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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结( 识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：CaO⑷干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 • 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH (CMCOO醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3 • H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含F0的溶液呈浅绿色；凡含Fe3^溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：①盐：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色J：Cu(OH)2红褐色J：Fe(OH)3白色J：其余碱。
6、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学知识点总结复印版
初中化学知识点总结复印版一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组分保持原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学实验基础1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技巧，如称量、量取、搅拌、加热等。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险情况，学会采取适当的安全措施。
4. 实验记录：养成详细记录实验过程和结果的良好习惯。
三、化学反应基础1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应条件：了解不同反应所需的特定条件，如温度、压力、催化剂等。
4. 质量守恒：化学反应前后，物质的总质量保持不变。
四、元素周期表1. 周期表结构：了解周期表的排列规律，包括周期和族。
2. 元素性质：掌握元素的原子序数、电子排布、主要性质和用途。
3. 元素周期律：理解元素性质随原子序数变化的规律性。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱性质：了解酸和碱的定义、性质和常见的酸碱物质。
2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的特征和判断方法。
3. 沉淀反应：理解沉淀反应的原理和常见沉淀物质。
4. 气体的收集和性质：学习常见气体的收集方法和基本性质。
六、能量与化学反应1. 能量守恒：化学反应中能量的转换和守恒。
2. 燃烧反应：理解燃烧反应的原理和能量释放。
3. 电池原理：了解原电池和电化学电池的工作原理。
七、常见化学计算1. 摩尔概念：理解摩尔的定义和计算方法。
2. 质量分数：掌握如何计算溶液的质量分数。
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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学知识点总结打印
初中化学知识点总结打印一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带有负电的粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量、能量和电荷都是守恒的。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 主族元素：周期表中，第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，第3族至第12族的元素。
4. 元素的周期性：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一类型的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同类型的物质混合而成。
3. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。
4. 悬浊液和乳浊液：不溶性固体或液体分散在另一种液体中形成的混合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不涉及化学变化的物质性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及化学变化的物质性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
4. 氧化还原性：物质在化学反应中获得或失去电子的能力。
六、常见实验操作与安全1. 实验操作：包括称量、溶解、加热、蒸馏、萃取等基本操作。
2. 实验室安全：了解化学品的性质，使用个人防护装备，遵守实验室规则。
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初中化学知识点大全电子版初中化学知识点大全一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：nh3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识点归纳汇总(超详)初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：别需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜XXX、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中别可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由别同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量要紧集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(别属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(别属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：举行得非常慢的,甚至别容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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化学知识整理最全面目录绪言1第一单元走进化学世界1第二单元我们周围的空气3第三单元自然界的水9第四单元物质构成的奥秘12第五单元化学方程式16第六单元碳和碳的氧化物18第七单元燃料及其应用21第八单元金属和金属材料24第九单元溶液27第十单元酸和碱30第十一单元盐化肥34第十二单元化学与生活37常见物质的化学式40常见物质的俗名41常见的化学方程式41常见反应的现象44常见物质的颜色、气味47多功能瓶47除杂48鉴定491 / 51绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
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初中化学知识点总结大全可打印要想学好化学, 必需先了解这门课程。
课前必须要预习, 在预习时, 除了要把新课内容细致读一遍外, 还应在不懂处作上记号, 并试着做一做课本上的练习。
下面我为大家带来初中化学学问点总结大全可打印, 盼望大家喜爱!初中化学学问点总结1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种, 其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响, 结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。
煤干馏(化学改变)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心, 其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原那么：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
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第一单化元学知走进识化点学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民会制造青铜器，春秋战国时会、。
3、绿色化学又称，（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰分为：、（最明亮）、（温度最高）。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：，（3）检验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有出现，CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。
（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）但与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量，CO2和H2O 的量。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与刻度线及量筒内。
量取一定体积的液体时要和配合使用。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码。
砝码放回。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。
手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应用手拿住将试管夹从往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），金属钠存放在中，白磷存放在中;2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。
多取的试剂放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取;4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能中或与接触，否则会造成试剂污染.（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着或。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的“二低”：（1）滤纸的边缘低于（2）漏斗内的液面低于的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠中部；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯，②倾倒液体时液面高于，③滤纸。
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快，防止由于局部造成液滴飞溅）。
（2）当液体接近蒸干（或出现）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（ 3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
六）仪器的洗涤： 1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中， 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也 。
3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na 2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 ．插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围．的空气（1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：足量且产物是 体b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 体积d 、结论：空气是 物； O 2 约占 ，可支持燃烧；N 2 约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是（CO 、SO 2、氮的氧化物 ）和 等；目前计入空气污染指数的项目为 CO 、SO 2、NO 2 、O 3和可吸入颗粒物 等。
CO 2 目前未列入空 气污染物。
（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等 保护： 加强大气质量监测， 改善环境状况， 使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放， 积极植树、造林、种草等（ 4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 2、 CH 4 等）酸雨（ NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与下列物质反应现象* 铁、铝在空气中不可燃烧。
（3） 氧气的制备 : 工业制氧气——分离液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同物理变化 ）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：选择依据反应物的状态和反应条件，固固加热型、固液不加热型 据气体的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b 、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体 ⑤试管口应放一团棉花：防止 ⑥排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ⑦实验结束时，先移 再 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在 检验：用带火星的木条伸入7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 改变其他物质的 ，而本身的质量 和化学性 质 在反应前后都 的物质。
（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫8、常见气体的用途：① 氧气：②氮气：惰性保护气③ 稀有气体（ He、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 9、常见气体的检验方法 ① 氧气：带火星的木条MnO22H 2O 2△2KMnO 4 2KClO 3MnO2△收集装置：根（如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊）化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是②都热*排列依据18 纵行（16 个）各族最外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）注：原子序数= 质子数d、分类金属元素：如Mg、Al ，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥ 4稀有气体元素：如He、Ne。
最外层电子数特点：2或8第三单元物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识e、元素之最：自己小结3、离子：带电的或，（1 ）表示方法及意义：用离子符号表示如Fe3+：铁离子带3 个单位正电荷带正电）不带电）2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数质子数≠电子数为离子结构示意图=电子数则为原子结构示意图质子数＞电子数：则为，如Al 3+质子数＜电子数：则为，O2--（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈+说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同决定元素种类的是4）三决定决定元素化学性质的是决定原子的质量的的是Mg，He 最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）对于多电子层的原子来说最外层电子数相同其化学性质相似。
2、元素（1）定义：具有相同（质子数）的一类原子的总称* 一种元素与另一种元素的本质区别：不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：宏观：如O：氧元素b、意义微观：原子一个氧原子注意：* 有些元素符号还可表示一种如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：俄罗斯化学家----------- 门捷列夫7 横行（7 个）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数= 电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。