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初中化学元素与化合物认识与实验化学是一门研究物质的科学，而元素与化合物是化学研究的基本单元。
在初中阶段的化学学习中，学生将逐步认识不同的元素和化合物，并通过实验来观察和理解它们的性质与变化。
本文将介绍初中化学学习中的元素与化合物及相关实验。
首先，让我们了解一下什么是元素。
元素是构成物质的基本组成单位，由一种类型的原子组成。
我们现在所熟悉的元素有近120种，其中包括氧、氢、碳、铁等常见元素。
元素根据其在周期表中的位置被分为不同的类别，如金属、非金属和过渡元素等。
初中化学学习中，学生将逐渐认识不同元素的符号、周期表位置和特性。
随着对元素的认识，学生们将开始学习化合物。
化合物是由两种或两种以上不同类型的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物可以通过元素的化学式来表示，化学式中的元素符号和下标代表了化合物中各元素的种类和数量。
例如，水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
初中化学学习中，学生将学习不同化合物的名称、化学式和性质，以及它们在日常生活中的应用。
实验是化学学习中不可或缺的环节。
通过实验，学生们可以直观地观察和理解元素与化合物的性质和变化。
以下是几个常见的初中化学实验。
首先是金属与非金属的反应实验。
学生们可以选择钠（Na）和氯气（Cl2）作为实验材料，观察它们的反应现象。
当钠与氯气反应时，会产生白色的颗粒物质，这是氯化钠（NaCl）。
这个实验可以让学生们直观地感受到金属与非金属之间的反应和化合物的形成。
其次是酸碱中和反应实验。
学生们可以选择盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为实验材料。
通过逐滴加入氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，学生们会观察到溶液逐渐从酸性转变为中性，并产生氯化钠和水。
这个实验可以帮助学生们理解酸碱中和反应的原理和应用。
此外，气体的制备与观察也是初中化学实验的重要内容之一。
学生们可以通过实验制备气体，如氢气（H2）、氧气（O2）等，并观察其性质和变化。
例如，用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制备氧气，然后将一根点燃的火柴放入氧气中，会发生剧烈燃烧。
过渡金属元素化合物的性质实验报告实验目的：1.探究过渡金属元素化合物的性质；2.研究过渡金属元素化合物在实验条件下的反应行为。
实验原理：实验步骤：1.实验前准备：收集所需的实验器材和试剂，准备好实验记录表；2.实验一：观察过渡金属化合物的颜色变化。
a.取几种过渡金属化合物的溶液，如CuSO4、FeCl3、MnCl2等，分别倒入小试管中；b.观察各试管中溶液的颜色变化，并记录下来；c.根据观察结果分析颜色变化的原因。
3.实验二：测试过渡金属化合物的溶解性。
a.取几种过渡金属的盐酸溶液，如CuCl2、FeCl3、MnCl2等，分别倒入小试管中；b.将少量的碳酸钠溶液滴加到各试管中，观察是否发生气体的产生或溶液的变化；c.根据观察结果判断试剂的溶解性。
4.实验三：测试过渡金属化合物的催化活性。
a.取少量过渡金属的盐酸溶液，如CuCl2、FeCl3等，分别倒入小试管中；b.加入少量过量的氢氧化钠溶液，并观察溶液的变化；c.根据观察结果判断溶液中过渡金属的催化活性。
实验结果与分析：1.实验一结果：a.CuSO4溶液颜色变化：从蓝色变成无色；b.FeCl3溶液颜色变化：从深黄色变成无色；c.MnCl2溶液颜色变化：从粉红色变成无色。
根据颜色变化的结果，可以判断溶液中过渡金属的离子态发生了变化，从而导致了颜色的改变。
2.实验二结果：a.CuCl2溶液加入碳酸钠溶液后，产生了气泡，并有浑浊的沉淀物生成；b.FeCl3溶液加入碳酸钠溶液后，产生了气泡，但没有生成沉淀物；c.MnCl2溶液加入碳酸钠溶液后，没有产生气泡或沉淀物生成。
根据实验结果可以判断，CuCl2溶液具有一定的溶解性，FeCl3溶液在碳酸钠的反应条件下不溶于水，而MnCl2溶液则完全溶解于水。
3.实验三结果：a.CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液后，溶液发生了显著的变化，并产生了棕红色的沉淀；b.FeCl3溶液加入氢氧化钠溶液后，溶液发生了显著的变化，并产生了红棕色的沉淀；根据实验结果可以判断，CuCl2和FeCl3溶液都具有一定的催化活性，能够促使反应的发生。
ds区元素化合物的性质实验报告实验目的：通过实验，探究DS区元素化合物的性质，理解其化学性质和物理性质。
实验原理：DS区元素化合物是指以硫、硒、碲为主元素所形成的化合物。
DS区元素具有典型的金属和非金属的特征，同时也具有一定的半导体特性。
DS区元素化合物的性质与其化学键的性质密切相关。
硫化物中的硫原子具有六个孤对电子，形成-2 价离子和两性离子；碲化物中的碲原子具有四个孤对电子，形成 +2 价离子和 -2 价离子；硒化物中的硒原子则可以彩蝶为+2 价或-2 价离子，也可以形成六配位的复合离子。
实验步骤：1、实验前准备将所需的DS区元素化合物样品称取好，准备好所需的实验设备和试剂。
2、测量熔点取一定量的DS区元素化合物样品，放入实验室专用的熔融点测定仪中，升温至样品融化，记录下样品的熔点。
3、测量电导率将一定量的DS区元素化合物样品溶解在水中，用电导仪测定其电导率。
记录下测得的电导率值。
4、测量硬度取一定量的DS区元素化合物样品，用硬度仪进行硬度测量。
记录下所测得的硬度值。
实验结果：以硫、碲、硒为主元素所形成的DS区元素化合物，其熔点各不相同。
这些化合物一般都是固体，不易溶于水，但它们的电导性却存在一定的差异。
硫化物具有较佳的电导性，碲化物的电导性极低，而硒化物的电导性介于它们之间。
此外，不同的DS区元素化合物具有不同的硬度。
硫化物比较硬，碲化物则相对较软。
硒化物的硬度介于它们之间。
实验结论：DS区元素化合物具有一定的半导体特性，其电导性能与硫、碲、硒之间的化学键种类密切相关。
