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高一化学人教版必修1练习：2.2.2 离子反应及其发生的条件 含解析

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第2课时　离子反应及其发生的条件

课后训练

案巩固提

升

1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )

A.NaOH溶液和K

2SO

4溶液混合

B.锌片投入稀硫酸中

C.KClO

3和MnO

2固体混合物加热制O

2

D.H

2和O

2反应生成水

解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H

2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D

项不是离子反应。

答案:B

2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )

A.Mn、K+、S2-、Na+𝑂-

4

B.Mg2+、N、OH-、Cl-𝑂-

3

C.K+、H+、Cl-、C𝑂2-

3

D.Na+、OH-、Cl-、N𝑂-

3

解析:题目中说是无色透明溶液,A中Mn不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)

2白色沉淀,排除;C中𝑂-

4

H+和C不能大量共存,会形成CO

2气体,排除;只有D项正确。𝑂2-

3

答案:D3.BaCO

3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )

A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)

2+H

2O+CO

2↑𝑂2-3𝑂-

3

B.BaCO

3+2H++2NBa(NO

3)

2+H

2O+CO2↑𝑂-

3

C.BaCO

3+2H+Ba2++H

2O+CO

2↑

D.C+2H+H

2O+CO

2↑𝑂2-

3

解析:二者反应的化学方程式是BaCO

3+2HNO

3Ba(NO

3)

2+H

2O+CO

2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易

溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。

答案:C

4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不

溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )

A.KOHB.K

2CO

3C.KClD.KNO

3

解析:能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀应是AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是Cl-。

答案:C

5.下列离子方程式书写正确的是( )

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H

2↑

B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag

C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H

2O𝑂2-

D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO

3+2H+Mg2++H

2O+CO

2↑

解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。

答案:D

6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)

2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)

2溶液反应

C.硝酸分别与Na

2CO

3溶液、K

2CO

3溶液反应

D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

解析:B项中前者为H++OH-H

2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H

2O+BaSO

4↓。𝑂2-

4

答案:B

7.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl

2溶液外,还需要的溶液是( )𝑂2-

4𝑂2-

3𝑂2-

4

A.H

2SO

4B.HCl

C.NaOHD.NaNO

3

解析:检验S,除BaCl

2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,干扰S的检验。𝑂2-

4𝑂2-

4𝑂2-

4

答案:B

8.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是( )

A.N、Ca2+、Al3+、Cl-𝐻+

4

B.Na+、C、K+、N𝑂2-

3𝑂-

3

C.Mn、K+、S、S𝑂-

4𝑂2-

4𝑂2-

3

D.K+、S、Cl-、Ba2+𝑂2-

4

解析:用排除法解题。溶液无色透明,Mn不能大量存在,排除C项;强酸性溶液中,C不能大量存在,排除B项;S𝑂-

4𝑂2-

3

和Ba2+会反应生成沉淀BaSO

4,排除D项。𝑂2-

4

答案:A

9.已知某溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )𝑂2-

4𝑂-

3

A.C、Cl-𝑂2-

3

B.Na+、HC𝑂-

3C.Mg2+、Cl-

D.Cl-、Ba2+

解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中C与H+反应生成CO

2和H

2O;B中HC与H+反应亦生成CO

2𝑂2-

3𝑂-

3

和H

2O;D中Ba2+与S反应生成BaSO

4沉淀。𝑂2-

4

答案:C

10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如

将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )

A.Cu2+和S𝑂2-

4

B.Cu2+和Cl-

C.K+和S𝑂2-

4

D.Ag+和N𝑂-

3

解析:根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。𝑂2-

4

答案:A

11.下列各组离子一定能大量共存的是( )

A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C𝑂2-

4𝑂2-

3

B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S𝑂2-

3𝑂2-

4

C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C𝑂-

3𝑂2-

4𝑂2-

3

D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N𝑂2-

4𝑂-

3

解析:A项中Ba2+与S、C产生沉淀;B项中H+与C产生气体;C项中Cu2+与OH-、C产生沉淀;D项中𝑂2-

4𝑂2-

3𝑂2-

3𝑂2-

3

各离子间不发生反应,可大量共存。

答案:D

12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:

甲:K

2SO

4、BaCl

2、NaCl

乙:NaCl、Ba(OH)

2、K

2CO

3

丙:HCl、K

2CO

3、NaCl

丁:K

2SO

4、Na

2CO

3、KCl

其中记录结果合理的是( )

A.甲B.乙

C.丙D.丁

解析:甲会形成BaSO

4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO

3沉淀而不能共存;丙会产生CO

2气体而不能共存。

答案:D

13.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )

