原子的核式结构
原子的核式结构玻尔理论天然放射现象
一、知识点梳理
1、原子的核式结构
（1）粒子散射实验结果：绝大多数粒子沿原方向前进，少数粒子发生较大偏转。
（2）原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转．
（3）原子核的大小：原子的半径大约是10-10米，原子核的半径大约为10-14米～10-15米．
2、玻尔理论有三个要点：
(1)原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的．电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态．
(2)原子从一种定态跃迁到另一定态时，它辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定．即hν=E2-E1
(3)原子的不同能量状态对应于电子沿不同圆形轨道运动．原子的定态是不连续的，因而电子的可能轨道是分立的． 在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些不连续的能量值的能量值叫做能级。
3、原子核的组成核力
原子核是由质子和中子组成的．质子和中子统称为核子．
将核子稳固地束缚在一起的力叫核力，这是一种很强的力，而且是短程力，只能在2．0X10-15的距离内起作用，所以只有相邻的核子间才有核力作用．
4、原子核的衰变
（1）天然放射现象：有些元素自发地放射出看不见的射线，这种现
象叫天然放射现象．
（2）放射性元素放射的射线有三种：、射线、射线，
这三种射线可以用磁场和电场加以区别，如图15.2-1所示
（3）放射性元素的衰变：放射性元素放射出粒子或粒子后，衰变成新的原子核，原子核的这种变化称为衰变．
衰变规律：衰变中的电荷数和质量数都是守恒的．
教学重点： 粒子散射实验和原子的核式结构
教学难点：原子的核式结构
教法示例：学生自学与教师引导相结合，此方法针对一般学生．
一、引入课题
提问：原子是否还可以再分？原子是由什么构成的？
二、电子的发现
英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，从而揭示原子是可以再分的，汤姆生由此提出了枣糕式原子结构，如图所示．
本部分先由教师提出问题，学生带着问题看书，然后教师总结．
三、原子的核式结构
1、 粒子散射实验
（1）实验装置
（2）实验现象：大多数 粒子仍直线运动；少数 粒子发生偏转；极少数 粒子甚至被反弹回来．
用软件演示 粒子散射实验现象．
学生看书了解实验装置与实验现象，并记忆实验结果．
2、原子的核式结构
原子有一个很小的核，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外巨大的空间绕核运动．
教师用原子的核式结构解释 粒子散射实验现象：由于原子核很小，大部分 粒子穿过金箔时离核较远，受到的斥力很小，它们的运动几乎不受影响，仍沿直线运动；只有极少数 粒子从原子核附近飞过，受到原子核的库仑斥力较大，发生明显的偏转．
四、原子核的构成
原子核由质子和中子构成．同位素是质子数相同、而中子数不同的原子．
学生看书．
教师讲解一些有关质子和中子发现的物理学史内容．
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
高考物理知识点之原子结构与原子核
考试要点
基本概念
一、原子模型
1．J．J汤姆生模型（枣糕模型）——1897年发现电子，认识到原子有复杂结构。
2．卢瑟福的核式结构模型（行星式模型）
α粒子散射实验是用α粒子轰击金箔，结果：绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。
卢瑟福由α粒子散射实验提出模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。
3．玻尔模型（引入量子理论）
（1）玻尔的三条假设（量子化）
①轨道量子化：原子只能处于不连续的可能轨道中，即原子的可能轨道是不连续的
②能量量子化：一个轨道对应一个能级，轨道不连续，所以能量值也是不连续的，这些不连续的能量值叫做能级。在这些能量状态是稳定的，并不向外界辐射能量，叫定态
③原子可以从一个能级跃迁到另一个能级。原子由高能级α粒子散射实验 卢瑟福 玻尔 结构
α粒子
氢原子的能级图 n E/eV ∞ 0
1 -13.6 2 -3.4 3 -1.51 4 -0.853
E1 E2
E3 向低能级跃迁时，放出光子，在吸收一个光子或通过其他途径获得能量时，则由低能级向高能级跃迁。原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量12EEh（量子化就是不连续性，n叫量子数。）
（2）从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量）。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。（如在基态，可以吸收E ≥13.6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能）。
