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溶液的组成与特征练习卷1．下列得到的溶液中溶质判断正确的是A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶【答案】C2．关于溶液的说法正确的是A．溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同B．溶液一定是无色透明的C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D．饱和溶液一定是浓溶液【答案】A3．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．汽油B．面粉C．硝酸钾D．二氧化锰【答案】C4．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是A．升高温度B．用玻璃棒搅拌C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖【答案】D5．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C6．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是A．水B．酒精C．食盐水D．植物油【答案】B7．某同学在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．氯化钠D．蔗糖【答案】B8．在室温下，如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．冰【答案】A9．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【答案】C10．控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
第九单元《溶液》测试题附参考答案S ：32 Cl： 35.5 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1.溶液一定是（）A .无色的 B. 混合物 C .化合物 D. 单质2.下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是：（）A .钡餐B 食盐C 面粉D 植物油3. 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为（）A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%4. 同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是：（）A．溶质的溶解度变小了 B.剩余溶液由饱和变成不饱和C．取出溶液中溶质质量分数变小了 D.剩余溶液密度不变5、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵6.A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙；B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大。
7.在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。
其中一定能达到目的的是：（）A ⑴⑶B ⑵⑷C 只有⑶D 只有⑷8、.在一定温度下，把ag物质加入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为：（）A 等于a/b×100% B等于a/(a+b) ×100 % C不大于a/(a+b) ×100% D不大于a/b×100%9.. 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示：（）A 100g水中溶解了16g氯化钠；B 100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC 100mL溶液中氯化钠占16mL；D 100g氯化钠溶液中含氯化钠16g溶质质量10、下列说法不正确的是（ ）A 、石油属于混合物B 、二氧化锰属于氧化物C 、水结成冰时，水分子的质量变小D 、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量11. 在一定温度下，向不饱和的NaNO 3溶液中，逐渐加入NaNO 3晶体，下列图像中符合加入NaNO 3晶体的质量和溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）333m( NaNO 3)A B C D12. 右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不能形成溶液的是：A. 食盐溶于水B. 植物油与水混合C. 糖溶于水D. 牛奶答案：B2. 溶液的均一性是指：A. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和B. 溶液的组成在一定条件下是恒定的C. 溶液的密度在各处相同D. 溶液的颜色在各处相同答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的质量C. 溶剂的质量D. 溶质的溶解度答案：D4. 溶液的浓度表示方法有：A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 所有选项都是答案：D5. 以下哪项操作可以增加溶液的浓度：A. 增加溶剂B. 蒸发溶剂C. 降低温度D. 增加溶质答案：D二、填空题（每空1分，共10分）6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其中溶质可以是_________、_________或_________。
答案：固体、液体、气体7. 当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，形成的溶液称为_________。
答案：饱和溶液8. 溶液的浓度可以用_________表示，也可以用_________表示。
答案：质量分数、摩尔浓度9. 溶液的均一性体现在溶液的_________和_________上。
答案：组成、性质10. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不分离，保持_________。
答案：均一性三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是溶液的溶解度，并给出一个例子。
答案：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
例如，食盐（NaCl）在20°C时的溶解度约为36克。
12. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。
答案：均一性指的是溶液中各部分的组成和性质相同，而稳定性则是指在一定条件下，溶液不会发生分离或沉淀，保持其均一的状态。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，溶剂的质量为100克，求溶质的质量。