泡腾片

每片含:碳酸钙:500

mg

维生素C:1 000 mg

柠檬酸:1 350 mg

用量:××××

用法:××××

A.溶解了500 mg的Ca2+

B.释放了224 mL(标准状况)的气体

C.发生了反应:C+2H+CO

2↑+H

2O𝑂2-

3

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

解析:A项,“泡腾片”每片含CaCO

3 500 mg,则Ca2+的质量小于500 mg;B项,在标准状况下,根据100 g CaCO

3~22.4 L

CO

2可得500 mg CaCO

3完全反应生成CO

2 112 mL;C项,参加反应的碳酸钙应写成化学式,不能拆分。

答案:D

14.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S、C、Cl-。𝑂2-

4𝑂2-

3(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 大量存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 大量存在。

(3)当溶液中有 和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。

解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与C会生成气体CO

2;Ba2+可以分别和S、C生成沉淀物;如果溶液中既𝑂2-

3𝑂2-

4𝑂2-

3

含有Ba2+又含有Ag+时,则上述所有阴离子都不可能大量存在。

答案:(1)C　(2)S、C　(3)Ba2+　Ag+𝑂2-

3𝑂2-

4𝑂2-

3

15.某溶液有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:𝑂2-

3𝑂2-

4

检验离

子所加试

剂实验现象离子方程

式

(1)C𝑂2-

3稀硝酸

(2)S𝑂2-

4产生白色沉

淀

(3)Cl-产生白色沉

淀

解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C,离子方程式C+2H+CO

2↑+H

2O;检验S用可溶性钡盐溶液,因𝑂2-

3𝑂2-

3𝑂2-

4

还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++SBaSO

4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为𝑂2-

4

Ag++Cl-AgCl↓。

答案:(1)无色气泡　C+2H+CO

2↑+H

2O𝑂2-

3

(2)硝酸钡溶液　Ba2++SBaSO

4↓(合理即可)𝑂2-

4

(3)硝酸银溶液　Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)

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化学新导学同步人教必修一练习：第4章 非金属及其化合物 第3节 第2课时 Word版含解析

化学新导学同步人教必修一练习：第4章 非金属及其化合物 第3节 第2课时 Word版含解析

1 第四章 第三节 第2课时

基 础 巩 固

一、选择题

1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是( C )

A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成

C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集

解析：A项，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B项，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C项，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D项，因NO易与O2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。

2．(2019·吉林长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是( D )

A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物

B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解

C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气

D．NO2是大气污染物之一

解析：NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，B项错误；NO2溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开，C项错误。

3．在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( D )

A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体呈无色，是1 mL NO

C．试管内气体呈无色，是2 mL O2 D．试管内液面上升

解析：根据4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)>4∶3时，NO有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2 mL，则试管内液面上升。

2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第三章 第一节 第2课时 金属与酸和水的反应含答案

2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第三章 第一节 第2课时 金属与酸和水的反应含答案

...

... 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列金属常温下就能与水反应的是( )

A.钠 B.铝 C.铁 D.铜

解析常温下钠能与冷水反应,铝去掉表面的氧化膜之后高温下能与水反应,铁在高温下能与水蒸气反应,铜与水不反应。

答案A

2.如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为 ( )

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动

解析钠的密度比煤油大,比水密度小,且钠与水反应而不与煤油反应,故可以看到钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,D项正确。

答案D

3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

解析钠与水或酸反应,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠又能与铝箔反应生成氢气,故B项中产生的氢气最多。

答案B ...

... 4.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是( )

A.Fe B.Na C.H2 D.Ag

解析Fe比Cu活泼,可以从CuSO4溶液中置换出Cu;Na虽然比Cu活泼,但钠先与CuSO4溶液中的H2O反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H2不能与CuSO4溶液反应;Cu比Ag活泼,Ag不能与CuSO4溶液反应。

答案A

5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )

A.铝是还原剂

B.该反应是氧化还原反应

C.该反应说明所有金属都能与碱反应

D.H2为还原产物

解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱溶液反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。

4 化学必修一第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件练习

4 化学必修一第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件练习

第2课时 离子反应及其发生的条件

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3．根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。

离子反应与离子方程式

1．离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

例如：CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO2－4__和Ba2＋之间的反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

②表示同一类型的离子反应

例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

条件——生成沉淀生成水放出气体——三个条件具备其一即可

1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )

A．Zn和H2SO4(稀)反应

B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．C和O2反应

D．Fe和CuSO4溶液反应

解析：选C。A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。

2.下列不能发生离子反应的是________。

①NaBr溶液与AgNO3溶液

②KNO3溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液

人教版高中化学必修一课堂达标练习：2-1-2分散系及其分类 -含解析

人教版高中化学必修一课堂达标练习：2-1-2分散系及其分类 -含解析

..

..

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

解析：大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。

答案：C

2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是( )

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散质

D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，因此磁流体属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。所得的分散系中，水是分散剂，C错误。胶体能透过滤纸，D错误。 ..

.. 答案：B

3．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体粒子带电

B．产生丁达尔现象

C．胶体粒子做布朗运动

D．胶体粒子直径在1 ～100 nm之间

解析：由胶体与其他几种分散系的性质可知，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确。

答案：D

4．下列事实与胶体性质无关的是( )

A．在雾天打开车灯会看到一条光亮的通路

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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