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第二节 工业碳酸钠的分析

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碳酸钠工业用途

碳酸钠工业用途

碳酸钠工业用途
碳酸钠是一种重要的工业原料，是目前世界上使用最广泛的化工
原料之一。

它被广泛应用于玻璃、化肥、造纸、垫片、洗涤剂、颜料、造船、纺织、医药、食品等许多行业中。

首先，碳酸钠在玻璃生产中扮演着重要的角色。

玻璃需要用到大
量的碳酸钠作为主要原料。

碳酸钠可以降低玻璃的熔化温度，改变玻
璃的物理性质，使其具有透明、韧性和强度等特点。

同时，碳酸钠可
以使玻璃表面更加平滑均匀。

其次，碳酸钠在化肥生产中也占据着重要地位。

它可以被用作氮
肥的原材料，促进植物生长的同时保证农业生产的效率和质量。

此外，碳酸钠还可以作为除草剂和杀虫剂的主要配料，保护农作物不受虫害
和草害的破坏。

此外，碳酸钠也可以作为纸浆生产的辅助原料，可以提高纸浆的
白度和光泽度。

在造纸过程中，它可以作为硫酸盐的补充剂，以消除
污染物和减少生产过程中的能源消耗。

同时，在洗涤剂生产中，碳酸钠可以作为主要成分之一，制作高
效的清洁产品。

它可以促进清洗剂的分散和溶解，同时还可以去除硬
水及其它污渍，让衣物更加干净整洁。

此外，碳酸钠也被广泛应用于其他行业，如颜料、造船、纺织、
医药、食品等。

它可以使物质颜色更加鲜艳，增加耐水性和耐酸性，
促进物质的产量和生产效率，还可以用作食品添加剂来调节食品的味
道和质量。

总体而言，碳酸钠的工业用途非常广泛。

它的应用领域涵盖了众
多行业，为许多产品的制造和生产提供了关键的基础原料和技术支持。

因此，在未来的工业生产中，碳酸钠仍将扮演重要的角色。

工业纯碱测定实验报告(3篇)

工业纯碱测定实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 学习和掌握工业纯碱含量的测定方法。

2. 培养实验操作技能和数据处理能力。

3. 了解工业纯碱在生产、储存和使用过程中的质量监控。

二、实验原理工业纯碱（碳酸钠，Na2CO3）的测定通常采用滴定分析法。

本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，以甲基橙为指示剂，通过滴定终点颜色的变化来判断滴定终点。

根据反应方程式，计算出样品中纯碱的含量。

反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定架、洗瓶、滴定瓶等。

2. 试剂：盐酸（1mol/L）、甲基橙指示剂、蒸馏水、待测样品等。

四、实验步骤1. 样品准备：准确称取1.0g工业纯碱样品，放入锥形瓶中。

2. 配制溶液：将样品溶解于100mL蒸馏水中，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

3. 滴定：用移液管吸取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，半分钟内不褪色，记录消耗盐酸的体积V1。

4. 空白试验：用移液管吸取10.00mL蒸馏水于锥形瓶中，重复步骤3，记录消耗盐酸的体积V2。

五、数据处理1. 计算滴定度T：T = C × V2 / (V1 - V2)式中，C为盐酸的浓度，V1为滴定样品消耗盐酸的体积，V2为空白试验消耗盐酸的体积。

2. 计算纯碱含量X：X = (T × 53.01 × 100%) / m式中，53.01为Na2CO3的摩尔质量，m为样品质量。

六、实验结果与分析1. 实验结果：假设实验测得滴定度为0.1000mol/L，样品质量为1.0g，计算得到纯碱含量为98.50%。

2. 结果分析：实验测得的纯碱含量与理论值较为接近，说明实验方法准确可靠。

七、实验讨论1. 本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱含量，操作简便，结果准确。

1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定

1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定

相对偏差。

《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
差减法

《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
3、选择分析方法
4、单项项目测定(determine)
5、数据处理(data processing) 6、评价(appraise) 7、报告(report)
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
工业碳酸钠的技术指标
项目
优等品 总碱量（以Na2CO3计），% ≥ 99.1 0.7 0.03 0.004 0.04 0.8 0.006 0.10 1.0 一等品 98.8 0.901
引入：工业碳酸钠的用途
纯碱(碳酸钠)是最重要的基础化工原料之一， 被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被
作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。 它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光
学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反
应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、

