青海省西宁市大通回族土族自治县2021届高三化学上学期第一轮复习期末联考答案

2021年高三上学期联考化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 C1－35.5Fe－56 Na－23第I卷（选择题共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

)1．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工业制粗硅涉及氧化还原反应3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I －> Fe2+ > H2O2> Cl－,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+6．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9．下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF410．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的（）A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 11．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④ D．③⑤12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O13．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Ba2+、OH－、I－D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

2021年高三上学期期末统考化学试题含解析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离5．下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小【答案】B【解析】6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4N AB．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为N AC．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1N AD．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、、C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、【答案】A【解析】试题分析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。

青海省西宁市普高联考2021-2022学年高三第一学期期末试卷化学考试时间：90分钟 满分：100分一． 选择题（每题4分，共40分）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法错误的是（ ） A ．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 C ．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。

忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料2.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A ．中子数为117、质子数为78的铂原子：B ．MgF 2的电子式为：C ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．13C和14C 属于同一种元素，它们互为同位素3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．4NH +、3Fe +、24SO −、23CO −B ．2Mg +、Na +、Cl −、OH −C ．Na +、K +、Cl −、24SO −D ．K +、Na +、OH −、4NH +4．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铜投入足量稀硝酸：B ．用醋酸洗涤水垢：C ．工业制漂白粉：D ．溶液中加入足量溶液：5．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．32 g 环状S 8()分子中含有的S -S 键数为N AB ．标准状况下，2.24 LC 2H 5OH 所含氢原子数为0.6N AC ．0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含CO 23−的数目为0.1N AD ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A 6．下列操作规范且能达到实验目的的是（）用盐酸和块状3CaCO 制备2CO从红褐色溶液中分离出(Fe OH胶体用()2CaOH 和4NH 制备并收集3NH蒸发3NaHCO 溶液制3NaHCO 晶体A ．AB ．BC ．CD ．D7、如图是298K 时SO 2与O 2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。

2021-2022学年青海省西宁市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国向世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

下列措施不利于实现“碳中和”目标的是()A. 持续加大化石能源的开发使用B. 倡导践行节能低碳的生活方式C. 扩大植树造林，增加绿色植被D. 研究二氧化碳的捕集和再利用2.下列气体中，不会造成空气污染的是()A. N2B. NOC. NO2D. SO23.下列物质中，属于电解质的是()A. HClB. O2C. 乙醇D. NaCl溶液4.下列行为不符合安全要求的是()A. 验纯后点燃氢气B. 在集气瓶口上方扇闻气体C. 将水倒入浓硫酸中进行稀释D. 实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶5.当光束通过胶体时，发生的现象是()A. 丁达尔效应B. 电泳C. 聚沉D. 渗析6.下列物质不属于铁合金的是()A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁7.决定气体体积的主要因素有()①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体的相对分子质量A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④8.标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的()A. 物质的量B. 分子数目C. 体积D. 原子数目9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH310.在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有()A. 钾元素B. 钡元素C. 铜元素D. 钠元素11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A. HCO3−→CO2B. Fe3+→Fe2+C. 2Cl−→Cl2D. SO3→H2SO412.下列说法中，正确的是()A. H2O的摩尔质量是18gB. 1molNH3的体积一定是22.4LC. 1molO2中含有的分子数约为6.02×1023D. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.1molK+13.如图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。

2021年高三上学期期末统一检测理综化学试题含答案一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7.下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ①④⑤C.②③④D.②④⑤10．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI 11．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12.若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N AB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意） 22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na 3PO 4和Na 3AsO 4水溶液的pHD 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23.右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同 浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正 确的是 A.原子序数：W ＞Z ＞XB.气态氢化物的稳定性：N ＞RC.Y 和W 形成共价化合物D .X 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

