2022届高考化学二轮复习+专题训练——物质结构与性质题-含答案

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页 2022年高考化学二轮复习必刷专题——物质结构与性质题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．（2021·海南·高考真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。

(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。

(4)23CO中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。

(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22，b点锰原子坐标为10,,02，则c点锰原子坐标为___________。

2．（2021·山东·高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低

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页 于”)Cl2O，原因是___。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d

(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(12，12，12)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。

3．（2022·山东·模拟预测）植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。

(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_______。

(2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有_______(填元素符号)。

(3)经研究表明Fe3+可以形成配离子[FeCl2(H2O)4]+，与游离的H2O分子相比，其H—O—H键角_______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是_______。

(4)Mg与H2在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为(1，0，0)。已知Mg—H键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为_______，晶胞中A、B两个H之间的核间距d=_______pm(用代数式表示)。

4．（2022·陕西周至·一模）回答下列问题：

(1)具有4S1结构的原子有___________(填写元素符号)，第四周期中，未成对电子数最多的原子是____。

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页 (2)下表列出了第3周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。

I1 I2 I3 I4 ……

R 740 1500 7700 10500 ……

元素R的电子排布式是___________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有 机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、______。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为____

(写出已化简的比例式即可)。(两种堆积中最邻近的铁原子的核间距离相等)

5．（2021·全国·模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。

(2)SO23的空间构型为___，与SO24互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。

(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。

℃CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。

℃晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。

℃以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(14，14，18)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

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6．（2022·全国·模拟预测）2016年，中科院以立方相的SrTiO3作为模型，合成了单一晶面的六面体SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面体SrTiO3 。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子的简化电子排布式为___________。

(2)TiO2-3的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________，与TiO2-3互为等电子体的一种由主族元素构成的分子为___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入双氧水，得到产物 [Ti(O2)(H2O)4]2+ ，则产物中含有的化学键类型有___________。

(4)熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，则熔点：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)单一晶面的六面体SrTiO3的立方晶胞中，每个Ti原子和周围六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置(如上图)，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有___________个。已知晶胞参数a=3.905nm，列式计算该晶胞的密度：___________

g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数设为NA)

7．（2020·全国·模拟预测）中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成3NH研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有223NiBaHAlO、223FeKOAlO、CsRuMgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子核电子排布式为_______。

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页 (2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)元素的第一电离能：Mg_______(填“>”或“<”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。

(5)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，MgO的熔点高于CaO的原因是_______。

(6)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

℃与C原子紧邻的Ni原子有_______个。

℃已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0，b原子的坐标参数为11,,022，则c原子的坐标参数为_______。

℃已知该晶体的密度为-3dgcm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为_______pm(用含d、AN的代数式表示)。

8．（2021·全国·模拟预测）氨酸络合剂指含有—N(CH2COOH)2基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。

(1)基态氮原子价电子排布式为___________。

(2)NH3、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。

(3)℃、℃、℃都可以与Cu2+形成络合物

℃铜元素位于元素周期表第四周期第___________族

℃预测___________(填编号“℃”、“℃”、“℃”)与Cu2+形成的络合物最稳定。

(4)下列说法正确的有___________。

A．在℃、℃、℃中N原子采取的都是sp3杂化

B．在℃中C元素的电负性最大

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页 C．在℃中C－N－C键角是107°18′

D．在℃中N元素的第一电离能最大

E．在℃中碳氧键的键能均相等

(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

℃磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________。

℃若图中A处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为___________。

℃已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________pm。

9．（2021·青海大通·二模）磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

(1)磷原子核外电子排布式为_______。

(2)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，3-4PO的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。

(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；(12，12，0)；(12，0，12)；(0，12，12)……

P：(14，14，14)；(14，34，34)；(34，14，34)；(34，34，14)……