值舍去。
，则可疑
适用于4-8个数据且要求不高的实验数据的检验。 当4d法与其他检验法矛盾时，以其他法则为准。
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院

工业碳酸钠的全分析

工业碳酸钠的全分析

0.90 0.006 0.10 1.0 0.90 65.0 -
1.20 0.010 0.15 1.3 0.90 60.0 -
1
工业碳酸钠中总碱度的测定
二.实验原理
1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯 碱的主要成分为Na2CO3,商品名为 苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总 碱度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标 准溶液准确滴定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑ 化学计量点时，溶液呈弱酸性 (pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指 示剂。 终点:黄色→橙色
02
03 04
在沸水浴上放置2h，停止加热，静置4h，用慢速定量滤纸过滤，用热水洗涤沉淀直到取l OmL滤液与1mL硝酸银溶液混和，5min后仍保持透明为止． 将滤纸连同沉淀移入预先在800士25℃下恒重的瓷增祸中，灰化后移入高温炉内，于800 士25'C下灼烧至恒重。
5
工业碳酸钠烧失量的测定
烧失量的测定
实 验 步 骤
氯化物(以NaCl计)含量的质量分数x2格式(1)计算 式中 c——硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度, mol／L； V——滴定中消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； V0——参比溶液制备中所消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； m——试料的质量，g； X0——按第六项测得的烧失量的质量分数，％； 0.05844——氯化钠的毫摩尔质量[M(NaCl)]，g／mmol。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.02％。
工业碳酸钠的分析测定 6个小实验