青海省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物3. （2分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+5. （2分） (2019高二上·长治期中) 十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）A . 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式6. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C607. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取8. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA9. （2分） (2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O10. （2分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣11. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2020-2021学年度???学校4月月考卷一、单选题1．已知集合{|12},{|03}=-≤≤=<≤A x x B x x ，则A B =（ ）A ．{|10}x x -≤<B ．{|10}x x -≤≤C ．{|02}x x <<D ．{|02}x x <≤【答案】D【分析】根据集合的交集运算可得结果．【详解】因为{|12},{|03}=-≤≤=<≤A x x B x x ， 所以A B ={|0<2}≤x x ．故选：D 2．已知复数2z =，i 为虚数单位，则2z =（ ） A ．522i - B ．522i + C ．322i - D ．322i + 【答案】C【分析】直接算出答案即可. 【详解】21322222z i i =--=-． 故选：C3．已知x ，y 满足约束条件202201x y x y x -+≥⎧⎪++≥⎨⎪≤⎩则35z x y =-的最小值为（ ）A ．6-B ．8-C ．10-D ．12-【答案】D【分析】作出约束条件的可行域，利用目标函数的几何意义即可求解．【详解】作出约束条件202201x y x y x -+≥⎧⎪++≥⎨⎪≤⎩表示的可行域，如图所示：联立201x y x -+=⎧⎨=⎩，解得13x y =⎧⎨=⎩，目标函数35z x y =-，则355zy x =-， 作出35y x =，平移直线35y x =， 当直线经过点()1,3时，z 取得最小值， 此时min 35312z =-⨯=-． 故选：D4．经验表明：当人的下肢部分之长与身高总长度的比为0.618时是最美的，如果某人的这个比值与0.618相差较大，则可以通过穿适当高度的高跟鞋来调节，从而达到美的标准.若某女性的身高170厘米，下肢部分之长为103厘米，为了让自己变得更美，该女性选择高跟鞋的高度最适合的为（ ）. A ．5.4厘米 B ．5.8厘米C ．4.9厘米D ．4.5厘米【答案】A【分析】人最美时下肢长与上身长之比是不变的，也就是说下肢长与上身长之比的比值是一定的，即两种量成正比例，由此设出未知数，列出比例式解答即可． 【详解】设该女性选择高跟鞋的高度为x ， 由题意有1030.618170x x +=+，解得 5.4x ≈厘米.故选：A【点睛】本题考查了黄金分割，考查逻辑思维能力和计算能力，属于常考题.5．直线2y x =-被圆224210x y x y +-++=所截得的弦长为（ ） A ．4 B．C．D【答案】D【分析】先将圆的方程转化为标准方程，求得圆心到直线2y x =-的距离，再利用弦长公式求解.【详解】圆的标准方程为()()22214x y -++=， 圆心到直线2y x =-=，所以所求弦长为= 故选：D6．已知锐角ABC 三边长分别为x1x +，则实数x 的取值范围为（ ） A ．()1,2 B ．()2,3 C ．2,25⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．()2,5【答案】A【分析】利用余弦定理建立不等式，解不等式求出实数x 的取值范围.【详解】显然边长x <x +1,1x +的对角均为锐角即可，由余弦定理得：()()222215021510x x x x x x ⎧++->⎪+⎪⎨⎪+-+>，解得：12x <<． 故选：A【点睛】已知三边，判断是锐角三角形还是钝角三角形的方法：①如果一个三角形的最长边平方=其他两边的平方和，这个三角形是直角三角形； ②如果一个三角形的最长边平方>其他两边的平方和，这个三角形是钝角三角形； ③如果一个三角形的最长边平方<其他两边的平方和，这个三角形是锐角三角形； ④特别地：如果一个三角形的三条边相等，这个三角形是等边三角形，也是锐角三角形。

