2020届全国高考化学考前保温训练《水溶液中的离子平衡》选择题专练含答案

2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子均衡通用练习及答案** 水溶液中的离子均衡 **一、选择题1、以下物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精分析氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质， NH 3·H 2O 为弱电解质。

答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后， 以下说法正确的选项是 ( )A ．溶液中离子的数量减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促使醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大， c(H ＋ )亦增大c CH 3COO－D ．溶液中c CH 3COOH ·c OH －不变【答案】 D分析：醋酸是弱电解质，存在电离均衡，稀释促使醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最后溶液中离子的数量增添，A 错误；加入CH 3COONa固体后，醋酸根离子浓度高升，克制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其他全部离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c CH 3COO－－＝c CH 3COO － ·c H＋＋＝Ka 33－，温度不变， K a 和 K w·c OH·c HKc CH COOHc CH COOH ·c OHw－c CH 3COO的值不变，故c CH 3COOH ·c OH －不变， D正确。

3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋ ＝ × － 7 · － 1－为)10 mol L ，则 c(OH)()2.0A ．2.0×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．1.0×10－ 14/2.0×10－7 mol ·L － 1D ．没法确立分析：依据水的电离方程式 H 2OH ＋ ＋OH －可知，不论在何种条件下的纯水中，水电离出的 c(H ＋ )＝ c(OH －)。

2020高考化学二轮通用题：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·辽宁省五校协作体联合模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是()A．同浓度时各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)][解析]由电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO－3，根据越弱越水解可知盐类水解能力：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，同浓度时则各溶液pH关系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项正确；a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，由电荷守恒得c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，则溶液中溶质可能是NaCN或NaCN和极少量HCN或NaCN和NaOH，故a、b 关系不确定，B项错误；加水稀释冰醋酸，能促进CH3COOH电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水，离子浓度反而减小，即溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，C项错误；只有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等物质的量混合时，才存在2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]，D项错误。

[答案] A2、常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,K sp(CH3C OOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是()A．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变【答案】B【解析】A项,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7(mol·L-1),使Cr沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5(mol·L-1),所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)==10-5mol·L-1,pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,K sp只受温度影响。

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。

该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。

2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。

25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。

选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13号答C D A A B C A B B B C D D案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答A D D D DB B D AC A C案1.25C时，浓度均为0.1mol-L-i的溶液，其pH如表所示。

有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO[)+2c(CO2-)+c(H2cO3)=0.1 mol-L-12.常温下，用0.1 mol-L-i NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol・L-1 HA溶液，溶液的pH 2 与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.A点溶液中加入少量水：c 011增大 c H2AB.B 点：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A) 2C.C 点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-) ： B点然点3.室温下，将1.000 mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000 mol-L-i氨水中。

溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)<1.0X10-i4moleL-iB.b 点时存在 c(NH+) +c(NH3・H2O)=c(Cl-)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44.常温下,用0.10 mol・L-i NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-iCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

2020高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·深圳调研)298 K时，向20 mL、c mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.2 mol·L－1 HCOOH溶液，水电离的c水(H＋)与HCOOH溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是()A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．M点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．T点对应的溶液中有c(Na＋)＝2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)D．若298 K时，V[HCOOH(aq)]＝20 mL时对应溶液中－lgc水(H＋)＝5.7，则K a(HCOOH)的数量级为10－4[解析]从图像可看出，加入20 mL 0.2 mol·L－1 HCOOH溶液时，水的电离程度最大，此时NaOH与HCOOH恰好完全反应，则c(NaOH)＝0.2 mol·L－1×20 mL20 mL＝0.2 mol·L－1，A项错误；M点对应溶液的溶质是NaOH与HCOONa，溶液呈碱性，溶液中c(H＋)<c(OH－)<c(HCOO－)<c(Na＋)，B项错误；T点加入40 mL HCOOH溶液，溶液中含有等物质的量的HCOONa、HCOOH，根据物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项错误；加入20 mL HCOOH溶液时恰好得到HCOONa溶液，溶液中的OH－全部由水电离产生，根据题意知，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，溶液中c(HCOO－)＝20 mL×0.2 mol·L－120 mL＋20 mL＝0.1 mol·L－1，根据HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－和c水(OH－)＝10－5.7 mol·L－1，可知溶液中c(HCOOH)＝10－5.7 mol·L－1，则K a(HCOOH)＝c(H＋)·c(HCOO－)c(HCOOH)＝10－8.3×0.110－5.7＝10－3.6＝100.4×10－4，即其数量级为10－4，D项正确。