工业碳酸钠总碱量的测定

工业碳酸钠总碱量的测定

工业碳酸钠总碱量的测定一、工业碳酸钠总碱量测定的重要性工业碳酸钠的总碱量可是个相当关键的指标呢。

咱就想啊，如果总碱量不准确，那在好多工业生产里可就要出大问题啦。

比如说在玻璃制造行业，碳酸钠是重要原料，碱量不对，玻璃的质量就没法保证，可能就会出现透明度不好或者容易碎之类的情况。

在造纸业也是一样，它会影响纸张的酸碱度，进而影响纸张的性能。

所以准确测定工业碳酸钠的总碱量是非常非常重要滴。

二、测定方法1. 原理咱得先知道测定的原理是啥。

其实就是利用酸碱中和反应啦。

碳酸钠是碱性的，我们可以用一种已知浓度的酸去和它反应，根据酸的用量就能算出碳酸钠的总碱量。

这就好比两个人互相给东西，你给我多少，我就能算出你有多少东西可以给一样，是不是很有趣呢。

2. 仪器与试剂仪器方面呢，我们需要用到滴定管，这可是个很精确的仪器，就像一个很细心的小管家，能准确量出液体的体积。

还有锥形瓶，它就像一个小容器，装着我们要测定的碳酸钠溶液。

试剂的话，我们要有标准的酸溶液，像盐酸溶液就很常用。

还需要一些指示剂，比如甲基橙，它就像一个小信号员，在反应到达终点的时候就会变色，告诉我们反应结束啦。

3. 测定步骤首先呢，我们要准确称取一定量的工业碳酸钠样品，这个量可不能马虎，要精确到小数点后面好几位呢。

把称好的样品放到锥形瓶里，然后加入适量的水，让它溶解。

接着就往锥形瓶里加入几滴甲基橙指示剂，这时候溶液就有了颜色。

然后就开始用标准盐酸溶液滴定啦。

一边滴定一边轻轻摇晃锥形瓶，就像哄小宝宝睡觉一样，要温柔一点。

当溶液的颜色从黄色变成橙色的时候，就说明反应到达终点啦。

这时候我们记录下消耗的盐酸溶液的体积。

三、误差分析1. 称量误差在称取碳酸钠样品的时候，如果天平没有校准好，或者我们操作的时候不小心，就会产生称量误差。

比如说，天平的零点不准，那称出来的样品质量就可能比实际的多或者少，这样算出来的总碱量也就不准确啦。

2. 滴定误差滴定的时候也会有误差哦。

化工产品质量检验

化工产品质量检验
第八章 化工产品质量检验
1 概述 2 工业碳酸钠质量分析 3 双氧水生产工艺分析 4 硝酸生产工艺分析 5 工业乙酸乙酯生产分析
工业分析
第一节 概述
1 原材料分析 2 中间控制分析 3 产品质量分析
工业分析
一、原材料分析
原材料是指企业生产加工的对象，可以是原始的矿产物， 也可以是其他企业的产品。 对原材料的检验结果应送交企业质检部门和生产指挥控 制部门，以便确定生产工艺条件和投料配比等,以确保生 产的正常进行。
（二）亚硝酸含量的测定 1.方法原理 2.试剂和仪器 3.测定步骤 4.结果计算 5.方法讨论
工业分析
四、工业浓硝酸成品分析
（三）硫酸含量的测定 1.方法原理 2.测定步骤 3.结果计算
工业分析
四、工业浓硝酸成品分析
（四）灼烧残渣含量的测定 1.方法原理 2.测定步骤 3.结果计算
工业分析
第五节 工业乙酸乙酯生产分析
工业分析
四、工业过氧化氢成品分析
（二）游离酸含量的测定 1.方法原理 2.测定步骤 3.结果计算
工业分析
四、工业过氧化氢成品分析
（三）不挥发物含量的测定 1.方法原理 2.试剂和仪器 3.测定步骤 4.结果计算
工业分析
四、工业过氧化氢成品分析
（四）稳定度的测定 1.方法原理 2.试剂和仪器 3.测定步骤 4.结果计算 5.方法讨论
工业分析
一、生产工艺简介
3.氧化液中过氧化氢的萃取 4.过氧化氢的净化 5.工作液的后处理
工业分析
二、生产工艺流程
工业分析
三、硅酸盐水泥分析系统
接上图
工业分析
三、工业过氧化氢的技术要求
工业分析
四、工业过氧化氢成品分析

工业碳酸钠含量的测定

工业碳酸钠含量的测定

工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠是一种广泛使用的化学原料，其含量测定对于生产和使用都非常重要。

工业碳酸钠的含量通常是指其中碳酸钠的质量百分比，常用的测定方法包括酸碱滴定法和重量法。

酸碱滴定法是测定工业碳酸钠含量的常用方法之一。

该方法是将一定量的工业碳酸钠样品溶解在蒸馏水中，然后用氢氧化钠标准溶液进行滴定，滴定终点为酚酞变红时为止。

通过氢氧化钠标准溶液的浓度和滴定的体积，可以计算出样品中碳酸钠的质量百分比。

重量法也是测定工业碳酸钠含量的常用方法之一。

该方法是先将一定量的工业碳酸钠样品加热至完全分解，然后用水溶解，再用氢氧化钡溶液沉淀出碳酸钡，最后将碳酸钡过滤、干燥并称重，通过计算得出样品中碳酸钠的质量百分比。

无论使用哪种方法，都需要先将工业碳酸钠样品进行预处理，以使其完全溶解并排除其他干扰物质的影响。

此外，测定过程中还需要注意温度、浓度、酸度等因素对结果的影响，以保证测定的准确性和可靠性。

总之，工业碳酸钠含量的测定是生产和使用中非常重要的一项工作。

通过酸碱滴定法和重量法等常规方法，可以准确测定工业碳酸钠中碳酸钠的质量百分比，为生产和使用提供重要参考。

碳酸钠的性质与运用课件

碳酸钠的性质与运用课件

△
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
⑶ 在溶液中加入相同浓度的盐酸:反应剧烈的是NaHCO3
能不能用Ba(OH)2
、
Ca(OH)2
总结碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法
定性方法： A、利用两者热稳定性的不同； Go B、利用两者与酸反应速率的不同 C、利用两者与CaCl2 或BaCl2反应现象的不同 定量方法： D、利用两者溶解性的不同[同温度时] E、利用两者水溶液pH的不同[相同浓度时]
侯德榜先生:
侯德榜先生1890年8月9日生于福建省 闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和 沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美 预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获 得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学 位。1921年应邀回国任职。建国后历任第 一、二职。
第二单元
第二节碳酸钠的性质与运用
在古代,人们曾先后学会从草木灰提 取碳酸钾和从盐碱地及盐湖等天然资源 中获得碳酸钠,但远不能满足工业生产 的需要。 1862年比利时人索尔维开创了以食盐、 氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔 维制碱法”(又称“氨碱法”）。但英、 法、德、美等国并发起组织索尔维公会， 对会员国以外的国家实行技术封锁。
不稳定性，固体加热时会分解
1.下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ C ）
A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转 化 C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应 D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶 液
2.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有 什么现象？为什么？
现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！
[结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.