西宁市普通高中2020--2021第一学期高三期末五校联考化学试题可能用到相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108一、选择题(共15题，每题3分，共45分)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A.芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.《本草纲目》中“石碱"条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指KOH2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气4.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是①0.2 mol H2SO4②0.7 mol CH4③11.2 L (STP) CO2④9.03×1023个H2O ⑤4 g HeA.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④②③①⑤5.下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸6.一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为A. NaB. CC. SiD. NH37.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三化学上学期期末联考试题（含解析）一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料考点：肥皂、合成洗涤剂；合金的概念及其重要应用；铝的化学性质；煤的干馏和综合利用．.专题：化学应用．分析：A．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；C．水玻璃学名硅酸钠，也叫泡花碱，其无水物为无定型的玻璃状物质，无嗅无味，不燃不爆，有碱性；D．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸钠，故A正确；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，故C正确；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．故选D．点评：本题考查皂化反应、合金、木材防火剂、煤的气化和液化等，难度不大，注意煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化．2．（2分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．.专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．3．（2分）（xx•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．解答：解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选A．点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．（2分）（xx•无为县模拟）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定进行分析；B、根据硫蒸气变化为硫固体放热，依据盖斯定律分析判断；C、根据醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、根据反应热与物质的质量成正比来分析．解答：解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，所以4g（2mol）H2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应热的应用，主要是能量的高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．6．（2分）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A．25.0% B．72.4% C．27.6% D．75.0%考点：烯烃．.专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据ω=×100%计算求得．解答：解：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29，所以乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=29，设乙烯的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，=29=，解得x：y=3：1，烯的质量百分比为ω（C2H4）=×100%=72.4%，故选：B．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，解题关键是知道“在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29”，本题难度中等．7．（2分）（xx•丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤考氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+﹣、Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用．8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．N a+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：ID．C O2的电子式：考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．.专题：化学用语专题．分析：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10；C．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．解答：解：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故A正确；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10，钠离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，故该碘原子符号为53131I，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．9．（2分）用N A表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（）A．25°C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中有水的电离；B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子即可；C、依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量；D、标准状况乙醇不是气体；解答：解：A、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，溶液中有水的电离出的氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子==1.5mol，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量，转移的电子数依据氯气计算为0.2N A，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液PH计算，溶液中水的电离，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应过量计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．10．（2分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．解答：解：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3﹣+8H+═2Fe3++2SO42﹣+6NO+4H2O，故A错误；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+2H2O+NH3↑，故B错误；C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．11．（2分）下列“方法”不可以达到“目的”的是（）目的方法A 为了补碘元素食用加碘食盐B 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过盛有氢氧化钠的溶液C 为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D 为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氯气的物理性质．.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．加碘盐中的含碘元素的物质为碘酸钾；B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应；C．氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸盐；D．氯气有毒，且密度大于空气，氯气顺风而行．解答：解：A．碘元素又称“智力元素”，人缺少碘会患大脖子病，为防止人缺碘，要食用加碘食盐，故A正确；B．二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝，应该用氯化铝溶液和氨水制取氢氧化铝，故C错误；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，氯气会顺风而行，所以如果发生氯气泄漏，要逆风且向高处跑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意：氢氧化铝能溶于强碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝，可溶性的偏铝酸盐和二氧化碳反应也能生成氢氧化铝．12．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应；D、KMnO4能氧化HCl，所以不能用HCl酸化KMnO4．解答：解：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质，所以鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，其离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应，所以碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故C正确；D、KMnO4能氧化HCl生成Cl2，所以不能用HCl酸化KMnO4，应该用硫酸酸化，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意难溶物质的判断，以及氧化还原反应中离子反应的先后顺序，题目难度中等．13．（2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．N a+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．解答：解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，问题题目难度不大，注意溶液的酸性、无色等要求．14．（2分）（xx•南昌模拟）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X 与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．解答：解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A 错误；B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目．15．（2分）下列说法正确的是（）A．N a2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．N a和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．N aHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O考点：钠的重要化合物；镁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁和水反应生成四氧化三铁；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；C．Na2CO3不分解；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2．解答：解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，没有生成碱，故A错误；B．Na和Cs属于第IA族元素，因同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs 失电子能力比Na强，故B正确；C．Na2CO3不分解，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据过氧化钠的构成离子分析判断；B、依据乙烯和丙稀最简式相同，只需计算14gCH2中所含的碳原子即可；C、依据质量换算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据气体摩尔体积的体积应用，结合氯气与碱发生的是自身氧化还原反应分析判断；解答：解：A、1mol过氧化钠中含2molNa+，1molO2﹣，所以阴离子所带的负电荷数为2×6.02×1023，故A错误；B、14g乙烯和丙烯的混合物，可以计算14gCH2中的碳原子数==6.02×1023，故B正确；C、28gC16O含有的质子物质的量==14mol，28gC18O含有的质子物质的量=、所以含质子数不同，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查过氧化钠的结构，质量换算物质的量计算微粒数目，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．17．（2分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对上述两个反应判断正确的是（）A．①②反应中SO42﹣都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4﹣＞S2O82﹣考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题．分析：①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价；②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．①为SO42﹣是氧化产物，②SO42﹣是还原产物，故A错误；B．①中生成3molSO42﹣转移3mol×7=21mol电子，②中生成3molSO42﹣转移3mol×（7﹣6）=3mol，故B错误；C．①反应中，FeS2中的S元素化合价既升高又降低，则硫元素既被氧化又被还原，故C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，结合反应②得到氧化性为MnO4﹣＜S2O82﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．18．（2分）（xx•永春县模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故。