DS区元素化合物的物理性质也各有不同，其硬度值与其它硫族元素化合物差别不大。
DS区元素化合物的性质实验结果为我们深入了解这类元素化合物提供了具体的实验数据支持。
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
过渡金属元素化合物的性质实验报告元素实验报告实验18主族元素化合物的性质一、实验目的1.熟练掌握试管操作。
2.学习离心分离操作。
3.学习主族元素一些化合物的化学性质。
二、实验内容1.卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。
把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr2.氯含氧酸盐的氧化性往3支试管中分别加入NaClO、KClO 3和KClO 4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。
向不发3.过氧化氢的氧化还原性（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S的水溶液，则有黑色的PbS生成。
再向试纸上（2）还原性：取少量3%H2O2溶液，用H2SO4溶液酸化，再滴加2～3滴0.01 mol·dm-3KmnO44.过硫酸盐的氧化性向盛有2滴0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3mol·dm-3H2SO4、2～3滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3,进行同样实验。
5.亚硝酸的氧化还原性请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂，6.硝酸根的检出取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。
反应式为：2+-+3+2+2-7.磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别（1）分别向0.1 mol·dm-3Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，观察发生的现象。
生成的沉淀溶于2 mol·dm-3HNO3溶液吗？（2）以2 mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？。
实验1 一组元素化合物的性质实验一、实验本体研究【实验目的】通过对硫、铁、浓硫酸、蛋白质、氨喷泉、纤维素等小型化学实验的研讨和实验教学演示，使学生掌握一些元素化合物性质实验的成功关键，初步掌握简单、小型化学实验的演示教学技能。
【实验用品】仪器与装置：试管、试管夹、试管架、酒精灯、铁架台、坩埚钳、镊子、药匙、石棉网、尖嘴钳、单孔胶塞、气球、玻璃棒、50mL高脚烧杯、滴管、玻璃导管、磁铁、乳钵、玻璃片、集气瓶、梯形铁架、锥形瓶、蒸发皿、启普发生器；试剂与材料：硫粉、铁粉、浓硫酸、大理石、浓盐酸、白糖、鸡蛋清、红色石蕊试纸、稀硫酸、石灰水、硫酸铵、乙醇溶液、稀硝酸、氢氧化钠固体、酚酞、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、脱脂棉、浓氨水、玻璃球、小蜡烛。
【实验内容】1.硫与铁的反应实验方法一：将2g还原铁粉和1.5g硫粉混合均匀。
堆放在一石棉网上。
用一个三脚架支好。
用一根灼热的玻璃棒插入铁粉与硫粉的混合物中，观察实验现象。
【现象】点燃时产生淡蓝色火焰、产生大量有刺激性气味的气体，接着发出有大量的火星冒出、发出耀眼的黄光，生成黑色的固体。
黑色固体不能被磁铁吸引。
【注意】1)铁粉与硫粉混合研磨，更能混合均匀，为了使反应进行得更加充分，可以适当增加硫粉的比例；2)反应需在通风橱中进行；3)堆放的体积不能过大，否则反应不会完全，生成物还是能被磁铁吸引，则说明铁粉有剩余；4)改进方法：将混合后的物质在石棉网上摆成连续的形状，这样接触面积比较大，反应容易进行完全，且因为可以摆成不同的形状，反应时呈焰火状，能吸引学生的兴趣；方法二：将硫粉与铁粉以质量比为1.5:2的比例，均匀、较实地填充在一段玻璃管中（注意：填充长度大约为3cm，不用试管）。
用酒精灯在玻璃管的一段缓缓加热，待管端的小部分变成赤红色，立即移去火焰，观察管内的反应现象。
冷却后，将玻璃管击破，取出生成物，观察其色、态，并用磁铁吸引，证明其中的铁已化合成硫化亚铁而失去磁性。
区元素化合物的性质实验报告一、实验目的本实验旨在研究区元素化合物的性质，包括物理性质和化学性质，深入了解其结构与性质之间的关系，为进一步掌握区元素化合物的应用提供实验依据。
二、实验原理区元素是指元素周期表中位于特定区域的元素，它们具有独特的电子构型和化学性质。
通过对其化合物进行实验，可以观察到诸如颜色变化、沉淀生成、气体产生等现象，从而推断出化合物的性质。
三、实验仪器与试剂（一）实验仪器1、试管若干2、玻璃棒3、酒精灯4、铁架台5、漏斗6、滤纸7、烧杯（二）实验试剂1、区元素化合物样品（如氯化物、氧化物等）2、酸溶液（如盐酸、硫酸等）3、碱溶液（如氢氧化钠溶液）4、盐溶液（如硝酸银溶液、碳酸钠溶液等）5、蒸馏水四、实验步骤（一）物理性质观察1、观察区元素化合物样品的外观，包括颜色、状态（固体、液体或气体）。
2、测量样品的密度，可通过排水法或比重瓶法进行。
3、测试样品的溶解性，将少量样品分别加入水、酸溶液和碱溶液中，观察是否溶解。
（二）化学性质实验1、与酸的反应取少量区元素化合物样品放入试管中，逐滴加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
若有气泡，用点燃的木条靠近试管口，检验生成的气体是否为氢气。
同样的方法，将样品与稀硫酸反应，观察现象。
2、与碱的反应将区元素化合物样品与氢氧化钠溶液混合，加热，观察是否有沉淀生成。
3、与盐溶液的反应向区元素化合物溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
向另一份样品溶液中加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀或气体产生。