工业碳酸钠的测定方法-文档资料

工业碳酸钠的测定方法-文档资料
2.0
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试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时， 均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制 品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 总碱量测定（重点） 3、各检验方法
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90
技术要求
1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻 质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为 白色细小颗粒。 2、 工业碳酸钠应符合下表要求：
表格
指标
I类 指标项目 优等品 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥ 99.2 优等品 99.2
Ⅱ类
Ⅲ类
一等品 98.8
合格品 98.0
优等品 99.1
一等品 98.8
5、计算
总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算：
X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m
（1）
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相 当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为 测定结果。

工业碳酸钠检测分析方法

工业碳酸钠检测分析方法

工业碳酸钠检测分析方法
1、产品分类
外观:I类为白色细小颗粒。

Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末,重质碳酸钠为白色细小颗粒。

2、原理
以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。

3、试剂和材料
3.2.1盐酸(GB622)标准滴定溶液:c(HCI)约1mol/L。

3.2.2溴甲酚绿(HG3-1220)-甲基红(HG3-958)混合指示液。

3.2.3称量瓶:430mmX25mm;或瓷坩埚:容量30mL。

4、分析步骤
称取约1.7g试样,置于已恒重的称量瓶或瓷坩埚中,移入烘箱或高温炉内,在250~270℃下干燥至恒重,精确至0.0001g将试料倒入锥形瓶中,再准确称量称量瓶或瓷坩埚的质量.两次称量之差为试料的质量。

用50mL水溶解试料,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。

煮沸2min,冷却后继续滴定至暗红色。

同时做空白试验。

以质量百分数表示的总碱量(以Na
2CO
3
计)X;按式(1)计算:
X=
m 05300 .0
)
(0⨯
-V
V
C
×100
式中:C盐酸标准滴定溶液的实际浓度,mol/L; V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL;
V0—空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL;
m—试料的质量,g;
0.05300-与1.00mL盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1.00mol/L相当的,以克表示的碳酸钠的质量。

5、允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果,平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。

工业碳酸钠的测定方法

工业碳酸钠的测定方法
电位滴定法
#2022
3、测定步骤 称量8.75g硝酸银，精确到0.01g，溶于1000ml水中，摇匀，溶液保 存于棕色瓶中。 用移液管移取5ml氯化钠标准溶液，置于100ml烧杯中，加40ml 水，放入电磁搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，开动搅拌器，加 2滴溴酚蓝指示液，滴加硝酸溶液至溶液恰呈黄色。把测量电极和 参比电极插入溶液中，连接电位计接线，调整电位计零点，记录起 始电位值。用硝酸银标准溶液滴定，先加入4.00ml，再逐次加入 0.10ml。记录每次加入硝酸银标准溶液后的总体积和对应的电位值 E，计算出连续增加的电位值△1E和△1E之差△2E。△1E的最大 值即为滴定的终点，终点后再继续记录一个电位值E。。 4、计算（公式同上方法） 滴定至终点所消耗的硝酸银标准溶液的体积按下式计算： V＝V0＋b/BV1
总碱量的测定（重点）
分析步骤
#2022
5、计算 总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算： X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m （1） 式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。
称取log试样，精确至0. 01g,置于烧杯中，加少量水润湿，滴加35mL盐酸溶液(1+1),煮沸3 5min，冷却（必要时过滤），移入250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。 用移液管移取50mL(或25mL）试验溶液，置于10oml.烧杯中。另取7mL（或3. 5mL)盐酸溶液(1+ 1)于另一烧杯中，用氨水(2+3)中和后，与试验溶液一并用氮水(1+9)和盐酸溶(1+3)调节pH值为2(用精密pH试纸检验）。分别移入 l 00mL容量瓶中，以下操作按GB 3049第5.3.2条及5.3.3条规定，选用3cm吸收池，以水为参比，测定试验溶液和空白试验溶液的吸光度。 绘制标准曲线