2021年高三化学上学期期末联考试题（含解析）新人教版一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．C aO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质．.专题：化学应用．分析：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体；B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到脱硫作用；C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行；D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子被腐蚀．解答：解：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质，故A正确；B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到钙基固硫的作用，能起到脱硫作用，故B正确；C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故C正确；D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子加快船体腐蚀，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解应用，钙基固硫原理，钝化现象和原电池原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，有机物中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH三种官能团，故B错误；C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生取代反应、氧化反应，故C 正确；D．只有﹣COOH能电离出氢离子，而羟基不能，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N AB．0.3mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4N AD．60g SiO2晶体所含Si﹣O键的数目为2N A，78g苯含有C=C双键的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol硝酸、0.1mol一氧化氮，转移0.2mol电子；C、过氧化钠中的离子为钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠中含有3mol离子；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；78g苯的物质的量为1mol，苯分子中不存在碳碳双键．解答：解：A、标况下戊烷不是气体，题中无法计算2.24L戊烷的物质的量，故A错误；B、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子，反应转移的电子数目为0.2N A，故B正确；C、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含的离子总数为3N A，故C错误；D、60g SiO2晶体的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，所含Si﹣O 键的数目为4N A，78g苯的物质的量为1mol，苯分子中不存在C=C双键，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确二氧化硅中硅氧键的成键情况及成键数目求算方法，注意苯分子的结构．4．（6分）下列各表述与示意图一致的是（）A．此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：图示题．分析：A、等浓度、等体积的氢氧化钠与盐酸反应，在滴定终点时pH会发生突变；B、根据图象可知，t2时刻反应物物质的量减小，生成物浓度增加，说明平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的因素分析；C、铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的总质量没有达到最大，即在加入氢氧化钡溶液15mL处；D、根据反应物、生成物总能量可以判断出该反应为放热反应，焓变应该小于0．解答：解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为体积减小的放热反应，则降低温度或增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫、氧气的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大，图象与反应情况一致，故B 正确；C、当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，可见加入15mL氢氧化钡溶液时，铝离子完全沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解，硫酸钡沉淀逐渐增加，沉淀的质量继续增大，当硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀时，氢氧化铝完全溶解，即加入20mL氢氧化钡溶液时代表SO42﹣完全沉淀，铝离子完全溶解，故C 错误；D、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，该反应是放热反应，反应热△H=﹣183kJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱中和滴定曲线判断、反应热和焓变、离子方程式的有关计算等知识，题目难度中等，注意掌握根据图象判断反应热与焓变的方法，明确外界条件对化学平衡的影响．5．（6分）（xx•安阳二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D 同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（）A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来B．B、D离子的半径大小是B＞DC．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Na；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，据此解答．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Na；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，A．氟气与AlCl3的溶液中随反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B＞D，故B正确；C．HF分子之间存在氢键，沸点比较HCl高，故C正确；D．HCl与NH3生成的NH4Cl属于离子化合物，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，“A和B形成的共价化合物在水中呈碱性”是推断突破口，注意微粒半径比较规律的掌握．6．（6分）（xx•吉林二模）在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42﹣从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）A．溶液中c（M2+）减小B．N的电极反应式：N=N2++2e﹣C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：当 K 闭合时，在交换膜处 SO42﹣从右向左移动，说明M为负极，N为正极，即M的金属活动性大于N；连接N的Y极为阳极，连接M的X极为阴极，电解池工作时，Y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，X极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．解答：解：当 K 闭合时，在交换膜处 SO42﹣从右向左移动，说明M为负极，N为正极，A．M为负极，被氧化生成M2+，溶液中c（M2+）增大，故A错误；B．N为正极，发生还原反应，为N2++2e﹣=N，故B错误；C．X极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，生成氢气，被还原，故C正确；D．反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，没有沉淀生成，故D错误．故选C．点评：本题综合考查原电池好电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据离子的定向移动判断原电池的正负极，明确电极方程式的书写为解答该题的关键，难度不大．7．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO 42﹣B向FeCl 3+3KSCN═Fe（SCN ）3+3KCl 溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl 不能使该平衡移动 C向浓度均为0.1mol•L ﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ） D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析： A ．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；B ．根据体现颜色是否变化确定氯化钾能否影响平衡移动；C ．溶度积常数越小的越先出现沉淀；D ．重金属盐能使蛋白质变性，氯化钠溶液能使蛋白质盐析．解答： 解：A ．稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而造成干扰，所以不能据此判断原溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故A 正确；B ．向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，说明氯化钾不影响平衡，故B 正确；C ．先生成AgI ，可说明AgI 的溶解度较小，故C 正确；D ．蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故D 错误；故选D ．点评： 本题考查较为综合，涉及蛋白质的性质、难溶电解质的溶解平衡、物质的鉴别等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，注意蛋白质盐析具有可逆性，但变性没有可逆性，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（xx•莱芜二模）亚氯酸钠（NaClO 2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O ．（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO 2+H 2O 2=2NaClO 2+2H 2O+O 2↑ （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO 3、ClO 2、NaClO 2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71 克．