化学反应速率和化学平衡复习

高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结

（一） 化学反应速率、转化率和平衡常数的计算

1．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt。

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。

2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始/(mol·L－1) a b 0 0

变化/(mol·L－1) mx nx px qx

平衡/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx

(1)反应速率v(A)＝mxΔt

(2)转化率α(A)＝mxa×100%

(3)平衡常数K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn

①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；

②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

(4)分压平衡常数(Kp)的计算(设平衡总压为p0)

N2 ＋ 3H2 2NH3

n(平) a b c

p(分压) aa＋b＋c p0 ba＋b＋c p0 ca＋b＋c p0

Kp＝ca＋b＋c p02aa＋b＋c p0ba＋b＋c p03。

(5)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。

产率＝产物实际质量理论产量×100%

(6)混合物中某组分的百分含量＝平衡量平衡总量×100%

（二）化学反应速率和化学平衡的影响因素

1．特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。但仍不影响平衡移动。 (2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。

嘉华学校高中化学总复习教案·基础理论

４８ 化学反应速率 化学平衡

两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题

一、化学反应速率

1．表示方法

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

（2）公式：v＝△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

（3）注意事项：

① 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：mA＋nB pC＋qD

VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q

③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆

[例1] 某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y

2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2] 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ B ）

A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)

C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)

练习 1 反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 （ ）

1 化学反应速率和化学平衡高考题汇编

一.化学反应速率的相关知识及计算

1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

二.平衡的标志问题

3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是 ( )

①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

三.等效平衡问题

5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2

mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

1 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

说明：

增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

二、化学平衡

2

勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

应特别注意：

⑴ 压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

⑵ 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

⑶ 改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：

3

如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：

增大反应物浓度 增大生成物浓度 减少反应物浓度 减少生成物浓度

特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：

2、化学平衡的有关计算

有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：