鲁科版化学必修二第二章第三节--《化学反应的利用》学案无答案

《化学反应的利用》教案化学反应有新物质生成，人们可以利用化学反应来制备所需要的物质。

而且一种物质可用多种方法制备，实验室制取物质时考虑简便、快速的原则，工业生产上考虑经济效益，实验室和工业生产上可能采用不同的方法制备同种物质。

化学家利用化学反应不但可以制造出自然界中存在的物质，还可以设计、合成出自然界中不存在但可被人们利用的新物质。

化学反应伴随着能量变化，人们可以充分利用化学能。

根据吸热反应和放热反应可进行化学能与热能的转化，原电池和电解池是化学能与电能转化的直接应用，化学能和光能之间的转化也颇具前景。

化学反应与人类文明和社会发展有着十分密切的关系。

【重点难点】重点：利用化学反应制备物质，化学反应伴随着能量变化以及能量的利用。

难点：比较不同物质的制备方法，化学能与电能、热能、光能的转化。

【知识讲解】我们已学过了多种多样的化学反应，为了研究方便，可以从不同角度对它们进行分类：从反应物和生成物的物质类别可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据反应进行的程度可分为完全反应和可逆反应；根据反应中是否有电子得失或偏移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应中能量的变化分为吸热反应和放热反应。

面对这些类型不同的繁杂的反应，人们逐渐从盲目的探索反应转向理性分析反应，并且逐步能科学地创造适宜条件来调控化学反应，为生产服务，工业生产中利用化学反应主要有两个大的方面：一是制备新物质，二是利用化学反应伴随的能量变化为人类提供能源。

一、利用化学反应制备新物质1、实验室和工业生产制取物质的异同点【活动·探究】Cl2的制取（1）Cl2的实验室制法试剂：软锰矿石（MnO2）、浓盐酸、饱和食盐水、NaOH溶液仪器：烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈、石棉网）、酒精灯、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、洗气瓶、烧杯等。

操作：①连接装置：根据酒精灯外焰的高度固定铁圈，放上石棉网，然后固定烧瓶。

双孔橡皮塞分别插入分液漏斗和导气管，然后连接集气瓶和烧杯（分别用于收集和尾气处理）。

化学ⅱ鲁科版第2章第3节化学反应的利用教案教学过程：【问题引入】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。

请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？这节课我们将学习有关的内容。

【板书】【一】根据化学反应的物质变化——进行物质制备1.氯气的制备实验室MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O工业上2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑+2H2O【问题探究】从实验室制取氯气可以看出，实验室制取有毒气体时要注意哪些事项？【探究思路】(1)对有毒气体的收集，不能再采用初中学过的敞口收集装置，应该设计一个密封的装置来收集有毒气体。

(2)因为有毒气体直接排放到空气中会污染环境，故在收集装置之后还应该设计一个尾气处理装置。

(3)为了防止实验过程中有毒气体泄漏对人体造成危害，整个制取过程都应该在通风橱中进行。

2.其他物质的制备:如生铁、硫酸、氨、硝酸等。

【总结】物质的制备方法【板书】【二】根据化学反应的能量变化——为人类提供能源1.化学能与电能的转化(1)原电池的概念原电池是把化学能转化成电能的装置。

例如，铜锌(稀硫酸)原电池。

(2)原电池的工作原理以铜锌(稀硫酸)为例，由于锌的活泼性比铜强，锌失去电子，电子从锌极(负极)流出，经导线回到铜极(正极)，氧化剂H+在铜(正极)上得到电子发生还原反应，同时，溶液里的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动从而使电流通过电解质溶液，这样，就完成了化学能向电能的转变过程。

(3)原电池的电极反应负极Zn－2e－===Zn2+氧化反应正极2H++2e－===H2↑还原反应另外，还有多种其他类型的原电池。

(4)构成原电池的条件要有活泼性不同的两个电极(金属与金属、金属与非金属、非金属与金属氧化物、非金属与非金属)；要有电解质溶液(且能发生氧化还原反应，即有化学能)；两电极进入电解质溶液中且用导线连接起来或直接接触。

化学ⅱ鲁科版第2章第3节化学反应的利用教案(1)教学过程第1课时【引入】人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。

随着人类生产生活实践的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨，使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件调控化学反应。

这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。

【评价与概括】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。

知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。

2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。

请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？概括学生发言，展示各种图片〔可由网上下载〕。

指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。

【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。

肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。

【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。

本节课先来探究有关新物质的制备。

【板书】第三节化学反应的利用一、利用化学反应制备新物质【讲述】20世纪40～50年代，人们用高纯度的人工制备的化合物代替黏土制得了“先进陶瓷”，使其具有不同于普通砖瓦的优异性能；70年代后，一些不同材质和不同结构的陶瓷复合材料相继出现，材料结构进一步完善，性能进一步提高，适用范围扩展到航空领域、军事领域等。

