化学必修1第二章学案

其次章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时简洁分类法及其应用）编号8【学习目标】1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。

2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建学问体系。

3.体验争辩一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科学探究的乐趣，积淀科学素养。

【使用说明与学法指导】阅读教材进行学问梳理，把握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。

并划出重要学问，完成课前延长案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。

提前思考完成课内探究案。

【重难点】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心生疏物质。

第一部分课前延长案【学问连接】：填写创新设计P19设计1【自主学习】：1、化学争辩的对象是物质及其变化，是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问，还可以通过分门别类的争辩，发觉的规律。

2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？3、交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类：（1）以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐。

（2）以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐。

（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。

【预习自测】：Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱接受不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【我的疑问】：其次部分课内探究案课题一：概念辨析①纯洁物和化合物②化合物和单质③酸性氧化物和碱性氧化物问题1：推断下列说法是否正确，错误的请说明缘由。

第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。

一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。

在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。

判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。

高一必修一化学第二章教案课题：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(一)授课班级课时第1课时教学目标知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感态度价值观1、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

教学重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新课指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材有关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。

分类标准不同，则有不同的分类方法。

思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）新课思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法巩固练习：1、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A．冰、干冰、醋酸B．氮气、氧气、空气C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸2、下列各物质按酸、碱、盐的顺序排列的是( )A．硫酸、碳酸钠、硫酸钠B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠3、下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu4、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K 2CO3碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫6、下列物质：①H2O②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______ 属于酸的是_________，属于盐的是___________新课气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体［分析］胶体粒子小−→−表面积大−→−吸附能力强−→−可吸附溶液中的离子−→−F e (O H )3胶粒只吸附阳离子，带正电−−→−通电向阴极移动−→−阴极区液体颜色变深。

第二章物质的分类(第一课时)【学习目标】1．学会从不同角度对初中学过的常见物质进行分类；2．把握化学物质的分类方式，熟悉比较和分类等科学方式对化学研究的作用。

【学习重难点】依照物质的组成对物质进行分类【基础知识】几个重要概念：（1）纯净物：由物质组成。

（2）混合物：由物质组成。

（3）单质：由元素组成的物。

（4）化合物：由元素组成的物。

1.请同窗们依照物质的状态进行分类，能够分为____________、_________、______________。

（练习1）有常温常压下的物质①氧气②水③二氧化碳④甲烷⑤硫酸⑥五氧化二磷⑦乙醇⑧氧化铜，请同窗们依照物质的状态进行分类（用序号填空），气态____________、液态_________、固态___________。

2. 在初中化学中，咱们曾经把元素分为和；把化合物分为、、和；把化学反映分为、、，等等。

3.依照酸的分子里是不是含有氧原子，能够把酸分为和两类；依照酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，能够把酸分成、、等。

4. 交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na2CO3 、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。

（1）以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（2）以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.按其溶解性（3）按其溶解性来分，属于盐。

树状分类法：依照必然标准对同类事物（无交叉部份）进行再分类，如依照物质的组成对物质分类：________【合作探讨】1．以下各组物质中，属于化合物的是（）A．液氯 B．稀硫酸 C．食盐水 D．干冰2．以下各组物质中，属于混合物的是（）A．四氧化三铁 B．盐酸 C．硫酸 D．胆矾（CuSO4·5H2O）3.某物质经分析只含有一种元素，那么该物质（）A、必然是纯净物B、必然是混合物C、可能是化合物D、可能是纯净物、也可能是混合物4．以下五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。

高中化学必修1学案第一章和第二章教案第二节化学计量在实验中的应用〔第1课时物质的量及其单位〕【教学目标】1.知道“物质的量〞是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位4.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6.通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念开展的必要性和重要性【重点难点】【相关知识点回忆】思考回忆如下问题：点燃〔1〕如何描述化学方程式2H2 + O22H2O的意义？〔2〕初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。

【预学能掌握的内容】一、物质的量的单位——摩尔的量：“物质的量〞是七个根本物理量之一，符号为〔1〕意义：表示的集合体。

〔2〕单位：，简称，符号。

〔3〕考前须知：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子〔原子团〕.离子.质子.中子.电子等。

物质的量不能度量宏观物质〔原因是数值太大〕。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量〞的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量〞.“物质量〞等。

判断：以下说法不恰当的是：。

A．1mol氧B． 1mol H2OC．5mol H+.D．2molO2E．0.5molNaOH F．3mol H H． 2mol CO32－ I．1mol麦粒〔1〕国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为个。

〔2〕把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是。

【预学中的疑难问题】一、物质的量的单位——摩尔〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究〗〔1〕还记得“曹冲称象〞的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？〔2〕你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想？〔3〕你在生活中听说过“双〞.“打〞等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？〔4〕物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？〔5〕阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.02×1023的关系是什么？〖典例解析〗例1. 判断以下说法是否正确？假设错误请说明理由。

