可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S
32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移
C．化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变D．自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应
2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
3．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．糖类是提供能量最高的营养物质
C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基
D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸
5．下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是
A．CO+H2O=CO2+H2
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
7．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 乙酸乙酯(乙醇) 乙酸加热回流
B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4 洗气
C 乙醇(乙酸) 新制氧化钙蒸馏
D 苯(溴) 碘化钾溶液分液
8．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 C．SiO2+3C=SiC+2CO↑D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
9．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+ D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶体11．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法
错误的是
A．丙烯酸所有原子可能共平面
B．丙烯酸可以发生取代反应
C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s)
C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(D)=0.45 mol/(L•min)
13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是
A．Zn电极上发生氧化反应
B．电子的流向为Zn→电流表→Cu
C．SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加
14．右图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性
15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表
物质
物质的量
实验 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0mol 0mol
乙 2a mol a mol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol a mol a mol
丁 a mol 0mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=
甲D．丁＞丙＞乙＞甲
16．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是( )
A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D．MnO4-
17．分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，加