4、热稳定性实验取少量区元素化合物样品放入坩埚中，用酒精灯加热，观察样品在加热过程中的变化。
（三）产物的检验与分析1、对于产生的气体，通过相应的试剂进行检验，确定其成分。
2、对于生成的沉淀，过滤、洗涤后，进行干燥处理，然后通过化学分析方法确定其成分。
五、实验现象与记录（一）物理性质1、样品 A 为白色固体，具有一定的结晶形状。
2、样品 B 为无色液体，有刺激性气味。
ds区元素化合物的性质实验报告DS区元素化合物的性质实验报告引言DS区元素是化学中的一类重要元素，其化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究DS区元素化合物的性质，为进一步研究和应用提供实验依据。
实验一：DS区元素化合物的溶解性在本实验中，我们选择了几种常见的DS区元素化合物，包括DS1、DS2和DS3。
首先，我们在不同的溶剂中分别加入这些化合物，并观察它们的溶解情况。
结果显示，DS1在水中能够完全溶解，而在有机溶剂中溶解性较差；DS2在水和有机溶剂中均能溶解，但溶解度较低；DS3在水中几乎不溶解，但在有机溶剂中溶解度较高。
通过这些实验结果，我们可以初步判断DS区元素化合物的溶解性与其分子结构和化学键的性质有关。
实验二：DS区元素化合物的热稳定性为了研究DS区元素化合物的热稳定性，我们对DS1、DS2和DS3进行了热分解实验。
实验结果表明，DS1在高温下分解产生有毒气体，说明其热稳定性较差；DS2在一定温度范围内稳定，但超过该温度后会发生分解；DS3在高温下能够稳定存在，不会发生分解。
这些实验结果提示我们，在应用DS区元素化合物时需要考虑其热稳定性，以避免潜在的安全风险。
实验三：DS区元素化合物的电化学性质电化学性质是DS区元素化合物中一项重要的性质。
我们选取了DS1、DS2和DS3，通过电化学实验研究它们的电导率和电极反应。
实验结果表明，DS1和DS2在溶液中具有一定的电导率，且能够参与电极反应；DS3的电导率较低，几乎没有电极反应。
这些实验结果揭示了DS区元素化合物的电化学性质与其分子结构和电子能级有关，对于研究其电化学行为和应用于电化学领域具有重要意义。
实验四：DS区元素化合物的光学性质光学性质是DS区元素化合物的又一重要性质。
我们选择了DS1、DS2和DS3，通过紫外可见光谱实验研究它们的吸收特性。
实验结果显示，DS1和DS2在一定波长范围内有明显的吸收峰，而DS3则几乎没有吸收峰。
元素化合物
结论型（知识运用型）
1、（云南昆明2003）氢氧化钠溶液中哪一种粒子（Ｈ２Ｏ、Ｎa+、ＯＨ－）能使指示剂变色。
实验步骤：
（１）在第一支试管中加入约２mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（２）在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（３）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题（下述现象是指无色酚酞试液是否变红）：
实验（1）看到的现象是，你得出的结论是
实验（2）看到的现象是，说明Na+离子
实验（3）看到的现象是，你得出的结论是
[答案]：不变红，Ｈ２Ｏ不能使无色酚酞试液变红。
不变红，Ｃl－不能使无色酚酞试液变红。
变红，ＯＨ－不能使无色酚酞试液变红。
2、(湖北宜昌2003年)“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
）我对它还有一个要再探究的新问题：。
（说明：以上各空其它合理答案均可）
（3）变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（或完全变质需多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙？……）（说明：其它合理答案也可；提的问题必须与本题有关）
评价型
1、（辽宁省2003年）实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。
酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？。
（2）若能，说明理由。
若不能，请你设计还需要进行的实验，以得到满意的结论。
（用语言叙述或图示均可）
[答案]：（1）不能。
（2）还需要进行下列实验：向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管中通入干燥的二氧化碳气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
2.现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品
氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据。
应当选择_______组的实验数据来计算样品中
氧化铁的质量分数，计算的结果为
_____________________。
⑵这位同学所用实验装置的不足之处是：
__________ ____。
2．石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：
现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
①哪个更好？为什么？
答：
②你还有其它方案吗？，请写出你的实验方案（操作、现象和结论）。
答：
[答案]：①乙同学的设计方案更好。
该生进行了多个对比实验。
通过这组实验可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了一种酸。
（3分）
②只要是合理方案均应给分。
（3分）
分析型
1、（辽宁大连2003年） 某学习小组为了探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀
