第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
编写人：张道星 审核人：高传刚
2012、11
教师寄语：伟大的成绩和辛勤的劳动是成正比的，有一分劳动就有一分收获。日积月累，从少到多，奇迹就可以被创造出来。
【学习目标】
【知识梳理及要点讲解】
一、铁元素的存在
1．含量：铁元素在地壳中的含量仅次于___________三种元素。
2．存在形态
(1)游离态：存在于_____中。
(2)化合态：主要以________价铁的化合物存在。如黄铁矿：_____、赤铁矿：_______、磁铁矿：______、菱铁矿：_______等。
3、铁的氧化物和氢氧化物
（1）氧化物
（2）氢氧化物
【典型例题1】下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．② B．②④
C．②③④⑤ D．①②⑤
【变式训练】将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是( )
A．Fe B．Fe2O3
C．FeO D．FeSO4
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。(2)只有还原性的微粒：___。(3)既有氧化性又有还原性的微粒：____。
2．实验方案
证明____只有氧化性，需加入还原剂，如__________等。证明____只有还原性，需加入氧化剂，如_____________等。证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如___；证明其有还原性，需加入氧化剂，如______________等。
3．实验步骤、实验现象（知识支持：遇到KSCN溶液显蓝色）
（1）铁的性质（表现还原性）
(1)Fe3＋的性质探究
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
教学设计
2017-11-28
社旗一高 王娜
1 《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
（一）、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
（二）、教学重难点
教学重点 ：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点 ：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
（三）、教学方法
实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
（四）、教学用具
实验试剂： 2 1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水，稀硝酸，锌片，铜片。KSCN（硫氰酸钾）溶液，（用于检验Fe3+的存在）。
（五）、教学过程
教学活动 学生活动 设计意图
【创设情景】
回想中国最伟大的四大发明之一—指南针以及中国现代的高铁
【多媒体】
利用数轴对铁及其化合物进行分类（按化合价进行分类），利用多媒体展现不同价态铁的化合物的颜色。
观看并思考
回答问题
学生举例
分析归纳：
按化合价分类
由四大发明以及高铁引出课题，使学生明白铁的重要性。
利用数轴对不同价态铁的化合物进行分类。加深对氧化还原反应原理的理解，同时引出本节课的探究主题。
考点9 铁及其化合物的性质实验
【考点定位】本考点考查铁及其化合物的性质实验，涉及Fe2+、Fe3+的性质与检验、探究铁及其化合物的氧化性和还原性，明确检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项及成功制备Fe(OH)2的关键。
【精确解读】
实验一：铁及其化合物的性质实验
实验项目 实验操作 实验现象 结论
Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应 取两支试管，分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液，加入适量NaOH溶液，观察现象 对于FeSO4溶液，先生成的是白色沉淀，然后沉淀变成绿色，最后沉淀变成红褐色．对于FeCl3溶液则直接生成红褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe2+、Fe3+
与KSCN溶液取两支试管，分别盛适量FeSO4、FeCl3溶液，对于FeSO4溶液，滴加KSCN溶液，无明显变化；对于FeCl3FeCl3+3KSCN═3KCl+Fe(SCN)3[
血红色]
反应
加入适量KSCN溶液，观察现象． 溶液，滴加
KSCN溶液，迅速变成血红色
实验二：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
序号实验设计 实验观察(主要现象) 离子方程式 解释与结论
① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无色无味的气体生成 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ Fe具有还原性
② 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 Fe2+具有还原性
③ 氯化亚铁溶液加入锌片 浅绿色褪去 Fe2++Zn=Fe+Zn 2+ Fe2+具有
氧化性
④ 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片(或铁粉或锌片) 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片(或铁粉或锌片)后血红色消失
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
一、 教学背景分析
1. 教学内容分析
从本章节开始，学生要逐渐建立起正确的分类观，从物质到反应，这是一个
循序渐进的过程。本部分内容重在应用之前的氧化还原反应的理论，来研究铁及其化合物的氧化性和还原性，通过实验探究，分析得出不同价态的铁元素氧化性和还原性不同。
2. 学情分析
学生已经学习了物质分类方法，学习了氧化还原反应的概念和判断方法，以及什么是氧化剂和还原剂，知道常见的氧化剂和还原剂有哪些，知道了氧化还原反应的必备要素，能够设计简单的氧化还原反应。这些都为今天的学习做了铺垫和准备。但是之前还只是理论学习，缺乏实践经验，需要方法指导。
二、教学目标
通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；同时训练学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点 ：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是让学生学会探究物质性质的科学方法。
教学难点 ：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
2、仪器：小试管5支、药匙、滴管2个
五、教学过程
教学活动 学生活动 设计意图
【创设情景 视频展示】
得了缺铁性贫血需要补铁单质吗？铁元素在人体中发生了怎样的变化？举例：铁生锈是因为发生了什么
反应？你熟悉的含铁元素的物质还有哪些？
【多媒体】
硫酸亚铁、氯化铁（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析）
观看并思考
回答问题
学生举例
分析归纳：
按化合价分类