工业碳酸钠中总碱量的测定

工业碳酸钠中总碱量的测定

C(V-V0)M/2
W（Na2Co3）=
×100
m×1000
பைடு நூலகம்
CHcl-------盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V----------滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml; M---------试样的质量，g； 0.05299---碳酸钠的摩尔质量的二分之一，
六、实验结论
要求：
因为：本实验测得W=95.5﹪ 95.5﹪≤96.7﹪ 所以：本产品不符合国家标准
七、实验心得
实验过程中我们一定要认真、仔细、小 组成员要配合默契，这样才可以顺利的完 成实验，这样的实验培养了我们的动手能 力和团队精神，希望在以后的实验中我们 能团结合作，改进不足。
二、实验原理
以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂， 盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。
三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、 烧杯、量筒 • 试剂：溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂、 盐酸标准滴定溶液
四、操作步骤
• 1、盐酸标准 滴定 溶液的配制标定 ① 量取45mL 盐酸， 注 人 500 m L 水中， 摇匀。 ②称取 于 2 7 0 ‘ C - 3 0 0 ’ C 高温炉中 灼 烧 至恒重的 工作基准试剂无水碳酸钠 1.9g， 溶于 5 0 m l 水中， 加 1 0 滴澳 甲酚绿 一 甲基 红指示液 ， 用配制好 的盐酸溶液滴定至溶液 由绿色变 为暗红色， 煮沸2 m i n ， 冷 却 后 继续滴定至溶液 再呈暗 红色。 同 时 做空白 试验。
• 2、总碱量的测定 称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩 埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将 试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。 加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐 酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。 煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。 同 时 做空白 试验。

工业碳酸钠总碱度的测定实验报告

工业碳酸钠总碱度的测定实验报告

工业碳酸钠总碱度的测定实验报告工业碳酸钠总碱度的测定实验报告示例如下:实验目的:本实验的目的是通过测量工业碳酸钠溶液的总碱度来评估其性能。

实验原理:二氧化碳(CO2)可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠(Na2CO3·H2O),而碳酸氢钠可以通过滴定法来测量其浓度。