（人教版）2020届高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中H＋浓度为10－9mol·L－1，该溶液的pH＝9 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D．水的离子积常数K w随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】氨水在稀释的过程中c(H＋)是增大的，A项错误；根据pH的定义，计算可知B项正确；C项，pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；D项，K w随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。

2、25 ℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是(D)A．Ag2CO3的K sp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)??2AgCl(s)＋CO2－3(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO2－3)增大(由Y点到Z点) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO2－3先沉淀解析：由图像可知，Ag2CO3的K sp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝c( CO2－3)c2(Cl－)，而K sp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)×c(CO2－3)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，所以K＝K sp(Ag2CO3) K2sp(AgCl)＝8.1×10－12(1.8×10－10)2＝2.5×108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO2－3)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，但K sp不变，C 项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 mol·L－1，使CO2－3沉淀需c(Ag＋)为9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)为1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。

『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』专题10 水溶液中的离子平衡2020年高考真题1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-, 故其在熔融状态下能导电, A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-, 故其在熔融状态下能导电, B不符合题意；C．HCl是共价化合物, 其在熔融状态下不能电离成离子, 故其在熔融状态下不导电, C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物, 其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO, 故其在熔融状态下能导电, D 不符合题意。

综上所述, 本题答案为C。

2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐, 其不能水解, 故其水溶液呈中性, A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐, 其属于强电解质, 其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO, 故其水溶液呈酸性, B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐, 其在水溶液中可以完全电离, 其电离产生的HCOO－可以发生水解, 其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－, 故其水溶液呈碱性, C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐, 既能发生电离又能发生水解, 但其水解程度大于电离程度, 故其水溶液呈碱性, D不符合题意。

综上所述, 本题答案为B。

3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂, 用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中, pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表, 曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时, 溶液中【答案】C【解析】【分析】根据图像, 曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小, 曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大, 粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时, 溶液的pH在中性发生突变, 且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时, pH约为1, 说明H2A第一步完全电离, 第二步部分电离, 曲线①代表δ(HA-), 曲线②代表δ(A2-), 根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,c(H2A)==0.1000mol/L, 据此分析作答。

2020届（人教版）高考化学一轮：水溶液中的离子平衡夯基练习及答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列有关说法正确的是( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减少B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同D．已知I 2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】C【解析】A错误，由反应3A(g)B(g)＋C(g)可知，A是唯一的反应物，再充入一定量的A气体可先充入另一个容器建立等效平衡，然后再进行压缩，压缩过程中压强增大，平衡向右移动，A的转化率增大；B错误，金属活泼性顺序为Zn＞Fe＞Sn，构成原电池时，活泼的作负极，被腐蚀，因此镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前难生锈，而镀锡铁则相反；C正确，增大c(H+)或c(OH-)都会抑制水的电离，同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，c(H+)和c(OH-)相同，对水的电离抑制程度相当，水的电离程度相同；D错误，加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是因为I2溶解在CCl4溶液中，并不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，且KI3是离子化合物，应易溶解在水中。

2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后：c(Na＋)＝c(SO2－4)B 0.05 mol CaO 溶液中c(OH－)c(HCO－3)增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：A项错误。

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A ． 向漂白粉浊液中通入过量CO 2B ． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ． 向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2D ． 向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过量CO 2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。

故A 项符合题意。

2、25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( D )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c(Pb 2＋)为1×10－2 mol·L －1]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b 曲线的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。