（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HF HCN H2SKa/mol•L﹣11×10﹣2 6.3×10﹣4 4.9×10﹣10①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为 6.3×10﹣13mol/L ．已知．考点：化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：（1）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，据此配平书写方程式；反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移计算氧化剂与还原剂的物质的量之比，据此确定还原产物与氧化产物物质的量之比，计算还原反应生成的氯气，再根据m=nM计算；（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；（3）①、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是﹣1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，故溶液碱性越强，氢离子浓度越小，含有阴阳离子总数的越小；②物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算S2﹣的浓度．解答：解：（1）（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），故n（ClO2）：n（HCl）=1：4，故还原产物与氧化产物物质的量之比为1：4，故还原反应生成的氯气为5mol×=1mol，通过还原反应制得氯气的质量为1mol×71g/mol=71g，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；71；（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc，故答案为：dc；（3）①根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS﹣，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2），NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是﹣1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；②物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10﹣5mol•L﹣1，此时的S2﹣的浓度为mol/L=6.3×10﹣13mol/L，故答案为：CuS；6.3×10﹣13mol/L．点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体，考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应计算、物质分离提纯、盐类水解、溶度积的有关计算与应用等，是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查，题目有一定的难度．9．（15分）Ⅰ．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ•mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=_725.8kJ•mol﹣1．Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．①v正（CH3OH）=3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤CO2和H2的浓度之比为1：3（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH （g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为75% ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液①甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ．②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为 1 （忽略溶液体积的变化）．（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题；电化学专题．分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；Ⅱ、（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于物质的量之比；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；（3）①依据恒温恒容、恒温恒压容器变化，结合反应平衡特征分析判断，压强变化和物质的量变化成正比；②打开KAB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到；Ⅲ、（1）①甲池是原电池装置，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极溶液中铜离子得到电子生成铜；②依据电解硫酸铜溶液后加入氧化铜恢复原来溶液浓度，说明加入的氧化铜和生成的硫酸前后反应计算得到溶液中氢离子浓度，计算溶液pH；（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中是铁的吸氧腐蚀，石墨棒上的电极反应为溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子的电极反应．解答：解：Ⅰ、①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②×4得到CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=_725.8kJ•mol ﹣1；故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=_725.8kJ•mol﹣1；Ⅱ．（1）设反应的甲醇物质的量为xCH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）起始量（mol） 1 3 0 0变化量（mol） x x x 3x20s量（mol） 1﹣x 3﹣x x 3x20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=1.2×4x=0.4molv（CH3OH）==0.01mol/L•s；故答案为：0.01mol/L•s；（2）可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，①v正（CH3OH）=v正（CO2）是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说你反应达到平衡，故①不符合；②反应前后气体质量不变，容器体积不变，反应过程中密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故②不符合；③反应前后气体物质的量增大，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故③符合；④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故④符合；故答案为：③④；（3）B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol×0.5=1.8 mol，依据化学方程式可知增加2mol，反应甲醇1mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，CH3OH的转化率=×100%=75%；②打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a﹣a=1.75a，故答案为：75%；1.75a；Ⅲ．（1）①甲池是原电池装置，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极溶液中铜离子得到电子生成铜，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，物质的量为0.01mol，依据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以生成的硫酸物质的量为0.01mol，溶液中氢离子浓度c（H+）==0.1mol/L，则其电解后的pH为1，故答案为：1；（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中是铁的吸氧腐蚀，石墨棒上的电极反应为溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子的电极反应，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查了化学平衡三段式计算，平衡标志的分析判断，恒温恒容容器，恒温恒压容器的分析判断是解题关键，气体压强之比和物质的量之比成正比例，题目难度较大．10．（14分）（xx•商丘二模）某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好．（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 C （填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；关于M中铁元素价态的判断正确的是 d （填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是 c （填写编号）．a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe X O Y中= ．考点：乙醇的催化氧化实验；性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）乙醇易挥发，依据图1装置分析可知，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管；（3）依据铁离子的实验检验方法分析，亚铁离子具有还原性，加入氧化剂会发生氧化还原反应；乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a﹣b）g，依据元素物质的量计算得到比值；解答：解：（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性，方法为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好，故答案为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（3）依据铁离子的实验检验方法分析，亚铁离子加入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则有Fe2+；氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；故答案为：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有。