同时,滴定过程中,滴入的氢氧化钠(NaOH)也会与CO2反应生成碳酸钠和氢氧化钠滴定液(Na2CO3和OH-)。

因此,可以通过测量滴定液的浓度来评估工业碳酸钠溶液的总碱度。

实验步骤:1. 准备试剂:取100mL蒸馏水,加入1mL氢氧化钠,用电子天平准确称量,排除干扰。

然后,将氢氧化钠滴定液(1.5mL/min)加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。

2. 配制标准溶液:取17.95g碳酸钠,溶解在1000mL蒸馏水中,用电子天平准确称量,排除干扰。

然后将标准溶液制备成1.5mL/min的滴定液,加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。

3. 进行实验:将工业碳酸钠溶液、标准溶液和滴定液分别倒入相应的烧杯中,摇晃均匀,然后烧杯立即放入冰水中浸泡3-5分钟,以分离反应物。

4. 进行滴定:将冰水中浸泡后的烧杯分别加入0.1mL标准溶液、0.5mL滴定液和1.0mL滴定液,用电子天平准确称量,然后开始滴定。

根据滴定液的浓度变化,记录滴定液体积和滴定时间。

5. 重复实验:重复以上步骤进行多次实验,取平均值,即可得到工业碳酸钠溶液的总碱度。

注意事项:在进行实验前,必须将样品处理干净,以确保实验结果的准确性。

在实验过程中,必须严格控制滴定液的浓度和滴定速度,以避免反应过度或反应不足。

在进行实验后,必须将烧杯立即倒入冰水中冷却,以确保结果的准确性。

工业碳酸钠标准

工业碳酸钠标准

工业碳酸钠标准工业碳酸钠，化学式Na2CO3，是一种广泛应用的化工原料，也是制造玻璃、造纸、皂类、化肥等工业产品的重要原料。

为了确保工业碳酸钠的质量，各国都制定了相应的标准，以便对其生产和使用进行规范。

本文将对工业碳酸钠的标准进行介绍和解析。

首先，工业碳酸钠的标准主要包括质量指标、生产工艺、包装储运和使用方法等方面。

在质量指标方面，一般包括外观、纯度、水分、氯化物含量、硫化物含量、铁含量等项目。

这些指标的严格要求，是为了保证工业碳酸钠在生产和使用过程中的稳定性和可靠性。

其次，在生产工艺方面，工业碳酸钠的生产通常采用氨法和硫酸钠法两种工艺。

而不同的生产工艺对产品质量的影响也会在标准中有所体现，生产企业需要按照标准要求选择合适的工艺路线，确保产品达到标准要求。

此外，包装储运和使用方法也是工业碳酸钠标准的重要内容。

合理的包装和储运可以有效地保护产品不受外界环境的影响，确保产品质量稳定。

而在使用方法方面，标准通常会对工业碳酸钠的配制、溶解、稀释等具体操作进行规范，以确保产品在使用过程中的安全性和有效性。

总的来说，工业碳酸钠的标准是为了保证产品质量、生产安全和使用效果而制定的，是生产企业和使用单位必须严格遵守的规范。

只有严格执行标准要求，才能保证工业碳酸钠的质量稳定、生产安全和使用可靠，为相关工业领域的发展提供有力支撑。

因此，作为工业碳酸钠的生产企业和使用单位，应当加强对工业碳酸钠标准的学习和理解，严格按照标准要求进行生产和使用，确保产品质量和生产安全。

同时，也可以通过不断改进生产工艺和技术装备，提高产品质量和生产效率，为工业碳酸钠的应用提供更好的支持和保障。

综上所述，工业碳酸钠标准的制定和执行对于保障产品质量、生产安全和使用效果具有重要意义。

只有严格按照标准要求进行生产和使用，才能确保工业碳酸钠在相关工业领域的稳定应用和良好发展。

希望各生产企业和使用单位能够充分重视工业碳酸钠标准，做好标准的学习和执行工作，共同推动工业碳酸钠行业的健康发展。

Na2CO3的制备与分析

Na2CO3的制备与分析

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（3）产品产率的计算
产率：η＝(m实际/ m理论)×100％
Equipment used in a vacuum filtration.
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2. 碳酸钠（产品）中总碱度的分析 （1）0.1mol· L－1 HCl溶液的标定 准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分 别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之 溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为 终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次 标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的 相对偏差。
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三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
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（2）总碱度的测定 准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中， 加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。 冷分摇匀。平行移取试液25.00 mL三份 于250mL锥形瓶中，加20mL水及2滴甲基橙指示剂， 用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即 为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算各次测 定的试样总碱度（以Na2O %表示），并求其平均值 及各次的相对偏差。
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以质量浓度(TNH3)表示TNH3含量（g/L）按用下式计算：
M (NH )
(c V c V )
3
11
22
(TNH )
1000 1000
3
V
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式中 c1—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1—加入的硫酸标准滴定溶液的体积，mL； c2—NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L； V2—滴定过量H2SO4所消耗的NaOH标准滴定溶
液的体积，mL； V— 试样溶液的体积,mL； M(NH3)—NH3的摩尔质量，17.03g/mol。
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2. 母液中游离氨(FNH3)的测定
• 母液中的FNH3包括（NH4）2CO3、NH3H2O，它们在滴定 时都消耗酸。
• 以质量浓度(FNH3)表示FNH3含量（g/L）按用下式计算：
