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《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 复习掌握实验室制备常见气体的方法及注意事项。
2. 提高学生对气体制备实验的操作技能和问题解决能力。
3. 培养学生的实验操作规范性和团队合作精神。
二、教学内容1. 复习气体制备的基本原理和方法。
2. 分析讨论实验室制备气体的安全操作规程。
3. 常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）的制备与收集方法。
4. 实践操作：小组合作完成一个气体制备实验。
三、教学过程1. 导入：回顾气体制备的基本原理和实验室制备气体的目的。
2. 理论讲解：讲解常见气体的制备方法、操作步骤及注意事项。
3. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 练习与巩固：布置相关习题，巩固所学知识。
四、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对气体制备实验过程中问题的分析与解决能力。
3. 学生参与讨论的积极性和团队合作精神。
五、教学资源1. 实验室设备：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、双氧水、稀盐酸等。
3. 教学课件：气体制备实验的操作步骤及注意事项。
4. 习题集：相关气体制备实验的练习题。
注意：本教案为一、二、三、四、五章节的示例，您可以根据实际需求修改完善后续章节。
六、教学实施步骤1. 准备阶段：提前布置实验室，检查实验仪器和试剂是否齐全。
2. 教学阶段：a. 导入新课，回顾上一节课的内容。
b. 讲解本节课的教学目标和内容。
c. 分组讨论，让学生思考并回答气体制备实验的关键步骤。
d. 实际操作，学生在教师的指导下进行气体制备实验。
a. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
b. 教师点评实验过程，针对学生遇到的问题进行讲解。
c. 布置课后作业，巩固所学知识。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用小组合作学习，提高学生的团队合作精神。
4. 注重个体差异，给予学生个性化的指导。
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。
（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。
（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。
（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。
（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。
（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。
（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。
3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。
（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。
四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。
（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。
3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够回顾和掌握实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳和氨气等常见气体的方法。
（2）能够理解各种气体制备的原理和实验操作步骤。
（3）能够分析实验中可能出现的问题和解决方法。
2. 过程与方法：（1）通过小组讨论和实验操作，提高学生对气体制备实验的操作能力和实验观察能力。
（2）培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：增强学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作安全意识，使学生认识到化学实验在科学研究和实际生活中的重要性。
二、教学内容1. 氧气的制备：过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解等。
2. 二氧化碳的制备：碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与硫酸反应等。
3. 氢气的制备：金属与酸反应（如锌与稀硫酸）、金属与盐反应（如锌与硫酸铜溶液）等。
4. 一氧化碳的制备：碳与氧气的反应、碳与氧化铜的反应等。
5. 氨气的制备：固体氯化铵与氢氧化钙反应、氯化铵与氢氧化钠反应等。
三、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考气体制备实验的重要性。
2. 课堂讲解：（1）讲解氧气的制备方法及其原理。
（2）讲解二氧化碳的制备方法及其原理。
（3）讲解氢气的制备方法及其原理。
（4）讲解一氧化碳的制备方法及其原理。
（5）讲解氨气的制备方法及其原理。
3. 小组讨论：让学生分小组讨论实验操作步骤、实验注意事项以及可能出现的问题和解决方法。
4. 实验操作：学生在实验室进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：让学生汇报实验结果，分享实验心得体会。
四、教学评价1. 课堂讲解评价：评价学生对气体制备原理和实验操作步骤的理解程度。
2. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、观点阐述的清晰性以及解决问题的能力。
五、教学资源1. 教材：化学实验教材或相关教学资源。
2. 实验器材：实验室常用仪器和设备，如试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氨气等气体的制备试剂。
实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气（1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H22NH3（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
2．氯气（1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑（2）实验室制法①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）3．二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集）②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO2与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。
高考化学复习专题：常见气(Qi)体的制备与收集装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。
Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。
⑶制C2H4：三、气体(Ti)的收集方法和装置根据气体(Ti)的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收(Shou)集方法：A、排水集(Ji)气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。
B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。
2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。
(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。
(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。
(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。
四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。
液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等体。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。
高中物理--常见气体制备方法(全面版)
一、氢气的制备方法
1. 金属与酸反应法：可使用锌或铁与浓盐酸反应，生成氢气。
2. 电解水制氢法：将电解水中的氢氧化物电解，可得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：碱金属与水反应会产生氢气，其中比较常见的是钠与水反应。
二、氧气的制备方法
1. 加热金属氧化物分解法：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
2. 过氧化物分解法：过氧化物类物质在适当的条件下，可发生分解反应生成氧气。
3. 电解水制氧法：水在电解的过程中，氧气会被析出。
三、二氧化碳的制备方法
1. 碳酸盐与酸反应法：将碳酸盐与酸反应，在反应中会产生二氧化碳。
2. 酵母发酵法：在适当的条件下，酵母会分解产生二氧化碳。
3. 燃烧有机物质法：燃烧有机物质，如木材、糖类等，会产生二氧化碳。
四、氮气的制备方法
1. 空气分离法：通过空气的分离，可以得到其中的氮气成分。
2. 铜与浓稀硝酸反应法：铜与硝酸反应会产生氮气。
3. 氨气氧化反应法：将氨气与氧气反应，可得到氮气。
五、氯气的制备方法
1. 氯化物与酸反应法：将氯化物与酸反应会产生氯气。
2. 电解盐水制氯法：通过电解盐水，可以得到其中的氯气。
3. 氯化物与高温氧化反应法：将氯化物在高温条件下与氧气反应，可得到氯气。
以上是高中物理中常见气体的制备方法，希望能帮到您。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
专题复习—— 常见气体的制备一、复习目标● 1. 实验室制取O2、H2、CO2的实验室制法（包括反应原理、发生装置、收集方法、验证和验满方法、气体净化和干燥）● 2.了解实验室制取气体的一般方法。
● 重点：掌握实验室制取O2、H2、CO2 制法● 难点：理解和熟记气体的净化和干燥的方法二、气体制备应考虑的因素1.反应原理（1）制取氧气（2）制取二氧化碳（3）制取氢气2.装置的选择（发生装置和收集装置）考虑固固加热型固液不加热型 考虑 向上排空气法——密度比空气的大 向下排空气法——密度比空气的小 排水法——不溶于水且不与水反应 （收集的气体更纯净） 【固固加热型注意事项】 ①试管口应稍向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。
铁夹应夹在距试管口约⅓处。
②用排水集气法收集气体时，实验完毕应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管使试管炸裂。
③用高锰酸钾粉末制取氧气时，在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
【气体收集时注意事项】 ①排水法收集气体时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集（刚排出的气体中混有空气，收集的气体不纯净。
②用排空气法收集时，导管一定要伸入集气瓶底部（便于排净集气瓶内的空气使收集的气体更纯净 【拓展延伸】 （1）装置优化试水中招 【1】 (2019河南说明与检测)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请参与并回答：（1）图中仪器②的名称是________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为____________________；加热时试管口应略向下倾斜的原因是（3）可用D 装置用排水法收集O2，请简述其操作步骤（4）写出用B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式：_____________，若用D 装置收集该气体，气体应从________(填“b”或“c”)端通入。
（5）C 装置在装药品之前怎样检查气密性 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置收集的气体更干躁 长颈漏斗下端应_______________； __________________。
