高一化学必修一第一章重要知识点
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高一化学必修一第一章重要知识点高一化学必修一第一章重要知识点
1.氧化还原反应规律：
如在氧化还原反应中，浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀
HNO3被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性
KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为
Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧
化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S单质。
还如
上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：
①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属钠、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属：
Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Br2+2I—==2Br—+I2I2+S2—==S↓+2I—
2H2S+O2==2S↓+2H2OH2S+X2==S↓+2H++2X—(X=Cl、Br、I)
3Cl2+2NH3==6HCl+N23Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
注意特殊：氟与水的反应，2F2+2H2O==4HF+O2
③强酸制取弱酸：
HCl+NaClO==HClO+NaCl2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl
CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2 SO4
注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
④强碱制取弱碱：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O+NaCl(铵盐遇碱放出氨气)
Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
3.酸式盐与正盐的反应规律：
①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2或SO2。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O
②正盐与相应的多元酸或多元酸酐反应生成相应的酸式盐。
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3Na2S+H2S==2NaHS
③多元酸或多元酸的酸酐与过量可溶性碱反应生成正盐。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2OCO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
④多元酸或多元酸的酸酐与少量可溶性碱反应生成酸式盐。
SO2+NaOH(少量)==NaHSO3H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O
4.相似类比法(类比思想)：
如在氯水中通入SO2气体的化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
在溴水或碘水中通入SO2气体的化学方程式类比书写为：
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBrI2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中通入氯气的化学方程式类比书写为：
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类比书写为：
Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBrBr2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr
I2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HII2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI
又如将CO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
将SO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为：
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的'析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
