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大学无机化学第十八章试题及答案优选稿

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大学无机化学第十八章试题及答案集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 浓盐酸洗B. KCN 溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag 2CrO 4C.HgCl 2D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag 3PO 4B.CuIC.AuClD. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl 2B. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. AgCl 7．关于CuCl 2性质 的叙述， 错误的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A ．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl 反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液 均有颜色8.向CuSO 4入氨水的过程中，可能得到（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu 2(OH)2SO 4C. [Cu(NH 3)4]2+D.[Cu(H 2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是 ( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和 Hg22+ C.Ag+和 Cd2+ D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2 B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. HgCl 216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（ ） (大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH 3.H 2OB.NaOHC.ZnD.H 2S17.下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu 2+B.Ag +C.Hg 2+D.Hg 22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu 2+B.Cu +C.Hg 2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu 2+/Cu +B.Cu +/CuC.CuCl 2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe 与Fe 3+B.Cu 与Cu 2+C.Hg 与Hg 2+D.Zn 与Zn 2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn （NH 3）42+B.Cu （NH 3）42+C.Ni （CN ）42-D.Hg （NH 3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn （CN ）64-B.Cd （NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是 ，密度最大的是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜 ，青铜 ，康铜 ， (吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO 4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为 ，沉淀的颜色是 ，Hg 2Cl 2分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为 ，用氨水处理Hg 2Cl 2得到的沉淀是 .4. 欲将Ag +从Pb 2+，Sn 2+，Al 3+，Hg 2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为 ， (吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg 2Cl 2是利尿剂。

有时服用含有Hg 2Cl 2的药剂会引起中毒，其原因是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl 2溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配离子，将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式 ，说明——不稳定. （华中理工大学《无机化学与普通化学》）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（ ），而使铜的（ ）性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》)8..金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl表示，而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示？2. 向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色B和无色溶液C生成。

向C中加入过量铜粉得蓝色溶液D并放出红棕色气体E。

浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。

(1)给出B,E,F各代表何种物质(2)浓缩D时，溶液为什么变黄(3)溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子？3. 在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl溶液，如改用NaCl溶液或浓HCl行不行为什么4. 在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3酸度太高或太低对分离有何影响控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液5. 洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3的NH4NO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS与其他硫化物的分离有何影响？6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属？中科大7.CuS既可溶于HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程有何不同。

以反应式表示之。

中科大四、计算题1.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu能溶于0.1molL-1氨水中形成0.010molL-1的[Cu（NH3）4]2+ 西南交通大学2.通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu==0.52 V,K Θ稳(CuCl2-)==3×105 吉大答案：一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11.D 12.. D 13.D 14B、D . 15.B 16.C 17.B.C 18.B19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn，Au。

2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni3.Cu（OH）2.CuSO4，淡蓝。

4.直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。

5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。

1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。

2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4.5H2O；脱水；白色；无水CuSO4。

4.暗红；Cu2O沉淀；高。

三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。

Cu+电子构型为3d10，无单电子，则CuCl与去抗磁性相一致。

而Hg（Ⅰ）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ）都以双聚离子Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。

因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.（1）B.AgCl，E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成，因CuCl42-为黄色；(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+，可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl沉淀，不能实行系统分析中Ag+，Pb2+和Ba3+的分离。

若用HCl，可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。

4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子沉淀，而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。

如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。

控制酸度只能用HCl，若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。

在沉淀的过程中，会释放H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。

M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有Cl-，加入HNO3后形成王水，使HgS溶解，而不能将Hg2+和其他离子分离。

6.铜副族的第二、第三电离能比碱金属低得多，说明有部分过渡金属的特性，表现在存在有色的顺磁性离子和Ⅱ、Ⅲ氧化态的配合物，即是氧化态为Ⅰ，也有许多类似过渡金属的配合物。

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高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案

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高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案第十八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。

（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。

答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。

答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发CuCl2CuCl22H2Cl + H2O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。

无机化学试题及答案

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无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。

7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。

8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。

9. 酸碱中和反应的实质是______。

10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。

12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。

13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。

15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。

答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。

13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。

无机化学课后习题参考答案大全【优秀】

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无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。

相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。

(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。

炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。

电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。

线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。

原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。

(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。

电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。

主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。

无机化学下习题答案胡宗球等编

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第14章 无机物的存在、合成及制备14.1 选择适宜的方法合成卤素互化物(说明理由，判断反应温度范围)写出反应方程式。

解：卤素互化物含有两种或两种以上的卤素，由卤素单质在一定条件下直接合成是最简便的方法。

如：Cl 2＋F 22ClFCl 2＋3F 2220～250 K Cu 或Ni 反应器2ClF 3 I 2＋3Cl 2(l)－80 C I 2Cl 6I 2＋7F 2250～300 C o 2IF 7这是一类氧化还原反应，反应温度的判断一是要根据卤素的化学反应性，二是要看氧化进行的程度。

14.2 镁的主要来源是白云石（CaCO 3·MgCO 3）、菱镁矿（MgCO 3）及海水中的氯化镁，试设计并讨论金属镁的制取方案。

解：(1) 从海水中获得氯化镁，而后电解熔融氯化镁来制取。

(2) 利用碳酸盐对热的不稳定性，加热分解MgCO 3得MgO ，再在高温下用硅铁还原MgO 也是常用的制取方法。

14.3 以重晶石（BaSO 4）为原料，设计制备各种钡盐的合理反应路线，并讨论反应条件。

解：重晶石是制备其它钡类化合物的原料。

例如：BaSO 4＋4C 1273 K BaS ＋4CO生成的可溶性的BaS 可用于制BaCl 2和BaCO 3：BaS ＋2HCl BaCl 2＋H 2S↑BaS ＋CO 2＋H 2BaCO 3＋H 2S↑14.4 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？为什么液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：由于氟的高还原电位[φ(F 2/F －)＝2.87 V]，氟遇水时会同水发生反应。

因此，制备单质F 2不能用KF 的水溶液。

电解制氟的反应方程式是：2KHF 2 ===== 2KF↑+H 2 + F 2↑液态氟化氢是分子型物质，不导电。

氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。