化学平衡状态标志的判断及近年高考化学平衡大题

高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。

2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。

3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。

二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。

2、等：正反应速率等于逆反应速率。

3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。

4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。

5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。

（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。

例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。

2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。

（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。

3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。

（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。

（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。

四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。

2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

化学平衡状态的标志练习题1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是()(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：26.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()( A )A(气)＋B(气)C(气)( B )A(气)＋2B(气)3C(气)( C )A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) ( D )以上都达到平衡8.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2(B)N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O49、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2 (气) 。

1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。

先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。

（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。

2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。

3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。

考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。

答案：压强。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

因此，答案选A。

2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。

根据反应式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。

解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。

根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。

因此，答案选B。

4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。

常考点高考题——化学平衡状态和移动化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。

关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。

化学平衡状态1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1∶3∶22．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H2g＋B2g2AB g达到平衡的标志是3．在一定温度下，反应AA单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24．在一定温度下，可逆反应X g＋3Y g2Z g达到平衡的标志是A Z生成的速率与Z分解的速率相等B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC X、Y、Z的浓度不再变化D X、Y、Z的分子数比为1∶3∶25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2化学平衡移动1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A2NH3g N2g＋3H2g B2NO g N2g＋O2gC2N2O5g4NO2g＋O2g D2NO2g2NO g＋O2g3．对已达化学平衡的下列反应2X g＋Y g2Z g减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是 ( ) A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5．反应2Ag2Bg＋Cg－Q 达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是Ａ 加压 Ｂ 减压 Ｃ 减小Ｅ的浓度 Ｄ 降温46．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF 3(g)＋268 kJ 在密闭容器中达到平衡。

专练难点：化学平衡状态的判断方法1、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI) = c(H2) = c(I2) = 2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化（11）温度和体积一定时混合气体密度不再变化2、下列方法中可以证明2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤恒温恒容时，混合气体的密度不再改变的状态⑥恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦NO2、NO、O2的分子数之比为2∶2∶1⑧恒温恒容时，气体的总物质的量不变⑨恒温恒容时，混合气体的压强⑩恒温恒压时，混合气体的密度不再改变3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥3υ正(B) = 2υ逆(C)⑦2υ正(B) = 3υ正(C)⑧气体的质量4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是①混合气体的密度不再变化②反应容器中Y的质量分数不变③X的分解速率与Y的消耗速率相等④单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X⑤气体的质量⑥气体的总物质的量不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量答案：1、②⑥⑨2、①④⑥⑧⑨⑩3、②③⑤⑧ 4、①②④⑤⑥⑦⑧总结：《步步高》第20页右下角：“化学平衡状态的判断方法”。

2021届高三化学二轮复习——化学平衡状态的特点及标志判断专题训练（有答案和详细解析）1．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2答案B解析A项，混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B项，在恒容绝热容器中，容器内的压强不再变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C项，相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D项，容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，故错误。

2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。

下列说法正确的是() A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD．0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol答案D解析由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。

达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和Z 的逆反应速率不相等，A不正确；不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol，D正确。

必修二 第二章 第三节 化学平衡习题1.一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A . N 2,H 2的和NH 3的质量分数不再改变B.c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2C .N 2和H 2的物质的量之和NH 3的物质的量的2倍D. 单位时间内每增加1molN 2，同时增加3molH 2【答案】1.A【解析】1.A 、N 2，H 2的和NH 3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A 正确；B 、c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B 错误；C 、N 2和H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C 错误；D 、单位时间内每增加1molN 2，根据方程式可知必然同时增加3molH 2，不一定处于平衡状态，D 错误，答案选A 。

2.下列关于化学反应限度的说法正确的是A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变【答案】2.A【解析】2.A ．不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条件下（主要是在相同温度、压强下），A 正确；B ．平衡状态与时间没有关系，B 错误；C ．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，C 错误；D ．在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变，D 错误，答案选A 。

3.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L －1·s －1C. 反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1D. 反应开始到10 s ，Y 的转化率为79.0%【答案】3.D【解析】3.A 、由题给图象知X 和Y 为反应物，Z 为生成物。