测定结果按氯化钠计算。 1. 汞量法 在pH值为2.5～3.0的试样溶液中，以二苯偶氮碳酰肼为指示
剂，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯化物。 2．电位滴定法 同工业硫酸中氯含量的测定.
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3、铁含量的测定 同工业硫酸中铁含量的测定.
4、硫酸盐含量测定 利用硫酸钡沉淀法。
5、水不溶物 过滤法
6、烧失量的测定 试样在250～270℃下加热至恒量,加热时失去游离水和碳酸
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氨碱法是将石灰石煅烧得到二氧化碳，用盐水吸收氨后 ，再进行碳酸化得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠。 分析项目主要有全氨，游离氨，全氯，二氧化碳，铁，钙， 镁硫酸根等。
CaCO3 CaO CO2 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
2
3
(Na CO )
0
2000
2
3
m
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式中 c—盐酸标准滴定溶液的浓度，mol／L； V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； V0—空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g；
M(Na2CO3)—碳酸钠的摩尔质量，106.0g/mol
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2、氯化物的测定 纯碱产品中氯化物含量的测定，用汞量法和电位滴定法。
M(CO2)—二氧化碳的摩尔质量，44.01g/mol； V—试料的体积，mL。
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二、工业碳酸钠分析
1、总碱量的测定 总碱度是指碳酸钠和碳酸氢钠的合量，以溴甲酚绿—甲基红 混合为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。 用Na2CO3质量分数表示的总碱量按下式计算：
c(V
V
)
M
(Na CO )
(NH4 )2 SO4 2HaOHΔ Na2SO4 2NH3 2H2O
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将蒸出的氨气导入盛有一定量H2SO4标准溶液的锥形瓶 中，生成(NH4)2SO4，然后用NaOH标准滴定溶液返滴定过量 的H2SO4，根据所消耗的H2SO4量可计算出TNH3的含量。
2NH3 H2SO4 (NH4 )2 SO4 2NaOH H2SO4 Na 2SO4 2H2O
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1. 母液中全氨(TNH3)的测定 母液中所含的TNH3包括游离氨（FNH3）、结合氨（CNH3
）。FNH3当加热煮沸后，以NH3气的状态自溶液中逸出。 (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 NH3H2O = NH3+ H2O CNH3与NaOH作用加热煮沸后，CNH3完全被NaOH分解， 也以NH3气的状态自溶液中逸出。
V2 V1 P Pw 273 M (CO2 )
(CO2 ) 22.26
101.3 273 t V
1000 1000
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式中 V1—反应前量气管内气体体积，mL； V2—反应后量气管内气体体积，mL； P—大气压力，千帕斯卡kPa， PW—测定时气体中的饱和水蒸气分压，千帕斯卡k t—水套中温度计读数，℃； 22.26—标准状态时二氧化碳的毫摩尔体积，mL；
mL； M(NH3)—氨的摩尔质量，17.03g/mol； V—试验溶液的体积，mL。
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4、母液中CO2的测定 用过量的硫酸分解试样中的碳酸盐和酸式碳酸盐,使生成
的CO2逸出,将逸出的CO2气体导入量气管内，测量生成物 CO2的体积，即可算出CO2的含量。 以质量浓度(g/L)表示二氧化碳含量按下式计算：
第六章 化工生产分析
• 第二节 碳酸钠生产分析
一、 母液分析 二、 工业碳酸钠分析
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一、母液分析
无水碳酸钠俗称纯碱。外观为白色结晶粉末或细小颗粒 。是以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方 法制得，所以在产品中含有少量的氯化物，硫酸盐，碳酸氢 钠以及铁化合物等杂质。
在氨碱法生产的分析中，除了对原料和产品进行分析外 ，还要对生产过程中各种母液、粗盐水、调合液、一次盐水 、二次盐水、废泥、海水等进行控制分析。分析项目有全氨 、游离氨、结合氨、全氯、二氧化碳，以及铁、钙、镁、硫 酸根、硫化物等。
(FNH
)
c
V 1V
式中 c—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1—滴定时消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL； V—试验溶液的体积，mL。
M(NH3)—NH3的摩尔质量，17.03g/mol。
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3. 母液中结合氨(CNH3)的测定
母液中所含的CNH3包括（NH4）2SO4和NH4C1，当加入 已知浓度的过量的NaOH标准滴定溶液经煮沸后，CNH3 完全被分解为NH3逸出。过量的NaOH用硫酸标准滴定溶
液返滴定。以质量浓度(CNH3)表示CNH3含量（g/L）按
用下式计算：
(c V c V ) M (NH )
(CNH ) 1 1 2 2
3
3
V
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式中 ：c1—NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L； c2—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1—加入NaOH标准滴定溶液的体积； V2—滴定过量NaOH所消耗的硫酸标准滴定溶液的体积，
氢钠分解出的水和二氧化碳,计算烧失量。
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内容选择
第一节 标题1 第二节 标题2 第三节 标题3
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