九年级化学上册 知识点期末复习

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。

九年级化学上册 知识点复习一、物理变化和化学变化的本质区别。

二、物理性质和化学性质的本质区别。

物理性质主要包含等；化学性质主要包含等。

三、氧气、二氧化碳制取比较四、氧气、二氧化碳、一氧化碳性质与用途比较五、碳的单质的物理性质与化学性质及其用途碳的单质 物 理 性 质用 途化学性质（现象、方程式、实验步骤、反应类型） 金刚石 1、常温下稳定性 石墨 碳60无 定 形 碳木炭 2、可燃性活性炭 焦炭 碳黑它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，成黑色或灰黑色。

3、还原性六、燃料三大化石燃料（不可再生的能源）成 分、物 理 性 质提 炼、化 学 性 质煤 石油 天然气清洁能源（可再生的能源） 物 理 性 质制 取化 学 性质 优 点乙醇 氢气有开发前景的新能源：七、四类氧化反应缓 慢 氧 化自 燃燃 烧燃烧引起的爆炸定 义发生的条件反应的程度反 应 现象举 实 例八、物质的分类、物质的组成及其各类物质化学式的书写㈠常见元素化合价口诀： ㈡常见原子团化合价： ㈢化合价的规律：九、物质的构成和几种微粒（概念、性质）的关系十、化学用语1、元素符号的意义（Cl）元素符号前加系数的意义(3Fe) 2、化学式的意义(S\O2\H2SO4) 化学式前加系数的意义(4H2SO4)3、离子符号的意义(S2-)离子符号前加系数的意义(2S2-)4、化合价的写法及其意义5、元素符号、化学式、离子符号、化合价中“2”的意义6、化学方程式的概念、意义、读法、书写原则、书写步骤、配平依据十一、有关计算1、有关化学式的计算：1）相对分子质量的计算 4）求物质中某一元素的质量分数2）各元素质量比 5）求物质中某一元素的质量3）各元素原子个数比 6）求样品中某物质的纯度2、有关化学方程式的计算：（计算步骤：一设 二写 三标 四列 五解 六答）十二、环境保护1、空气污染1）污染物分类2）气体污染物指。

3）污染来源 4）防治措施2、水的净化和水的污染1）净化方法： 2）硬水与软水的区别以及如何区别，并该怎样降低水的硬度 3）如何爱护有限的水资源？ 4）水的污染来源5）防治水污染应采取措施3、温室效应1）引起原因 2）该如何应对？4、酸雨的有关问题5、臭氧层的破坏问题十三、燃烧的条件与灭火的原理及其常用方法十四、实验基本操作以及实验仪器和药品的取用规则（见教材149页至152页）。

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。

常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。

大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

【化学】部编版初中化学九年级上册期末
知识总复习
本文档旨在为初中九年级上册化学期末考试做知识总复。

以下是各个章节的要点回顾：
第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类
- 元素和化合物
- 物质的性质与变化
第二章：空气与燃烧
- 空气的组成
- 灭火与安全用火
- 燃烧的条件和过程
第三章：酸、碱和盐
- 酸性、中性和碱性物质的区别
- 酸和碱的化学性质
- 盐的种类和主要应用
第四章：金属和非金属- 金属的性质和种类
- 金属与非金属的比较
- 金属的提取和应用
第五章：溶液和溶解
- 溶液的组成和分类
- 溶解的条件和速度
- 浓度和稀释的计算
第六章：常见气体和空气- 气体的性质和种类
- 常见气体的制取和应用
- 空气的组成和净化
第七章：常见化学反应- 化学方程式的表示方法
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属的反应
第八章：离子和离子反应
- 离子的特征与组成
- 离子反应的条件和类型
- 常见离子反应的实例
第九章：化学电池
- 电池的构造和工作原理
- 干电池和蓄电池的区别
- 电流和电压的概念与计算
以上是初中化学九年级上册各章的要点回顾，希望能对你的期末复有所帮助。

祝考试顺利！
（以上答案仅供参考，具体内容以教材为准。

）。

九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。

元素分为金属元素和非金属元素。

3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。

化合物可以通过化学变化分解成元素。

4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。

2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。

3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。

4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。

三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。

溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。

2. 蒸发：液体变为气体的过程。

3. 凝固：液体变为固体的过程。

4. 熔化：固体变为液体的过程。

5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。

四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。

2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。

方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。

3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。

2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。

3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。

六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。

2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。

3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。

九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。

2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。

6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。

- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。

7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。

8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。

9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。

10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。

- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。

11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。

12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。

- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。

以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

九年级上册化学复习总结化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。

最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。

2、“动”“动”即积极动手实验。

俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。

例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。

做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。

3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。

九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳（上）
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。