2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

青海省西宁市大通回族土族自治县2021届高三地理上学期第一轮复习期末联考试题考生注意∶1。

本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟.2。

考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0。

5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围∶高考范围。

一、选择题∶本大题共25小题，每小题2分,共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

幻日现象是大气的一种光学现象，在天空出现的半透明薄云里面,有许多飘浮在空中的六角形柱状的冰晶体，偶尔它们会整整齐齐地垂直排列在空中，当太阳光射在这一根根六角形冰柱上，天空中会出现"两个或两个以上太阳”。

据此完成1～2题。

1.幻日现象的形成主要是因为大气对太阳辐射具有A。

散射作用B。

反射作用C.折射作用D。

吸收作用2。

幻日现象出现频率最高的季节和最佳观测地区分别是A.夏季塔里木盆地B。

冬季内蒙古高原C.夏季武夷山山脉D.冬季松嫩平原右图是某年7月20日14时亚洲局部地区海平面气压分布图.据此完成3～4题.3.图示时刻，下列地区中降水强度最大的是A.珠江三角洲B.长江三角洲C。

黄河三角洲D.台西平原4。

当M天气系统中心由目前位置移到N位置时，广州的风力与风向变化是A。

风力不变，由西北风变为西南风B。

风力变小，由西北风变为西南风C.风力变小,由东南风变为东北风D。

风力不变，由东南风变为东北风下图为挪威简图及沿海著名地貌景观照片。

据此完成5～7题。

5.形成图示地貌景观的主要地质作用是A。

流水侵蚀B。

风力侵蚀C.冰川侵蚀D。

海浪侵蚀6。

对图示地区影响最大的洋流是A。

北大西洋暖流B.北太平洋暖流C.西风漂流D.拉布拉多寒流7。

挪威森林覆盖率高，大部分属于A。

季雨林B.硬叶林C.阔叶林D。

青海省西宁市大通回族土族自治县2021届高三生物上学期第一轮复习期末联考试题考生注意∶1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100 分，考试时间90 分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0。

