 自由电子
小结1 离子晶体 晶体微 阴阳离子
粒
分子晶体 分子
原子 晶体
金属晶体
原子
金属阳离子 和自由电子
微粒间 作用
离子键
分子间作用力 或氢键
共价键
金属键
融化或 破坏 气化 离子键
只削弱分子间 作用力或氢键， 不破坏分子内
的化学键
破坏 破坏金属键 共价键
六、晶体类型的判断
❖ 从性质上判断:
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体)
熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体)
❖ 从组成上判断:（仅限于中学一般情况）： ∝金属单质：金属晶体
化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。

最新-高中化学 专题一 第一单元 不同类型的晶体课件 苏教版必修2 精品

最新-高中化学 专题一 第一单元 不同类型的晶体课件 苏教版必修2 精品

D、晶体硅
5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ D ）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化
(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化
6.在下列有关晶体的叙述中错误的是( C ) A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
水能导电
（导电传热）
观察与思考
4．教材表1－10列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。 答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差 异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有 一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由 高到低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点 很低，比一些分子晶体的熔点还低。
氯化钠晶体
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
一、离子晶体
1.定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体。
2.特点：
无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
3.属于离子晶体的物质：
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
二氧化碳晶体
二氧化碳的晶胞可以看成一个小正方体， 二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和 六个面的中心上。
不同类型的晶体
晶体的概念
什么叫晶体? 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力

苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》名师课件


结合，CO2分子
之间以 分子间作用力
相结合。
二、认真探究，掌握规律
3、请同学们阅读课本23页1-20、及相关的内容 。 独立思考下列问题，完成后，请举手，请在别的 同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨 别正误，并做好补充、评价的准备。 原子晶体定义? 在SiO2晶体中 (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ，以 键相结合,
相同的是 （ B）
A、SO2和SiO2
B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl
D、CCl4和KCl
2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ C ）
A、二氧化碳
B、二氧化硫
C、二氧化硅
D、二硫化碳
3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ B ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐
D、晶体硅
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ D）
同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨
别正误，并做好补充、评价的准备。
分子晶体定义?
在CO2晶体中
(填存在或不存在)分子, 在分
子内部碳和氧以
结合，CO2分子之间
以
相结合。
二、认真探究，掌握规律
分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
在CO2晶体中 存在 (填存在或不存在)分子, 在
分子内部碳和氧以 共价键
A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化 C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化
5、在下列有关晶体的叙述中错误的是( C )
A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键 C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体
谢谢
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第3课时 不同类型的晶体