第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。

2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。

可以是单一气体，也可为混合气体。

如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。

因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必须为气体。

如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。

③数值：22.4 L·mol－1是近似值。

(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。

易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。

(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。

第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。

2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。

2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。

3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。

4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。

分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。

分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。

(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。

1．将下列分散系与所属类别连接起来。

分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。

1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。

3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。

并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。

必修一化学第二章教学设计第一节原子结构与元素周期律一、教学目标1.了解原子结构的发现历程及重要科学家的贡献；2.掌握原子的基本粒子及其主要性质；3.了解元素周期表的基本结构和元素周期律的发现；4.掌握元素周期表的基本内容和使用方法。

二、教学重点1.掌握原子结构的基本组成和性质；2.理解元素周期表的基本内容和排列规律。

三、教学难点1.理解原子结构的实验基础及其对科学发展的重要意义；2.掌握元素周期表的使用方法。

四、教学方法1.讲授法：结合实验、示意图和图表进行生动讲解；2.实验探究法：通过实验引导学生发现原子结构和元素周期表的特点；3.讨论法：给予学生足够的空间进行思考和讨论。

五、教学过程1.导入（约5分钟）通过展示一些金、铁等物体并询问学生这些物体是由什么组成的，引出原子结构的概念。

2.原子结构的发现及实验基础（约15分钟）介绍原子结构的发现历程，包括道尔顿的原子理论、汤姆孙的电子发现、卢瑟福的金箔散射实验和玻尔的量子理论。

3.原子的基本组成和性质（约20分钟）详细讲解原子的基本粒子及其主要性质，包括质子、中子、电子、原子核和云层模型等。

4.元素周期表的基本结构和使用方法（约25分钟）通过示意图和图表展示元素周期表的基本结构，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期等，引导学生掌握元素周期表的使用方法。

5.元素周期律的发现及排列规律（约20分钟）介绍门捷列夫的元素周期律发现、门捷列夫周期表、现代元素周期表的发展以及元素在周期表中的排列规律。

6.小结与讨论（约10分钟）对本节课内容进行小结，并开展相关讨论，引导学生思考原子结构和元素周期表的重要性及应用。

六、教学反思本节课采用了讲授法、实验探究法和讨论法相结合的教学方法，通过生动的讲解、实验探究和互动讨论，能够更好地激发学生的学习兴趣，提高他们对原子结构和元素周期表的理解和应用能力。

课堂教学中，教师应注意对学生的引导和启发，在学生中培养科学探究的兴趣和能力，加强课堂互动，让学生积极参与其中。

化学必修1第二章教案教案标题：化学必修1第二章——化学元素与化合物教学目标：1. 了解化学元素的概念，掌握元素符号、元素周期表和元素周期的基本知识；2. 理解化合物的概念，掌握化合物的命名规则和化学式的书写方法；3. 掌握化学方程式的基本概念和平衡法则；4. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。

教学重点：1. 元素符号、元素周期表和元素周期的基本知识；2. 化合物的命名规则和化学式的书写方法；3. 化学方程式的基本概念和平衡法则。

教学难点：1. 化合物的命名规则和化学式的书写方法；2. 化学方程式的平衡法则。

教学准备：1. 教材：化学必修1教材；2. 多媒体设备：投影仪、电脑；3. 实验器材和试剂：化学元素样品、化合物样品、实验仪器和试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪展示元素周期表，引导学生观察元素周期表的特点；2. 提问：你们知道元素周期表的作用是什么？为什么要研究元素周期表？二、讲授（30分钟）1. 介绍元素的概念，解释元素符号的含义，并通过示例让学生掌握元素符号的命名规则；2. 介绍元素周期表的结构和特点，让学生了解元素周期表的分类和元素周期的含义；3. 介绍化合物的概念，讲解化合物的命名规则和化学式的书写方法；4. 介绍化学方程式的基本概念和平衡法则，通过示例让学生掌握化学方程式的书写和平衡方法。

三、实验操作（40分钟）1. 分组进行化合物的命名和化学式的书写实验，让学生通过实际操作巩固所学知识；2. 引导学生观察实验现象、记录实验数据，并帮助学生分析实验结果；3. 结合实验结果，让学生理解化学方程式的平衡法则。

四、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化合物的命名规则和化学方程式的平衡法则；2. 提出拓展问题：如何根据化学方程式计算反应物的质量和产物的质量？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成课后习题，巩固所学知识；2. 提醒学生预习下一章节内容，做好复习准备。

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量的单位——摩尔(宏观辨识与微观探析)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算(宏观辨识与微观探析)3．了解摩尔质量的含义一物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

(2)符号：N A。

(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝NN A。

二摩尔质量知识点一：物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。

如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

(2)准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。

(3)近似量：6.02×1023 mol－1。

知识点三：摩尔质量——“四性”(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。