分析化学复习指南与习题精选PDF

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（对）7、氢的标准电极电位是零。

（错）8、在进行紫外分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。

（对）9、组分的分配系数越大，表示其保留时间越长。

（对）10、高效液相色谱适合于分析沸点高、极性强、热稳定性差的化合物。

（对）11、酸碱滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。

（错）12、某测定的精密度越好，则该测定的准确度也越好。

（对）13、将6.63451修约为四位有效数字的结果是6.6345。

（对）14、碘量法中最主要的两个误差来源是I2的挥发和I-被空气氧化。

（对）15、滴定到终点，读数时右手持滴定管，眼睛平视。

三、简答题或论述题1、将下列数据修约成四位有效数字（1）29.225（2）0.259350（3）22.0451（4）0.286550（5）2.8351×10-3（1）29.22 （2）0.2594 (3)22.04 (4)0.2866 (5)0.0028352、什么是化学计量点？什么是滴定终点?两者有何区别？解：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。

滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。

不同点：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。

3、紫外-可见分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度及紫外-可见吸收光谱的仪器称为紫外-可见吸收光谱仪或紫外-可见分光光度计。

其波长范围一般为200～1000 nm由光源、单色器、吸收池、检测器和显示记录系统五大部件构成。

光源是提供入射光的装置。

单色器是将光源辐射的复合光色散成单色光的光学装置。

吸收池是用于盛装试液的装置。

检测器是将光信号转变成电信号的装置。

显示器是将检测器输出的信号放大并显示出来的装置。

紫外-可见分光光度计主要有单光束分光光度计、双光束分光光度计、双波长分光光度计以及光电二极管阵列分光光度计等。

第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。

A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。

A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。

A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。

A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。

A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。

试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。

A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。

A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。

A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。

A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。

分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。

8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。

（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。

8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第3讲专题针对训练（广东专用） 一、单项选择题 1．(2010年高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 解析：选D。

A项，HCO在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。

2．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) ①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 解析：选D。

只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确。

3．(2011年高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 解析：选D。

乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。

《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。

在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正地砝码引起_______；用部分风化地H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。

b5E2R。

2。

用碘量法测定铜地含量时，为了减少CuI对I2地吸附，常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2地________沉淀。

p1Ean。

3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L地金属离子M和N时,若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子(△pM=0。

2，TE ≤ 0。

3％）应满足lg K∆≥______________________。

DXDiT。

4.某三元酸地电离常数分别是K a1= 1×10—2，K a2= 1×10-6,K a3= 1×10—12。

用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。

滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定RTCrp。

5.滴定误差地大小说明结果地程度，这与化学反应地完全程度有关，也与指示剂地有关.6。

Fe3+/Fe2+电对地电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。

7。

某酸碱指示剂HIn地变色范围为5.8至7.8，其p K a=; 在pH=6时络合指示剂与Zn2+地络合物地条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时地p[Zn］=。

5PCzV.8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。

直接法以_______为标液，测定________物质。

间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

jLBHr。

9。

下列4次测定地结果为:27.37％、27.47%、27。

分析化学复习题含答案pdf1. 什么是酸碱滴定的基本原理？答：酸碱滴定的基本原理是利用酸碱中和反应来测定溶液中待测物质的浓度。

在滴定过程中，当酸和碱完全中和时，达到化学计量点，此时溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计来确定滴定终点。

2. 请解释什么是摩尔浓度（M）？答：摩尔浓度（M）是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。

它表示每升溶液中含有溶质的摩尔数。

3. 什么是缓冲溶液，它有哪些特点？答：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，即使加入少量的酸或碱，其pH值也不会发生显著变化。

缓冲溶液的特点包括：能够中和加入的少量酸或碱，维持溶液pH相对稳定；通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

4. 简述分光光度法的工作原理。

答：分光光度法是通过测量溶液对特定波长光的吸收程度来确定溶液中物质浓度的方法。

当光通过溶液时，溶液中的化学物质会吸收特定波长的光，未被吸收的光被检测器接收，通过比尔-朗伯定律计算出溶液的吸光度，进而求得物质的浓度。

5. 什么是电位滴定，它与常规滴定有何不同？答：电位滴定是一种利用电化学传感器（如pH计）来监测滴定过程中溶液电位变化的方法，以此来确定滴定终点。

与常规滴定相比，电位滴定不需要使用指示剂，可以更精确地确定终点，并且适用于无色或不透明溶液的滴定。

6. 请解释什么是标准溶液？答：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为滴定中的基准物质。

制备标准溶液时，需要精确称量一定量的纯物质，并将其溶解在一定体积的溶剂中，以获得已知浓度的溶液。

7. 什么是色谱法，它有哪些主要类型？答：色谱法是一种分离技术，利用固定相和移动相之间的相互作用差异，使混合物中的不同组分在通过色谱柱时移动速度不同，从而实现分离。

主要类型包括：柱色谱、薄层色谱、气相色谱和液相色谱。

8. 简述什么是质谱法及其应用。

答：质谱法是一种分析技术，通过电离样品分子并根据离子的质荷比（m/z）来分离和检测离子。