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高中化学铁的知识点高中化学中，铁是一个重要的研究对象。
铁是一种具有磁性的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。
在生产、生活中广泛应用。
本文详细介绍了高中化学中铁的知识点。
一、铁的基本属性铁的化学符号为Fe，是原子序数为26的元素。
铁在常温常压下为固体，具有银白色或灰色的外观。
铁是一种有磁性的金属，其磁性能力是由其晶格结构中的电子自旋和轨道磁矩的相互作用所决定的。
二、铁的物理性质1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米。
2. 熔点：铁的熔点为1538℃。
3. 沸点：铁的沸点为2862℃。
4. 热导率：铁是一种很好的导热材料，在温度不高于550℃时，其热导率在所有金属中都属于前列。
5. 电导率：铁是一种良好的导电材料，在常温下其电导率在金属中rank第8。
三、铁在化学中的主要应用铁广泛应用于生产、生活等各个领域，其中最重要的应用包括以下几个方面:1. 铁在生产中的应用(1) 钢铁制造：钢铁是人类生产生活中最主要的金属材料，铁是钢铁的主要原料。
(2) 造船：铁制船体耐腐蚀性能好，强度高，在海上能承受风浪，所以铁在造船业中被广泛使用。
(3) 冶金工业：铁还广泛用于冶金工业，比如用于高炉炼铁、生产半钢、精铁等。
2. 铁在生活中的应用(1) 食品：人体必需的营养元素之一是铁，食品中含有的铁可以帮助人体生成血红蛋白，促进新陈代谢，维持人体正常的生理功能。
(2) 医疗器械：铁制成的医用器械被广泛应用于医院中，比如医用针头、手术刀片等。
(3) 建筑材料：铁材料耐腐蚀性能好、强度大，被广泛应用于建筑领域中，比如桥梁、高楼大厦等。
四、铁的化学性质1. 铁在常温常压下不会被水和氧气腐蚀，但是经过长时间的暴露后，会逐渐被氧化。
2. 铁与非金属元素反应激烈，在与硫、氧、氯等气体接触时，会发生爆燃反应。
3. 铁与酸反应时会发生氢气的生成。
五、铁的化合物1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧形成的化合物，包括FeO、Fe2O3等不同的化合物。
《金属材料》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业旨在帮助学生巩固金属材料的基础知识，了解金属的性质、分类、用途和相关计算。
通过作业，期望学生能够将课堂所学知识应用于实际问题中，增强其化学思维和分析问题能力。
二、作业内容1. 填空题：学生需完成关于金属材料的基本概念、金属分类及特性等相关知识的填空题。
题目将涵盖金属的物理性质、化学性质、用途等知识点。
2. 选择题：设计一系列关于金属性质和用途的选择题，以检验学生对金属材料知识的掌握程度。
3. 简答题：学生需结合生活实例，阐述金属材料在日常生活和工业生产中的应用，并分析其优缺点。
4. 实验报告：学生需根据课堂所学知识，设计一个简单的实验方案，探究金属的腐蚀和防护。
报告需包括实验目的、步骤、数据记录和分析。
5. 计算题：学生需完成一道关于金属腐蚀和防护的经济效益计算的题目，以检验其综合运用知识的能力。
三、作业要求1. 学生在规定时间内完成作业，确保答案的准确性和完整性。
2. 答案应书写规范，符合化学学科的书写要求。
3. 鼓励学生在回答问题时运用创新思维，提出自己的见解。
四、作业评价1. 教师将批改学生的作业，并根据答案的准确性和完整性给出分数。
2. 针对学生的疑惑和问题，教师将在课堂上进行解答和讨论。
3. 鼓励学生在课堂上分享自己的解题思路和答案，以促进同学间的交流和学习。
五、作业反馈1. 学生应根据教师的批改和反馈，对作业进行修改和完善。
2. 学生应将未理解或存疑的问题记录下来，以便在课堂或课后向教师请教。
3. 教师将根据学生的作业情况和反馈，对教学内容和方法进行反思和调整，以提高教学质量。
通过这份作业设计方案，学生们不仅能够巩固金属材料的基础知识，还能够培养他们的化学思维和分析问题能力。
在作业评价部分，教师需要关注学生的答题思路和答案，以了解学生对知识的掌握程度和创新思维能力。
同时，教师也需要关注学生的作业反馈，以便及时调整教学策略，提高教学质量。
金属材料在现代生活中的应用
1、耳机导线，一般耳机用铜制导线，高档耳机用银制。
利用金属的导电性。
2、厨具，现代厨具的底部通常为不锈钢。
运用了金属的导热性和金属光泽。
中国以前用铁锅，可以是亚铁离子在炒菜时附着在食物上，利于补铁。
3、为防止金属生锈，常在表面镀一层铬或者铝，前者稳定不易与空气中成分反应，后者生成致密氧化膜。
都可达到保护金属的作用。
4、铁器时代的人类用红铜、青铜和铁铸造祭祀用品和武器。
运用了金属质地硬种振践武丝运尔滑的性质。
5、金、银可以做空换践庆点可货币；铜单质可以做导线；铝粉（单质）可以360问答做炸药或涂料。
8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。
铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。
铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。
⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。
典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。
2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。
其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。
“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。
20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。
这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。
不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。
家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。
材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。
上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题（word 版有答案）2019-2019 学年上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题一．选择题（共19 小题）1．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病．热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐．以下关于此热敷袋的叙述，错误的是A．它利用铁生锈放热B．食盐能加快铁生锈C．发热剂需接触空气才会发热 D．它利用碳燃烧放热2．共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是（） A．外部喷漆既美观又防锈 B．共享单车各金属部件是用纯铁制成的 C．共享单车促进了绿色出行及低碳生活 D．加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性3．下列说法中，正确的是（）A．可燃物必须用明火去点才能够燃烧B．活性炭能将硬水软化 C．经常用水冲洗自行车链条可以防锈 D．不锈钢、黄铜都属于合金4．下列有关比较正确的是（） A．铁合金中的含碳量：生铁＞钢 B．地壳中元素的含量：铝＞氧 C．铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水＞海水D．铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3 ）＞磁铁矿（F e3O4）5．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。
下列金属制品最易锈蚀的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．长期放置后表面变暗的铝制品6．比较法是实验探究的重要方法。
利用下图所示实验不能实现的探究目的是A．甲中只要①②对比就可探究铁的锈蚀的原因B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触7．下列说法或做法错误的是（） A．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 B．每个公民都应树立节约用水的意识 C．处理金属废弃物的方法是将废金属填埋 D．二氧化碳在大气中含量增多会引起温室效应8．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是（）A．铁元素在地壳的含量少 B．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护作用 C．铁易置换出其他金属D．冶炼铁的原料少，且冶炼困难9．洁净的铁钉在下列情况下最容易生锈的是（）A．干燥的空气中B．潮湿的空气中 C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中10．下列有关金属材料的说法错误的是（）A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B．铁制容器中可进行波尔多溶液的配制C．钢铁在海水中易锈蚀D．铝具有很好的抗腐蚀性能11．下列说法中正确的是（） A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同12．中央电视台近期推出的大型文博探索节目《国家宝藏》，让文物活起来。
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
