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高一化学必修一方程式大全

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2022年3月23日；第1页共4页 高一必会化学方程式汇总【1】

一、钠

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑

8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑

认识本质（分步反应过程如下）：

Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O

10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 +

H2O+ CO2=2NaHCO3

总反应：NaOH+CO2=NaHCO3

二、铝

11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑

12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl

== 2AlCl3+3H2O

离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓

16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O

离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O

17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O

18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O

离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O

19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl 2022年3月23日；第2页共4页 离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+

20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓

21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓

22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热 Al2O3+3H2O

三、铁

23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑

24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O

离子方程式： FeO+2H+ == Fe2+ + H2O

25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O

离子方程式： Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O

26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

离子方程式： Fe3+ +3 OH— ==Fe(OH)3↓

27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

离子方程式： Fe3+ +2 OH— ==Fe(OH)2↓

28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3

29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-

31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl

四、硅

31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O

33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓

35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO3

36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3

五、氯

37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl

38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3

39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃CuCl2

40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl

41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H+ 2022年3月23日；第3页共4页 +Cl—

42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

离子方程式Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O

43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO3

44、次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑

六、硫

45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2

46、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3

47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

离子方程式：SO2 + 2 OH—= SO3 2—+ H2O

48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3

离子方程式：SO2 + OH—==HSO3—

49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3

50、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO2

51、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl

（其中Cl2可以用Br2、I2替换）

离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应

53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4

54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4

七、氮

56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO

57、NO与空气接触：2NO+O2==2NO2

58、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO

59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

八、氨硫酸硝酸

61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3

(高温，高压，催化剂)

氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O

62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O

63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O

64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl

65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O 催化剂

加热 2022年3月23日；第4页共4页 66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热 NH3↑+HCl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O

68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O

69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O

70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O

71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O

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高一化学必修一化学方程式集合

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高一化学必修一化学方程式集合

1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

高一化学必修一化学方程式大全

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⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全

在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀)

⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

高一化学必修一化学方程式大全 2

高一化学必修一化学方程式大全 2

1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）

2Na ＋ O2==点燃Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水(de)反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2==加热2Li2O

9、氯气(de)性质

人教版高中化学方程式大全

人教版高中化学方程式大全

1 人教版高中化学方程式大全

一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)