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初三化学知识点及化学方程式总结

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推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）

状态 颜色 物质

固体 银白色 Mg、Fe、Zn、Ag

白色 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多数盐类

黑色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)

红色 Cu、Fe2O3、红磷

蓝色 CuSO4·5H2O

黄色 S

暗紫色 KMnO4

溶液 蓝色 含有Cu2+的溶液

浅绿色 含有Fe2+的溶液

黄色 含有Fe3+的溶液

紫红色 KMnO4溶液

沉淀 白色（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

白色（不溶于酸） BaSO4、AgCl

蓝色 Cu(OH)2

红褐色 Fe(OH)3

火焰 淡蓝色 H2、S（空气中）

蓝色 CO、CH4

蓝紫色 S（氧气中）

一、要熟记下列元素及原子团在化合物中的化合价：

常见化合价口诀：

一价 H、Cl、K、Na、Ag

二价 O、Ca、Ba、Mg、Zn

三Al、四Si、五价P

二三Fe，二四C，二四六S都齐全

四七Mn，三五N， Cu Hg二价最常见，单质为0记心间。

二、要熟记下列物质的化学式：

1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞

2、化合物（不要忘记“倒背”， 不要忘记记特殊的多价态，滚动深入才记得牢）

（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H2CO3碳酸

（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁

（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾

KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵

（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）

三、要熟记下列化学方程式：（不要忘记“倒背”； 不要忘记化学方程式与反应现象的联想；不要忘记化学方程式与重要应用的关联；不要忘记化学方程式体现反应规律； 不要忘记记特殊，如C燃烧、H2燃烧与水分解等；联系才记得牢用得活）

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不足）2CO 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 12、铁生锈（双吸剂）：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

（二）分解反应：

13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

14、2H2O22H2O+O2↑

15、电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2

18、碱式碳酸铜热分解Cu2(OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O

（三）置换反应

反应规律：强换弱

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

24、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

25、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（四）复分解反应

反应规律：酸、碱、盐溶液反应有气体、水或沉淀生成才能发生。

26、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

27、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

29、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

30、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

31、硫酸离子检验：Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓

32、氯离子检验：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

33、Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl

34、NaOH溶液吸收空气中的CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

（五）其他反应

35、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

36、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

37、铵根离子检验NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O

38、光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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初三化学知识点总结：与氢氧化钠有关的方程式

初三化学知识点总结：与氢氧化钠有关的方程式

第1页/共2页 初三化学知识点总结：与氢氧化钠有关的方程式

同学们都掌握了化学中的各类知识点了吗?我们一起来看一下这篇初三化学知识点总结：与氢氧化钠有关的方程式吧!

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;第2页/共2页 实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。

初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

初三化学1-8单元化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 加热 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

初三化学所有知识点总结_物质颜色及化学方程式大全

初三化学所有知识点总结_物质颜色及化学方程式大全

初三基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

初三化学方程式总结

初三化学方程式总结

初中化学方程式总计

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O