为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。

第二章第3节化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能量一、教材分析：本节选自高中化学鲁教版（必修2）第三单元《化学键化学反应与能量》，本节课是高中电化学的开始，学生之前已经学习过氧化还原反应，能量之间的转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学相关知识，为本节课的学习做好了一定知识储备；学好本节又为后面学习其他常见的电池原理及电解原理等重要电化学知识奠定了基础，它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

二、教学设计思路：原电池的概念、反应原理和构成是本节书的教学重点，原电池的原理是本节书的难点之一，让学生在对化学电源一无所知的情况下理解它的原理有一定的困难，因此，对教学内容做出如下安排：1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能。

2.结合实验现象及多媒体原电池工作动态图来分析原电池工作的原理。

3.通过实验探究，掌握原电池的结构和组成。

同时注重引导学生观察并分析实验中的一些现象，为下节课中原电池正负极的判断、原电池原理的应用等内容做铺垫。

实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。

但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。

教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。

本节采用的教学策略设计有：（1）问题创设：由影视作品中利用化学反应发电的想法是否可行导入。

（2）内容呈现：原电池实验探究。

（3）方法手段：启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

三、教案课题化学反应的利用三维目标知识技能1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能,形成原电池的概念。

第三节化学反应的利用教学目标：一、知识与技能：1、初步了解原电池的工作原理，原电池的构成条件并能设计简单的原电池；2、理解原电池的本质和原电池的正负极与氧化还原反应的关系；二、过程与方法1、通过对比实验的探究认识到原电池在化学能转变为电能过程中所起到的作用；2、通过探究实验，分析并归纳出形成原电池的条件；3、通过多媒体动画分析原电池中微观粒子的移动，深入理解原电池的本质；三、情感态度与价值观1、学会通过对比的方法来处理实验结果，由具体的实验现象描述逐渐形成抽象概括；2、认识到科学对人类产生的影响是多方面的，要有辩证看待事物的眼光；3、认识到个体与群体是密切相关的，从而形成“环保从我做起”的意识。

教学重难点：1、本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

2、本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

学情分析：学生在必修1中已经学习了氧化还原反应，对氧化还原反应的特征——“反应中有电子的得失”有较好的认识。

并掌握了氧化反应、还原反应与电子得失（化合价升降）的联系。

这将有助于学习者理解并掌握原电池的本质——氧化还原反应，以及原电池正负极与电极得失电子的关系。

教材分析：本节课讲授的是《化学必修二》中第二章第三节——化学反应的利用。

在高中化学中关于原电池的内容有两部分，分别是必修二第二章第三节（化学反应的利用）以及选修四第一章第三节（化学能转化为电能──原电池）。

本节课作为必修内容中的一部分，在知识的深度上偏低，要符合所有学习者的学习情况；在广度上要有一定的拓展，使得学习者能够有一个较为开阔的学习视野；而在学习知识上要把握好基础知识的框架，为部分学习者的后续学习奠定基础。

教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】中国人实现了在太空行走的梦想，其中我们国家自行设计的高能电池为我国的航天事业做出了很大的贡献。

电池除了在航天领域的贡献之外，在日常生活中也给我们带来了很大的方便。

课时2化学反应为人类提供能量学习目标：1.了解原电池的构成和工作原理。

(重点)2.知道构成原电池的条件。

3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。

4.了解常见的化学电源。

[自主预习·探新知]一、化学能与其他形式能量之间的转化1．吸热反应和放热反应(1)吸热反应：反应过程中吸收能量的化学反应。

(2)放热反应：反应过程中释放能量的化学反应。

2．化学反应中能量转化的主要形式二、原电池1．原电池工作原理演示实验(1)概念：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

(2)构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计构成原电池。

具体条件是①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。

(3)工作原理原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

3．常见电池(1)干电池：又称一次电池，如锌锰电池。

(2)蓄电池：又称二次电池，如铅蓄电池。

(3)燃料电池的优点：其能量转化率高，对环境无污染。

微点拨：(1)原电池中电极不一定参加化学反应，如氢氧燃料电池中电极不参加反应。

(2)金属K、Na、Ca活泼性强，不作原电池电极。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原电池是电能转化为化学能的装置。

()(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流计指针发生偏转。

()(3)原电池中外电路中的电子的流向是由正极流向负极。

()(4)原电池工作时，负极发生氧化反应。

()(5)蓄电池是常见的一次电池。

()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是()【导学号：20922124】A．化学反应中的能量变化，除热能之外，还可以是光能、电能B．化学反应中的能量变化，服从能量守恒定律C．燃料电池工作时，化学能转变为电能D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D[在吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，在放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。