高中化学溶液的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 糖水D. 植物油答案：C2. 溶液中溶质和溶剂的判断，正确的是（）A. 碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂B. 糖水中，糖是溶剂，水是溶质C. 盐水中，盐是溶剂，水是溶质D. 盐水中，盐是溶质，水是溶剂答案：D3. 溶液具有均一性，下列叙述正确的是（）A. 溶液中各部分的性质完全相同B. 溶液中各部分的组成完全相同C. 溶液中各部分的性质和组成完全相同D. 溶液中各部分的性质和组成不完全相同答案：C4. 溶液的稳定性是指（）A. 溶液具有均一性B. 溶液具有稳定性C. 溶液具有饱和性D. 溶液具有不稳定性答案：B5. 饱和溶液与不饱和溶液的转化，下列叙述正确的是（）A. 饱和溶液升温后，一定变为不饱和溶液B. 不饱和溶液降温后，一定变为饱和溶液C. 饱和溶液降温后，一定变为不饱和溶液D. 不饱和溶液升温后，一定变为饱和溶液答案：A6. 根据溶液的浓度，下列叙述正确的是（）A. 质量分数越大，溶液越浓B. 质量分数越小，溶液越稀C. 体积分数越大，溶液越浓D. 体积分数越小，溶液越稀答案：A7. 溶液的pH值与溶液的酸碱性关系，下列叙述正确的是（）A. pH值小于7，溶液呈酸性B. pH值大于7，溶液呈碱性C. pH值等于7，溶液呈中性D. pH值小于7，溶液呈碱性答案：C8. 溶液的稀释过程中，下列叙述正确的是（）A. 溶质的质量不变，溶剂的质量增加B. 溶质的质量增加，溶剂的质量不变C. 溶质的质量减少，溶剂的质量增加D. 溶质的质量增加，溶剂的质量增加答案：A9. 溶液的配制过程中，下列叙述正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称量溶质的质量B. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确量取溶剂的体积C. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称量溶质的质量，准确量取溶剂的体积D. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要准确称量溶质的质量，也不需要准确量取溶剂的体积答案：C10. 溶液的分离方法，下列叙述正确的是（）A. 过滤法适用于分离不溶性固体和液体B. 蒸馏法适用于分离互不相溶的液体C. 萃取法适用于分离互溶的液体D. 蒸发法适用于分离可溶性固体和液体答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液的均一性是指溶液中各部分的________完全相同。
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．二十摄氏度时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．五十摄氏度时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%2．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时分别制成A、B的饱和溶液，B中溶质的质量比A中的大C．t2℃时A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体的质量A ＞B 3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．向处于B点的乙溶液中加水并降温至t1℃时，即得到A点的乙溶液B．甲的溶解度随温度变化比乙小C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%4．下图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NH4ClB．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3C．t1℃时，饱和NH4Cl溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液D．t 3℃时，饱和KNO3溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是A、要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃B、t2℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是80gC、要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D、将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大7．下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等8．下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB、50℃时，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．乙溶液中溶质的质量分数将．（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是（选填序号）．A、m甲＞m乙B、m甲＜m乙C、m甲=m乙D、不确定．10．下图是A、B两固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：（1）t1℃时，100g水中溶解20gA，刚好达到饱和；那么20g水中溶解B g达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小。
（3）t1℃时，若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。
（4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是。
11．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)P点表示t1℃时，A的溶解度____B的溶解度（填“>”、“<”或“一”）。
(2)在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B（填“>”、“<”或“=”）。
(3)t2℃时，将30g B物质加入50g水中，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为______g。
12．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。
课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
参考答案1．C【解析】试题分析：当温度大于20度时甲的溶解度大于乙的溶解度；乙的溶解度随温度的升高而降低，所以乙的不饱和溶液不会通过降温变成饱和溶液；二十摄氏度时，甲、乙两种物质的溶解度相同；五十摄氏度时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为=40／140×100%不等于40%。