苏教版高中化学必修二课件不同类型的晶体


A．SO2和SiO2
同为共价键 SO2是分子晶体 SiO2 是原子晶体
B．CO2和H2O
同为共价键 同为分子晶体
C．NaCl和HCl
NaCl：离子键离子晶体 HCl：共价键分子晶体
D．NaOH和Na2O2
同为离子键 同为离子晶体
某晶体不导电，在熔融状态下能被电解，则该 晶体是（ C ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 1.下列不存在化学键的晶体是（ D ） A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2.常温常压下的分子晶体是（ A ） A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3.晶体中的一个微粒周围有6个紧邻的微粒， 这种晶体是（ D ） A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅
金属阳离子 和自由电子
作用力
共价化合物 共价单质 稀有气体
复杂的 静电作用
金属、 合金
物质 类型
离子化合物
晶体的物理性质特点 （熔沸点、硬度、导电性） 讨论课本第 23页 “观察与思考” 晶体的物理性质特点
离子晶体 熔点 硬度
性质特点 分子晶体 原子晶体
较高 较硬
（五）液晶 • 概念：液晶是一种介于晶体状态和液态之 间的中间态物质。 • 性质：液晶兼有液体和晶体的某些特点， 表现出一些独特的性质。通常只有那些分 子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质， 才易形成液晶态。 • 应用：液晶应用于数码显示、电光学快门、 图像显示等方面，在信息技术中占有重要 地位。
（四）金属晶体
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子
微粒间的作用： 较强的静电作用 物质种类： 金属单质
合金
金属晶体的特点： 有金属光泽、能导电
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2、分子晶体 物质类别： 物质类别：多数共价分子及稀有气体
3、原子晶体 原子间以共价键结合而 ⑴、定义：相邻原子间以共价键结合而 定义：相邻原子间以共价键 形成的空间网状结构 空间网状结构的晶体 形成的空间网状结构的晶体 ⑵、微粒间作用：共价键 微粒间作用：
石英
石英中Si、 石英中Si、O的排列方式
A、CaCl2是离子晶体 B、SiCl4是分子晶体 C、NaCl熔沸点较高 NaCl熔沸点较高 D、MgCl2水溶液不能导电
3、讨论、填写下列空格 讨论、
晶体类型 结 构 微粒间 作用力 熔、沸 点 性 质 硬度 导电性
举例
离子晶体
分子晶体 原子晶体 金属晶体源自构成 微粒金刚石外观
金刚石晶体结构
⑶、物质类别：金刚石、二氧化硅、 物质类别：金刚石、二氧化硅、 单晶硅(Si)、碳化硅(SiC） 单晶硅(Si)、碳化硅(SiC）等。 4、金属晶体 : 由金属单质构成的晶体 金属单质构成的晶体 Na
Ti
不同的金属晶体
三、晶体性质
【观察思考】 分析P23表格1-10 观察思考】 分析P23表格 表格1 1、除金属晶体外，其他三种晶体的 除金属晶体外， 熔点、硬度高低顺序如何？ 熔点、硬度高低顺序如何？ 2、这四种晶体导电性如何？ 这四种晶体导电性如何？
1、离子晶体
NaCl晶体 NaCl晶体
⑴ 定义：阴、阳离子间通过离子键结合 定义： 阳离子间通过离子键结合 间通过离子键 而成的晶体 微粒间作用： ⑵ 微粒间作用：离子键
1、离子晶体
⑴、定义：阴、阳离子间通过离子键结合 阳离子间通过离子键结合 间通过离子键 定义： 而成的晶体 ⑵ 、微粒间作用：离子键 微粒间作用： ⑶、物质类别 ：离子化合物
离子键 较大 较高
金属键 有大有小 有高有低
难溶， 难溶，有些 可与水反应
硬度 熔点 溶解性 导电性
有的溶， 有的溶，有的 多数易溶于水 不溶
熔化或溶于 不易导电 水能导电
良导体
（导电传热） 导电传热）
【练习实践】 练习实践】 1、下列各组物质的晶体中，化学键类型 下列各组物质的晶体中， 相同、 相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 C、NaCl和HCl NaCl和 B
B、CO2和H2O D、 D、CCl4和KCl
2、下表给出几种氯化物的熔沸点： 下表给出几种氯化物的熔沸点：
熔点（℃） 熔点（ 沸点（℃） 沸点（ 对此有下列说法，错误的是： 对此有下列说法，错误的是：D
NaCl 801 1465 MgCl2 CaCl2 712 782 1418 1600 SiCl4 -68 57
不同类型的晶体
几种晶体
金刚石
水晶
氯化钠
雪花
一、晶体概念 具有规则几何外形的固体叫晶体
ClNa+ ClNa+
Na+
Na Cl- Na ClCl+ ClNa Na+ Na+ ClCl Cl+
Cl+ +
Na+
ClNa+ Cl-
NaNa+
Na+
Na
Cl+
整齐的队列
规则的排列
二、晶体类型
1、离子晶体 2、分子晶体 3、原子晶体 4、金属晶体
【小结】 小结】 不 同 类 型 的 晶 体
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
总结： 总结：四类晶体结构与性质的比较
离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作用
分子晶体 原子晶体 金属晶体 分子 分子间作 用力 较小 较低 原子 共价键 很大 很高 难溶 不易导电
金属阳离子、 金属阳离子、 自由电子