第3节⎪⎪化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质[课标要求]1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。

2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。

3．了解一些常见物质的制备原理。

1．实验室制备Cl 2原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。

3．实验室制备干燥Cl 2装置流程：4．工业制Cl 2原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

5．硫酸工业反应流程：S(或FeS 2)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。

6．硝酸工业反应流程：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。

氯气的制备方法1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂2(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收，原理：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。

(2)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

[特别提醒](1)实验室制备Cl 2时，可用KMnO 4或KClO 3代替MnO 2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H 2O,6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。

(2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH 溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。

(3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。

第三节化学反应的利用第一课时利用化学反应制备氯气【学习目标】1.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法,了解制备氯气的装置及收集方法。

2.培养观察能力、实验能力和分析推理能力。

【教学重点】如何利用化学反应制备新物质【教学难点】氯气的制备原理及装置【知识引导】1、氯气的物理性质和化学性质有哪些？物理性质：化学性质：2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？3、一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？【阅读指导】通读教材P47-P49,勾画重点，完成下列问题一、氯气的实验室制法1.反应原理：化学方程式:。

2.仪器和试剂(1)仪器:圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。

(2)试剂:浓盐酸、MnO 2、NaOH 溶液。

3.装置设计(如图所示)4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上、从左到右顺序连接。

(2)“检”:检查装置气密性。

方法是关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,且停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。

(3)“装”:装药品,先向烧瓶里加固体MnO 2,再向分液漏斗中加浓盐酸。

(4)“制”:点燃酒精灯,加热制备气体。

(5)“集”:向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

(6)“验”:观察集气瓶中气体的颜色,瓶中充满黄绿色气体或用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。

5.尾气处理：尾气用NaOH 溶液吸收,防止污染空气。

反应的离子方程式：。

【随堂检测1】实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有以下几步,其中正确的实验操作顺序是()①将圆底烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的位置,固定铁圈放好石棉网③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO 2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①③④⑤D.②①⑤④③【随堂检测2】用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气()A.②比①多 B.①比②多C.一样多D.无法比较【随堂检测3】舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。

必修二第2章第3节化学反响的利用导学案〔第一课时〕课题利用化学反响制备新物质三维目标：知识与技能：1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；2. 了解氯气的工业制法；3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。

过程与方法：1. 通过实验，认真观察现象、分析问题，掌握实验室制备气体的一般方法；2. 利用归纳、比较的方法进行知识的整合。

情感、态度与价值观：1. 培养探索精神和实事求是的科学态度，激起热爱化学、探究科学的情感。

2. 提升对化学反响价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会开展的奉献。

重点：1. 利用化学反响制备新物质2. 氯气的实验室制法。

难点：1. 制备物质的一般思路2. 化学科学素养的培养。

[知识链接] 化学反响的特征；化学反响的实质；氯气的主要物理性质。

〔知识回忆〕1、从初中到高中，我们学了许多化学反响，请你从不同角度〔①按四个反响根本类型②按有无电子转移③按在水溶液中有无离子参加④按反响产生的热效应⑤按反响进行的程度〕对化学反响进行分类。

2、你以前学过哪些气体物质的实验室制备这些气体的制备原理〔以反响式表示〕、所用实验装置分别属于哪种类型〔常见装置类型：固—固加热型、固—液不加热型、固—液加热型〕你认为选择气体制备装置的依据是什么气体收集装置一般有哪几种你认为选择收集气体的方法依据是什么想一想，制备气体时还需注意哪些问题一、氯气的实验室制法1. 仔细阅读教材第48页活动探究中的氯气发现简史，答复以下问题：⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些⑵制取氯气的反响原理〔用化学方程式表示〕是什么写出该反响的离子方程式。

⑶指出该反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。

⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些⑷表达检查该装置气密性的方法：⑸怎样判断氯气已经集满(6)烧杯中NaOH溶液的作用是〔用离子方程式表示〕什么二、制取纯洁氯气的整套装置氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。

教学设计
化学必修2 第二章第3节（第1课时）
化学反应的利用
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标
①利用课本P47到P49页特别是P48的“活动·探究”的内容，了解气体制备的发生装置、收集装置、尾气处理装置，讨论实验室和工业上制备氯气的反应原理。

②回顾初中化学、化学1中有关生成O2的反应。

2．课中目标
①引导学生从氧气的实验室制法归纳出一般气体的实验室制法，从而理解制取氯气的实验。

②通过交流-研讨，掌握实验室制备气体的反应原理、反应装置、收集方法和尾气的处理。

3．课后拓展目标
①了解气体的净化方法。

②了解工业上制备生铁、硫酸、氨、硝酸等物质的反应原理。

【教学重、难点】
如何利用化学反应制造新物质。

【教学过程】
【教学反思与改进】。