高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。

答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。

所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。

2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。

答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。

根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。

因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。

3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。

答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。

4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。

答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。

word格式-可编辑-感谢下载支持化学平衡状态标志的判断最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1.研究的对象：2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。

3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。

4.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，②Mr一定，但m+n=p+q时温度 在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度 密度一定1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mo l 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 23.下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D ．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是A ．反应容器的压强不随时间而变化B ．A 气体和B 气体的生成速率相等C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等D ．反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6mol N —H 键断裂6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。

在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。

二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。

2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。

当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。

3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。

根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。

4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。

增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。

三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。

一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。

四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。

2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。

当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。

3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。

五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。

对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。

当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。

一、判断可逆反应到达化学平衡状态的标志1、υ正=υ逆(1)若用同一物质表示该反应的正、逆反应速率，则υA正=υA逆(2)若用不同物质表示该反应的正、逆反应速率，则υA:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。

2、某些物理量不随时间变化而变化可逆反应到达平衡后，很多物理量：各组分物质的量、质量、各组分质量分数、物质的量分数、物质的量浓度、颜色、压强、体积、气体密度、气体平均摩尔质量、温度、转化率等均不随时间变化而变化。

但反过来，这些物理量不再变化不一定说明反应已到平衡。

判断是否到达平衡的一般思路是：●先观察反应的特征，特别是该反应正向气体体积的变化；●再观察所给条件是什么，特别注意是恒容还是恒压？是否是密闭体系？●再观察所选的物理量，在反应过程中是有变化的，还是一直都是常量。

若是有变化的，则不随时间变化可以作为判断标志，若一直是常量，则不随时间变化不能作为判断标志。

例：在一定条件下，可逆反应2A2(g)2B2(g)3C2(g)D2(g)在容积不变的容器中进行。

达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolB2，同时消耗3nmolC2B.容器内压强不随时间变化C.混合气的密度不随时间变化D.混合气的平均摩尔质量不随时间变化E.单位时间内断裂2molA-A键，同时断裂3molC-C键【分析】在任何时刻，单位时间内生成2nmolB2的同时必然消耗3nmolC2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2molA的同时必生成3molC，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。

【答案】E二、平衡移动专题1、思路平衡移动是这一章的重点题目，一般有正向和逆向两种思路：正向思路：改变什么条件→正、逆反应速率如何变化→平衡如何移动→最终什么结果逆向思路：完全是上面的逆过程，先给出平衡移动的方向，反问速率的变化或改变的条件。

化学平衡图像高考真题化学平衡作为高考化学中的一个重要内容，一直是考试中的难点之一。

其中，常常会涉及到化学平衡的图像表达。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各种物质的含量变化，从而更好地解决相关问题。

下面就以高考真题为例，来分析化学平衡图像的相关知识。

在一道高考真题中，题目描述了如下化学反应：\[2A + B \rightleftharpoons 3C + D\]并要求根据该反应写出平衡常数表达式，并利用图像表示该反应的化学平衡。

首先，我们知道平衡常数（Kc）的表达式为：\[Kc = \frac{{[C]^3 [D]}}{{[A]^2 [B]}}\]根据上述反应式，我们可以得知，在达到化学平衡时，反应物A和B与生成物C和D的摩尔比为2:1:3:1。

因此，在图像中我们可以通过不同长度的线段，分别表示反应物A和B的浓度，以及生成物C和D 的浓度。

接着，我们可以将该反应表示成图像形式。

在横轴上，我们表示出反应物A和B的初始浓度以及生成物C和D的初始浓度。

在纵轴上，表示各物质的浓度变化。

通过画出不同颜色的线段，分别代表不同物质的浓度变化，并在适当的位置标出各种物质的浓度比例。

通过这样的图像表达，我们可以清晰地看到在达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度变化情况，以及它们之间的比例关系。

这样不仅有助于我们更直观地理解化学平衡的概念，也能帮助我们更好地解答相关问题。

综上所述，化学平衡的图像表达在高考化学中起着重要作用。

通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各物质的浓度变化，从而更好地掌握相关知识，并更好地应对考试中的问题。