故选C．考点：溶解度曲线溶质的质量分数饱和溶液2．C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小关系，一定要指明在什么温度下，错误，B、根据曲线图，t1℃时B物质的溶解度比A物质的溶解度大，故等质量的A、B的饱和溶液B中溶质的质量比A中的大，但原题没有说明是否是等质量的饱和溶液，故无法比较，错误，C、根据曲线图，t2℃时A、B两种物质的溶解度相等，故A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确，D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度随温度变化的趋势比B的溶解度随温度变化的趋势要更大，故将t3℃时A、B等质量的饱和溶液降温至t1℃，A溶液中析出的晶体质量更大，但原题没有说明是否是等质量的饱和溶液，故无法比较，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义3．D【解析】试题分析：B点是t2℃时乙的过饱和溶液，A点是1℃时乙的过饱和溶液，在降温的过程中乙的溶解度减小，有固体析出，A错误；比较溶解度的大小要指明温度，B错误；由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，即该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，C错误；t2℃时甲的溶解度为30g，即30g甲物质溶解在100g中恰好形成饱和溶液，那么溶质的质量分数=30g／130g ×100% =23%，D正确。
故选D。
考点：溶解度曲线4．C【解析】试题分析：A、物质的溶解度由物质种类和温度决定，因此要比较两种物质的溶解度，必须限定温度才有意义，错误；B、图中可以看出KNO3的溶解度受温度的影响大于NH4Cl，错误；C、饱和NH4Cl溶液由t1℃升温到t2℃，溶解度升高,溶剂不变，那么可以继续溶解一些NH4Cl，变成不饱和溶液，正确；D、饱和KNO3溶液由t3℃降温到t2℃，溶解度降低，溶剂不变，那么可以溶解的溶质减少，即有多余的KNO3析出，还是饱和，只是浓度降低了，错误。
考点：溶液、溶解度。
【答案】B【解析】试题分析：从溶解度曲线看出：要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃，因为此时二者的溶解度相同，t2℃时，甲的溶解度是50克，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，只能溶解25克，所以形成的溶液的质量是75g，要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故选B.考点：溶解度曲线溶质的质量分数6．D【解析】试题分析：A．比较两种物质的溶解度时，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度为（20g+100g）20g，则溶质为20g，溶剂为100g，所以此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：=1:6，错误；C、t2℃时，甲和乙的溶解度相同，则此时甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度受温度影响变化较小，将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，正确。
故选D考点：固体溶解度曲线的应用。
7．D【解析】试题分析：由溶解度曲线可知，t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，A与C的溶解度相等，A正确；C的溶解度随温度的升高而减小，故要使C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：加溶剂或降温，B正确；t2℃时，C的溶解度最小，即等质量的溶剂中溶解的C的物质的质量最小，即溶液的相对分子质量最小，C正确；t1℃A与C的溶解度相等，将等质量、等浓度的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等，D错误。
故选D。
考点：溶解度曲线8．D【解析】试题分析：A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、根据曲线，50℃时，A物质的溶解度为50g，故把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰1，错误，C、根据曲线，C物质的溶解度随温度温度的升高而减少，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、根据曲线，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，将温度由50℃降到20℃，都有溶质析出，成为20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，故溶液中溶质的质量分数B＞A，而C物质的溶解度随温度的升高而降低，故将C物质的饱和溶液由50℃降到20℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍然跟在50℃时的溶质质量分数一样，从溶解度曲线看出，A在20℃的溶解度要大于C在50℃的溶解度，故溶质质量分数A要大于C，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，错误，故选D考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，结晶的方法，溶质质量分数的计算9．(1) ＜．(2) 不变；减小．(3)D【解析】试题分析：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度．（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶质的质量分数不变；乙溶液仍然是饱和溶液，但是溶质析出了一部分，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质的质量分数将减小．（3）t2℃时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但是不知道甲、乙两种饱和溶液的质量大小，因此无法判断溶质质量的大小．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．10．（1）4 （2）A>B （3）升温/增加溶剂（4）降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】试题分析：t1℃时，100g水中溶解20gA，刚好达到饱和；那么20g水中溶解B4克就饱和，t2℃时二者的溶解度大小比较为：A>B，t1℃时，若要将A 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升温/增加溶剂，二者的溶解度随温度变化的差别很大，所以若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是冷却结晶。
考点：溶解度曲线的知识11．（1 ） = （2 ）= （3）饱和 , 70 g【解析】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时A、B两物质溶解度曲线相交于点P，故t1℃时A、B 二者溶解度相等。
