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上海高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64
一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)
1．属于电解质的是
A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精
2．强、弱电解质的本质区别在于
A．能否全部电离B．能否导电
C．能否溶于水D．导电能力强弱
3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒
4．电离方程式书写正确的是
A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－
C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+
5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在
A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+
6．判断溶液一定为中性的依据是
A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L
C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7
7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生
A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在
A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水
9．与氮元素有关的化学用语正确的是
A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：
C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：
10．室温时pH=2的溶液是
A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液
C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸
11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则
A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+
C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是
A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸
C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因
A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是
A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中
A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大
C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大
16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是
A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂
C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化
17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3
(g)+Q(Q>0)
B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是
A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)2
19．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②
C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②
20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．无法计算
二、本题共8分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。
21．氨气中存在的化学键是____________________；
氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；
在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号)。
A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1 B．c(H+)＞c(NH4+)
C．c(NO3－)＝0.1mol/ L D．c(H+)＞c(OH－)
三、本题共10分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。
A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫
25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过。
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：
按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；
装置a用于检验_______________________________。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。
四、本题共8分
食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。
29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填“＞”、“＜”或
