湖南省茶陵县第三中学高一化学上学期第三次月考试题(无答案)

1 茶陵三中2016年下学期高一年级第三次月考化学试卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N:14 Cl:35.5

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．在我国使用最早的合金是（ ）

A．青铜 B．白铜制品 C．铁制品 D．石块

2．光导纤维的主要成分是（ ）

A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

3．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

4． 下列说法中不正确的是（ ）

A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

5．钠长期放置在空气中，最后变为( )

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

6．下列图示实验操作正确的是（ ）

7．下列说法错误的是 ( )

A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A．Al3＋、NO－3、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－ 2 C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－3 D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO2－3

9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）

A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑

B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO24+H+=H2O+Ba SO4↓

10．下列化合物中，不能由单质直接化和而得到的是（ ）

A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．FeCl3

11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

13．下列说法错误．．的是（ ）

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

14．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）

A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN

15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）

A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） 3

17．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（ ）

A．稀氨水和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

18．下列关于金属的说法不正确的是（ ）

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体

19．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A．Fe(OH)3 ； Fe2O3 B．Fe(OH)2 ； FeO

C．Fe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe2O3 D．Fe2O3 ； Fe(OH)3

20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

21．下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确．．．的是（ ）

A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）

22．下列现象不属于H2和Cl2中燃烧现象的是（ ）

A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾

C．集气瓶口气体颜色变浅 D．产生棕褐色烟

23．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

A．Al(OH)3 → Al2O3 B． Al2O3 → Al(OH)3 4 C．Al →AlO2 - D．Al3+ →Al(OH)3

24．溶液、胶体、和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体

B. 分散质粒子直径的大小

C.能否通过滤纸

D.是否均一、稳定、透明

25．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应恰好完全反应时，放出的气体在相同状况下的气体体积之比为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1

二、填空题（共42分）

26．（4分）CO2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ，

所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。

27．（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：白色结晶状粉末；能溶于水，水溶液呈弱碱性；受热分解；④

遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤ 胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有

引起溃疡穿孔的危险。

乙：与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；凝胶本身覆盖于溃

疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；

乙中含有的主要化学成分是 。

（2）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

28．(5分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于电解质的是 ；

属于非电解质的是 ；

能导电的是 。

（2）写出⑤的电离方程式： 。

29．(9分)（1）切开钠的断面呈银白色,有金属光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度_______.

（2）切开的光亮的金属钠断面在空气中会变暗,反应的化学方程式为____________________,若金属钠在空气中燃烧,燃烧时火焰呈黄色,反应的化学方程式_________________________. 5 （3）将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,

其中____是还原剂,_______是氧化剂.

30．(7分)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）将反应改写成离子反应方程式______________________________。

（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，

31．(5分)（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。

（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。

32．(2分)金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中适宜做耐火材料的是_____________。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________。

33．（4分）用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号．．）

（1）分离四氯化碳与水的混合物 。

（2）分离汽油和煤油 。

（3）分离碘水中的碘单质 。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。

6 三、计算题（共8分）

34．(3分)将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

35．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量为21.2 g。求混合物中NaHCO3物质的量和Na2CO3的质量。