5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

3。

做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑. 4.本卷命题范围∶高考全部范围。

一、选择题∶本大题共25 小题,每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列关于真核细胞中蛋白质功能的叙述，错误的是A.蛋白质与某种RNA 结合，成为蛋白质的"装配机器”B. 神经递质与受体结合，完成突触处兴奋的双向传递C. 蛋白质与糖类结合,成为细胞间互相联络的”语言”D. RNA 聚合酶与DNA 结合，启动基因转录过程2.科学家在研究分泌蛋白的合成和分泌时，用含³H标记的亮氨酸注射进胰腺腺泡细胞，放射性先后出现在粗面内质网一高尔基体一质膜（细胞膜）内侧的小泡一释放到细胞外的分泌物中。

下列叙述正确的是A. 形成分泌蛋白的多肽最早在内质网内合成B. 高尔基体膜与内质网膜直接相连C。

质膜（细胞膜）内侧的小泡完成蛋白质的加工D。

分泌蛋白的合成、分泌都需要ATP3.细胞是生命活动的基本单位，生命活动离不开细胞。

有关高等植物细胞结构和功能的叙述，错误的是A。

细胞壁位于植物细胞的最外层,是植物细胞的边界B。

离体的叶绿体在适宜的条件下能独立进行光合作用C. 细胞核转录形成的RNA 能够通过核孔进入细胞质中D. 细胞的有氧呼吸和无氧呼吸过程中都会产生丙酮酸4。

香港大学新型探针可高效监控细胞内生命活动.有关细胞生命活动的叙述，正确的是A. 细胞分化导致细胞中遗传物质发生变化B。

2021-2022学年青海省西宁市大通县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在盛装NaOH固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是()A. B. C. D.2.下列气体中，会造成空气污染的是()A. N2B. SO2C. CO2D. O23.下列说法中，不正确的是()A. 燃烧一定有氧气参加B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定伴有发光D. 燃烧一定放热4.下列说法正确的是()A. 固体NaCl存在阴阳离子，所以能导电B. 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质C. SO3、CO2、CO均属于酸性氧化物D. Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4=Na++SO42−5.下列过程不属于固氮的是()A. 雷电时生成氮的氧化物B. 工业上用氢气与氮气合成氨C. 植物的根从土壤中吸收铵盐D. 根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系正确是()A. 使红色布条褪色(HCl)B. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(Cl−)C. 氯水呈黄绿色(Cl2)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(HClO)7.下列变化中，不属于化学变化的是()A. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色8.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A. Al3+→Al(OH)3B.C. Al(OH)3→Al2O3D. Al2O3→Al(OH)39.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C. 稀硫酸常温下与铝、铁反应，而浓硫酸不与它们反应D. 浓硫酸与铜的反应中有少量黑色固体生成，该固体可能是CuO10.如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为NaOH溶液，则a不可能是()A. NO2B. CO2C. NOD. SO211.下列各组物质中，所含分子数不相同的是()A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2DD. 224mLH2(标准状况)和0.01mol N212.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A. 3.2gB. 4.6gC. 6.4gD. 2.3g13.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数()A. 42%B. 58%C. 36%D. 64%14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 铜和浓硝酸：Cu+8H++2NO3−=Cu2++2NO↑+4H2OB. 氢氧化钠溶液吸收少量CO2：OH−+CO2=HCO3−C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D. 二氧化硅溶于强碱溶液：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O15.已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2− 高温 4Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是()A. Na2O2发生氧化反应B. X的化学式为Fe3O4C. 等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2D. 每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子16.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中错误的是()A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B. “操作2”中玻璃棒起引流作用C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol⋅L−1D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低二、实验题（本大题共1小题，共7.0分）17.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。