湖南省茶陵县第三中学高一上学期第三次月考化学试题

湖南省茶陵县第三中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是

A．遇湿易燃物品 B．易燃液体 C．氧化剂 D．剧毒品

2．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

D．钠在苯的液面上反应并四处游动

3．钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在

A．水中 B．汽油中 C．煤油中 D．四氯化碳中

4．下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是

① 金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭

② 实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸

③ 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液

④ 做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯

⑤ 稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释

A．①③ B．②④⑤ C．②④ D．①③⑤

5．用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是 A．试管 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚

6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过半透膜

C．是否具有丁达尔效应 D．是否均一、透明、稳定

7．下列应用中，与胶体性质有关的是

A．向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 B．食盐调味

C．十二水硫酸铝钾可以用来净水 D．海水晒盐

8．硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片

B．硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维

C．二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物

D．硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物

9．下列物质属于纯净物的是

A．高锰酸钾完全分解后的残余物 B．洁净的食盐水 C．干冰 D．白酒

10．下列物质中，属于钾盐的是（ ）

A．K B．K2O

C．KOH D．K2SO4

11．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．质量为2g B．含氢原子数为NA

C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22.4L

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．均为1mol的N2和CO所含分子数均为NA

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

13．下列物质中，所含分子数最多的是（ ）

A．10g H2 B．2mol Cl2

C．1.5NA CO2 D．22.4L O2(标准状况下）

14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42- B．H+、NH4+、CO32－、SO42-

C．K+、Na+、NO3－、OH－ D．H+、Cl－、Ag+、NO3－ 15．下列电离方程式中，正确的是

A．K2SO4=2K++SO4-2 B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

C．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

16．下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu

D．稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O

17．下列化学反应不属于氧化还原反应的是

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

18．下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是

A．SO32- → SO2 B．HCl → Cl2 C．Na → Na+ D．HNO3 → NO

19．下列反应不能一步完成的是

A．O2→H2O B．SiO2→H2SiO3 C．Al→NaAlO2 D．Fe→FeCl3

20．下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．200mL 1mol•L-1NaCl溶液 B．50mL 1.5mol•L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.8mol•L-1MgCl2溶液 D．200mL 2mol•L-1KCl溶液

21．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1

22．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法

① Na2CO3 NaHCO3 通入过量的潮湿的CO2

② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤

③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④ SiO2 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 23．实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A．950ml，76.0g B．500ml,，80g

C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g

24．将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-1

25．下列物质中，摩尔质量最大的是

A．16g CH4 B．11.2L O2（标况） C．9mL H2O D．0.8mol H2SO4

二、实验题

26．I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

（1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____。

（2）分离CCl4和水的混合物_____。

（3）分离溴水中的溴和水______。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______。

II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①_____________，④______________。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

（3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______________；_____________________。

三、填空题

27．有下列物质：①NaHCO3；②NaHSO4；③二氧化碳；④HCl；⑤NH3；⑥熔融的氯化钠；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖；⑨铁粉；⑩氨水。

请用序号填空：

（1）属于电解质的是_______________________； （2）属于非电解质的是______________________；

（3）能电离出H+的是______________________；

（4）能导电的是__________________________；

四、计算题

28．（1）1.8g H2O中有______个氧原子

（2）标况下11.2L CH4的物质的量为______mol，质量为_________；

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是________g；

29．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

五、原理综合题

30．如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A________；F________；

（2）按要求写出下列离子方程式或化学方程式

A + B :_________________________________________________；

F → E：_____________________________________________________；

D → G：_____________________________________________（离子方程式）；

（3）检验G中所含阳离子的方法是___________________________________________；