试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因： [答案]：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加，并达到反应最快，后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止反应。
2、（江苏泰州2003年）为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。
在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是 1 （填序号）。
谈谈你进行这种预测的理由 2 。
A B C
D [答案]：1、A 2、光合作用需要H 2O 和CO 2，在A 中雪碧饮料中能产生大量的CO 2，同时能确保充足的水份。
B 中CO 2最少，C 中H 2O
最少。
D 中虽然有充足的水份，但是CO 2的含量相对于A 中的少些。
设计型
1、（辽宁大连2003年）影响化学反应速率的因素有很多，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的实例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想。
（将有关内容填在下表中）
2、设计实验，探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
3.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答(1)～(2)题问题：（所用装置图用序号表示）
(1)．双氧水（H2O2）是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气。
①明确实验目的：在实验室里制取氧气
②收集有关资料：双氧水是一种无色___________，二氧化锰是一种___________；反应条件___________；氧气的密度___________于空气的密度且___________水。
双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。
③设计合理方案：发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
(2)．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的：_________________________________。
②收集有关资料：_________________________________。
③设计合理方案：发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
[答案]:(1)、②液体；黑色粉末（或固体）；不需加热；大；不易；
③B；C或E（化学方程式2分，其它每空1分，21题相同）
（2）、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③A；D
综合型
1、(湖北宜昌2003年) 小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
[提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
[猜想] 根据铜锈的化学式
．．作用的
．．．，猜想铜生锈可能是铜与水、 1 、 2 共同
结果。
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”
实验如右图所示：
（1）实验较长时间后，发现 3 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
（2）从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。
C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质．．．．
为 4 。
（3）D 试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质．．．．为 5 ；从D 试管的实验中，获得的结论是 6 。
[评价与改进] 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 7 。
[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 8 。
[答案]：1 O 2、CO 2（或名称，下同） 2 B 3 CO 2
（或O 2） 4 CO 2和O 2 5 水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈。
） 6 取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸水浸没部分铜片，充入O 2（或CO 2）后，塞紧橡皮塞，放置对比观察。
（或用右图示表示）。
（说明：此实验中充入的气体必须与 7相反，否则此空不得分）
8 从实验可知，铜生锈比较困难（或铜生锈是铜、水、氧气和二氧化碳相互作用的结果；或猜想要有一定的依据，不能凭空想象；或实验探究，可采用多组对比实验的方法；或化学是一门以实验为基础的学科；或要有善于猜想、勤于思考、大胆设计和勇于创新的精神……）。
（说明：只要从三维目标来回答，言之有理，均得分）
2、（江苏南京 2003年）牙膏有关问题的探究要用到许多化学知识。
（1）表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属物质的类别（物
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”、“难溶”等）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
请写出上述方案中有关化学反应的化学方程式：
①
1 ②
2 ③
3 （４） 请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选）。
