第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
编写人：张道星 审核人：高传刚
2012、11
教师寄语：伟大的成绩和辛勤的劳动是成正比的，有一分劳动就有一分收获。日积月累，从少到多，奇迹就可以被创造出来。
【学习目标】
【知识梳理及要点讲解】
一、铁元素的存在
1．含量：铁元素在地壳中的含量仅次于___________三种元素。
2．存在形态
(1)游离态：存在于_____中。
(2)化合态：主要以________价铁的化合物存在。如黄铁矿：_____、赤铁矿：_______、磁铁矿：______、菱铁矿：_______等。
3、铁的氧化物和氢氧化物
（1）氧化物
（2）氢氧化物
【典型例题1】下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A．② B．②④
C．②③④⑤ D．①②⑤
【变式训练】将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是( )
A．Fe B．Fe2O3
C．FeO D．FeSO4
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。(2)只有还原性的微粒：___。(3)既有氧化性又有还原性的微粒：____。
2．实验方案
证明____只有氧化性，需加入还原剂，如__________等。证明____只有还原性，需加入氧化剂，如_____________等。证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如___；证明其有还原性，需加入氧化剂，如______________等。
3．实验步骤、实验现象（知识支持：遇到KSCN溶液显蓝色）
（1）铁的性质（表现还原性）
(1)Fe3＋的性质探究
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
教学设计
2017-11-28
社旗一高 王娜
1 《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
（一）、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
（二）、教学重难点
教学重点 ：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点 ：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
（三）、教学方法
实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
（四）、教学用具
实验试剂： 2 1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水，稀硝酸，锌片，铜片。KSCN（硫氰酸钾）溶液，（用于检验Fe3+的存在）。
（五）、教学过程
教学活动 学生活动 设计意图
【创设情景】
回想中国最伟大的四大发明之一—指南针以及中国现代的高铁
【多媒体】
利用数轴对铁及其化合物进行分类（按化合价进行分类），利用多媒体展现不同价态铁的化合物的颜色。
观看并思考
回答问题
学生举例
分析归纳：
按化合价分类
由四大发明以及高铁引出课题，使学生明白铁的重要性。
利用数轴对不同价态铁的化合物进行分类。加深对氧化还原反应原理的理解，同时引出本节课的探究主题。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
一、 教学背景分析
1. 教学内容分析
从本章节开始，学生要逐渐建立起正确的分类观，从物质到反应，这是一个
循序渐进的过程。本部分内容重在应用之前的氧化还原反应的理论，来研究铁及其化合物的氧化性和还原性，通过实验探究，分析得出不同价态的铁元素氧化性和还原性不同。
2. 学情分析
学生已经学习了物质分类方法，学习了氧化还原反应的概念和判断方法，以及什么是氧化剂和还原剂，知道常见的氧化剂和还原剂有哪些，知道了氧化还原反应的必备要素，能够设计简单的氧化还原反应。这些都为今天的学习做了铺垫和准备。但是之前还只是理论学习，缺乏实践经验，需要方法指导。
二、教学目标
通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；同时训练学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点 ：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是让学生学会探究物质性质的科学方法。
教学难点 ：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
2、仪器：小试管5支、药匙、滴管2个
五、教学过程
教学活动 学生活动 设计意图
【创设情景 视频展示】
得了缺铁性贫血需要补铁单质吗？铁元素在人体中发生了怎样的变化？举例：铁生锈是因为发生了什么
反应？你熟悉的含铁元素的物质还有哪些？
【多媒体】
硫酸亚铁、氯化铁（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析）
观看并思考
回答问题
学生举例
分析归纳：
按化合价分类
教学设计
课题 第二章 第三节 氧化剂与还原剂
课时3探究铁及其化合物的氧化性或还原性
作者 XXX
指导思想与理论依据
《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想。
教学背景分析
教材分析：
本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。