希望同学们在备战高考时能够充分利用图像表达，提升化学学科的学习效果。

专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。

废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。

原理示意图如下。

已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。

2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。

下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。

化学反应达到平衡的判据1．化学平衡状态常用的判断方法举例反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成mmol A，即v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成pmol C，均指v(正)不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗qmol D平衡混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡总压强或总体积或物质的量一定不一定平衡压强m m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡颜色当体系的颜色(反应物或生成物均有颜色)不再变化时平衡混合气体的平均相对分子质量M r 平均相对分子质量一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡平均相对分子质量一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度一定时平衡练习1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A．体系的体积不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列状态：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是__________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是__________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是__________。

高考试题中的化学平衡问题化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。

从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。

本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。

一.试题分析和教学要点考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定例 1.（2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中cCO不变（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。

要求应试者了解正H2、逆H2O的含义。

看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。

答案：b、c。

例2.2005春MCE14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应某(g)＋2Y(g)定达到化学平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内某、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol某同时生成0.2molZ［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定的迷惑性。

该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。

所以A、B正确，C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合，并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。

答案：AB。

［教学要点建议］1.必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V正2Z(g)，一=V逆且不为零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的含义）。

2.间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条直接依据。

化学平衡状态的判断方法直接判断法1. 等：1用同一种物质来表示反应速率时,V 正=V 逆 ,即单位时间内生成与消耗某反应物或生成物的量相等,或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量;2用不同种物质来表示反应速率时要注意i 表示两个不同的方向;ii 速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比;2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量,物质的量浓度或各成分的百分含量体积分数、质量分数,转化率,等不随时间变化而变化;间接判断法3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑I 若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如： 2SO 2g+O 2g 2SO 3g对于等化学计量数反应, M 一定时不能做为平衡标志; 如 ：H 2g+I 2g 2HIgII 若有非气体参与,无论等计量数或非等计量数反应,M 一定时可做为达到平衡标志;如：Cs+O 2g CO 2g 、 CO 2g+Cs 2COg4.从气体密度考虑 I 当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时,不能做为达到平衡的标志;恒压： 等计量数的反应,ρ不变时,不能作为达到平衡的标志;非等计量数的反应,ρ不变时,可做为达到平衡的标志;II 当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;恒压：ρ不变时,可作为达到平衡的标志;5. 从体系压强考虑：恒温恒容条,气体的压强与物质的量成正比,所以只需考虑气体物质的量的变化Δng当Δng=0,即等计量数的反应则p 为恒值,不能作平衡标志;当Δng ≠0,即非等计量数的反应则当p 一定时,可做平衡标志;6.反应体系中有颜色变化,若体系颜色不变,则达到平衡;7.隔热反应体系温度不变,则达到平衡;注意：对于反应前后气体体积不变的反应即反应前后化学计量数相等的反应,通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志;总n 总m M =vm =ρ化学平衡状态标志的判断专项训练姓名：班级：1.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应：Xg＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是：A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗X同时生成Z2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：A 3v正N2＝v正H2B v正N2＝v逆NH3C 2v正H2＝3v逆NH3D v正N2＝3v逆H23.在一定温度下,可逆反应A气+3B气2C气达到平衡的标志是：A 气体体积为初始体积的一半B 单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩BC. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:24.在一定条件下,反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变5、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态C NO2=N2O4的状态 D. N2O4不再分解的状态E 混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G 体系的颜色不再发生变化的状态6、在恒温恒容下,A固2B气+3C气,不能说明达平衡的标志是：A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变7．恒温恒容时可证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N形成同时,有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变,⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变⑥密度保持不变,⑦v正H2=L·min,v逆NH3=L·minA.全部B.只有①③④⑤C.①④⑤⑦D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2 s+H2 g2HIg,不能判断反应已达到平衡状态的是A. 保持其它条件不变时,体系压强不再改变B. 其它条件不变,混合气体平均式量不再改变C. 保持其它条件不变时,体系温度不变D. 混合气体密度不变参考答案1-8 AB C C CD AEG EF C C。